四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

嘉陵一中高2023級高一上期12月月考化學(xué)試題考試時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Ba-137一、單項選擇題（共17個小題，每小題3分，共51分）1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列物質(zhì)用途不正確的是A.常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑B.常用明礬做凈水劑C.小蘇打用于面粉發(fā)酵D.在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多癥【答案】D【解析】【詳解】A．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此可用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，B正確；C．小蘇打為碳酸氫鈉，不穩(wěn)定，受熱易分解，因此可用于面粉發(fā)酵，C正確；D．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，燒堿氫氧化鈉有強腐蝕性，D錯誤；故選D。2.下列說法正確的是A.的質(zhì)量為98g/mol B.的摩爾質(zhì)量為98gC.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L D.等質(zhì)量的和所含原子數(shù)相同【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，則的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，A錯誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，C錯誤；D．和分子中均只含有氧原子，則等質(zhì)量的和所含氧原子的物質(zhì)的量相同，故其原子數(shù)相同，D正確；故選D。3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．在該反應(yīng)中Mn元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B．在該反應(yīng)中Fe元素化合價升高，失去電子被氧化，所以需加入氧化劑才可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，B符合題意；C．在該反應(yīng)中S元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．二氧化碳和氫氧化鈣可以生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中各元素化合價不變，因此發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選B。4.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是A.鹽酸 B.K2SO4溶液 C.熔融NaCl D.Cu【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動離子，能導(dǎo)電，A不符合題意；B．K2SO4溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動離子，能導(dǎo)電，B不符合題意；C．熔融NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動的離子，能導(dǎo)電，C符合題意；D．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C。5.下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A.固體()：加入足量的鹽酸，過濾B.溶液()：通入適量C.溶液()：通入足量D.氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥【答案】A【解析】【詳解】A．、二者均能與HCl反應(yīng)，都會溶解，無法分離，A錯誤；B．亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子，溶液()中通入適量，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，B正確；C．可以與足量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C正確；D．HCl可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；故選A。6.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉加入到溶液中：B.金屬鋁加入到NaOH溶液中：C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：D.鐵和稀硫酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉加入到溶液中，鈉先與水反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為：，A錯誤；B．未配平，正確為：，B錯誤；C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，離子方程式為：，C正確；D．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價鐵，正確應(yīng)為：，D錯誤；故選C。7.在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、在溶液中結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，A不符合；B．在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明，B符合；C．在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；D．在溶液中為黃色，D不符合；答案選B。8.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確是A.常溫常壓下，中含有個B.0.5mol/L的溶液中，含有個數(shù)為C.常溫常壓下個分子占有的體積為22.4LD.1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個電子【答案】A【解析】【詳解】A．為0.1mol，，中含有個，A正確；B．未告知0.5mol/L的溶液的體積，無法計算的數(shù)目，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，個分子占有的體積大于22.4L，C錯誤；D．鈉只能失去一個電子生成鈉離子，故1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個電子，D錯誤；故選A。9.常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行 B.反應(yīng)③是置換反應(yīng)C.氧化性由強到弱的順序是>C2>B2>A3＋ D.還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．還原性由②知道A2＋-，由③知道B-＞C-，所以還原性A2＋-；氧化性由②知道B2A3＋，由③知道C2B2，所以氧化性C2A3＋，依據(jù)符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性反應(yīng)就能進行的規(guī)律，反應(yīng)可以進行，故A正確；B．反應(yīng)③是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由①,由②,由③因此氧化性由強到弱的順序是，故C正確；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，根據(jù)①可知還原性；根據(jù)②可知還原性：；根據(jù)③可知還原性：，所以還原性由強到弱的順序是；所以選項D錯誤。本題答案為D?！军c睛】能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，一定存在氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律。10.下列裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取除去中的HCl氯氣的尾氣處理測氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氯氣，能用于制取氯氣，A正確；B.氯氣和氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B錯誤；C.氯氣與飽和食鹽水不反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，C錯誤；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH，D錯誤；答案選A。11.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到溶液中②過氧化鈉投入到溶液中③向溶液中通入氣體④少量投入過量溶液中⑤向溶液中滴加NaOH溶液A.②④ B.②③ C.①③⑤ D.④⑤【答案】A【解析】【詳解】①金屬鈉投入到溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，最終生成紅褐色沉淀，故①不符合；②過氧化鈉投入到溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以最終有氫氧化鎂白色沉淀生成，故②符合；③向溶液中通入氣體，因弱酸不能制強酸，二者不反應(yīng)，故③不符合；④少量投入過量溶液中，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根，與鈣離子結(jié)合生成碳酸根白色沉淀，故④符合；⑤向溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，但是它易被氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，故⑤不符合；綜上所述，只有②④符合，故選A。12.下列實驗與結(jié)論相匹配的是選項實驗結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有B將飽和溶液滴入NaOH溶液中可制得膠體C向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體溶液中一定有D用鉑絲蘸取某無色溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．白色沉淀也可以為AgCl，因此含有銀離子也會有此現(xiàn)象，A錯誤；B．將飽和溶液滴入NaOH溶液中，只能得到沉淀，B錯誤；C．能與稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的離子除了碳酸根也可以為碳酸氫根，C錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液，在煤氣燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則一定含K+，D正確；故選D。13.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，盛有稀NaOH溶液的燒杯中溶液澄清C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，盛有稀CuSO4溶液的燒杯中溶液藍色變淺，杠桿右邊上升【答案】B【解析】【詳解】A．左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，A錯誤；B．左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，B正確；C．右邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液中c(CuSO4)減小，溶液藍色變淺，左邊燒杯中消耗Al，鋁球的質(zhì)量變小，右邊燒杯中鐵球上析出Cu，質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，C錯誤；D．由C項分析知，D錯誤；故選B。14.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【答案】D【解析】【分析】綜合分析整個流程可知，鋁土礦經(jīng)強堿溶液溶解后過濾，可得到偏鋁酸鹽溶液和不溶于強堿溶液的沉淀；向溶液乙中通入過量的二氧化碳，可以得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁經(jīng)加熱得到氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。【詳解】A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，但不可以是鹽酸，A敘述不正確；B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為溶于強堿的雜質(zhì)，如Fe2O3雜質(zhì)，F(xiàn)e2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B敘述不正確；C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有最后一步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，即電解熔融的氧化鋁是氧化還原反應(yīng)，C敘述不正確；D．反應(yīng)②為向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，該反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，D敘述正確。綜上所述，敘述正確的是D，本題選D。15.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH-+CO2=B.若OB=BC，則溶液M為溶液C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和D.若3OB=BC，則溶液M中【答案】C【解析】【分析】向NaOH溶液中通入CO2，可能發(fā)生的反應(yīng)有CO2+2OH－=+H2O、CO2+OH－=，向M溶液中滴加鹽酸，涉及的反應(yīng)可能有H++OH－=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑；【詳解】A.若OB=0，向M溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，則發(fā)生的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，說明M為NaHCO3溶液，則形成M的過程中發(fā)生的離子方程式為CO2+OH－=，故A正確；B.若OB=BC，即OB段消耗的鹽酸與BC段消耗的鹽酸相等，OB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+=，即M溶液為Na2CO3溶液，故B正確；C.若OB>BC，則OB段發(fā)生的反應(yīng)有H++OH－=H2O、+H+=，則溶液M中大量存在的陰離子為OH－與，故C錯誤；D.若3OB=BC，可根據(jù)+H+=，+H+=H2O+CO2↑進行計算，OB段：+H+=，1mol1mol1molBC段：+H+=H2O+CO2↑3mol3molM溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正確；答案選C。16.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.加入NaOH溶液的體積為200~240mL時反應(yīng)的離子為Al(OH)3+OH-=+2H2OB.在反應(yīng)過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為11.76LC.原固體混合物的質(zhì)量為9gD.所用NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1【答案】B【解析】【分析】從圖象中可以看出，從開始至加入20mlNaOH溶液時，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NaOH=NaCl+H2O，當V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時沉淀為Mg(OH)2和AI(OH)3的混合物，當加入NaOH溶液的體積為200～240mL時，Al(OH)3溶解；當V(NaOH溶液)≥240mL時，沉淀不再減少，此時沉淀全部為Mg(OH)2其物質(zhì)的量為0.15mol，則沉淀量最大時Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.35mol-0.15mol=0.2mol，以此來解析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，加入NaOH溶液的體積為200～240mL時反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，A正確；B．當反應(yīng)生成的沉淀量最大時，n[Mg(OH)2]=0.15mol，n[Al(OH)3]=0.2mol，由質(zhì)量守恒定律知，原固體混合物中n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，n(AI)=n[Al(OH)3]=0.2mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2A1+6HCl=2ACl3+3H2↑，可以計算出生成n(H2)=0.15mol+0.2mol×=0.45mol，標準狀況下V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L，B錯誤；C．由B分析可知，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，m(Mg)=0.15mol×24g/mol=3.6g，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，則原固體混合物的質(zhì)量為：3.6g+5.4g=9g，C正確；D．加入NaOH溶液的體積從200ml到240ml這一過程中，NaOH溶液溶解Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，則此過程消耗的n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)===5.0mol/L，D正確；故選B。17.某溶液中只含有、、、、、、中的幾種離子。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中A.至少存在5種離子 B.一定存在，且C.、一定存在，可能有 D.、一定不存在，可能存在【答案】B【解析】【分析】由溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，加熱，得到氣體和紅褐色沉淀可知，溶液中一定含有銨根離子和鐵離子，則溶液中一定不含有碳酸根離子，由原子個數(shù)守恒可知，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鐵離子的物質(zhì)的量為×2=0.02mol；向濾液中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，由硫酸鋇的質(zhì)量可知，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.02mol，陽離子電荷總數(shù)為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，陰離子電荷總數(shù)為2×0.02mol=0.04mol，陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，則由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，無法確定是否含有鋁離子和鉀離子。【詳解】A．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，一定不含有碳酸根離子，無法確定是否含有鋁離子和鉀離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，一定不含有碳酸根離子，無法確定是否含有鋁離子和鉀離子，則由電荷守恒可知，溶液中氯離子濃度不小于=0.4mol/L，故B正確；C．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根離子，無法確定是否含有鋁離子，故D錯誤；故選B。二、填空題（共4個大題，共49分）18.某實驗需要溶液，配制步驟包括：①將容量瓶塞緊，充分搖勻；②待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)入__________；③把稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用__________滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；回答下列問題：（1）用托盤天平稱量所需晶體的質(zhì)量為__________g。（2）實驗步驟中使用的儀器分別為②__________、⑤__________。（3）正確的實驗操作順序為__________（填序號）。（4）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是__________（填字母）。a．定容時俯視刻度線b．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線d．用托盤天平稱量晶體時，藥品和砝碼位置放反了（5）若所配溶液的密度為，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________?！敬鸢浮?8.14.319.①.500mL容量瓶②.膠頭滴管20.③②④⑤①21.bcd22.1%【解析】【分析】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液需使用一定規(guī)格的容量瓶，選擇儀器的標準是大而近。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式分析實驗誤差?！拘?詳解】在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，應(yīng)該選擇使用500mL的容量瓶配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，若使用晶體配制溶液，則需稱量晶體的質(zhì)量m()=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；【小問2詳解】②在實驗中選擇使用500mL的容量瓶配制溶液，故在②待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；故實驗步驟中使用的儀器分別為②為500mL容量瓶；⑤為膠頭滴管；【小問3詳解】配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。則上述操作實驗步驟先后順序為③②④⑤①；【小問4詳解】a．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，a不符合題意；b．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，由于溶液體積不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，b符合題意；c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶的頸部，但溶液具有均一性，溶液的濃度與體積無關(guān)，此時若再滴加蒸餾水至刻度線，會對溶液起到稀釋作用，導(dǎo)致溶液濃度偏低，c符合題意；d．需稱量晶體的質(zhì)量14.3g，則稱量中使用了游碼，用托盤天平稱量晶體時，藥品和砝碼位置放反了，導(dǎo)致稱量的晶體質(zhì)量偏小，最終會導(dǎo)致溶液濃度偏低，d符合題意；故合理選項是bcd；【小問5詳解】由可知，，故。19.氫化鈉是常用供氫劑，遇水劇烈反應(yīng)，其制備原理是，某小組設(shè)計實驗制備氫化鈉，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________。（2）C裝置中的試劑是___________。（3）若拆掉B裝置，則產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)是________________（填化學(xué)式）。（4）實驗時先打開活塞K，一段時間后再點燃酒精燈的原因是：_____________________。（5）氫化鈉與水反應(yīng)生成一種堿和一種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式：______________________。（6）若D中固體增重4g，則D中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________?！敬鸢浮浚?）（2）濃硫酸（3）NaCl（4）利用排除裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品不純，防止與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸（5）（6）【解析】【分析】A裝置中反應(yīng)的離子方程式，B裝置除去揮發(fā)的HCl，C裝置中的試劑是濃硫酸，干燥氫氣，D中發(fā)生，E中防止空氣中水蒸氣進入D中，最后處理尾氣，防止產(chǎn)生爆炸?！拘?詳解】鋅與稀鹽酸制備氫氣，A裝置中反應(yīng)的離子方程式。故答案為：；【小問2詳解】C裝置中的試劑是濃硫酸，干燥氫氣。故答案為：濃硫酸；【小問3詳解】若拆掉B裝置，氫氣中含有HCl，與鈉反應(yīng)生成氯化鈉，則產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)是NaCl。故答案為：NaCl；【小問4詳解】實驗時先打開活塞K，一段時間后再點燃酒精燈的原因是：利用排除裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品不純，防止與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。故答案為：利用排除裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品不純，防止與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；小問5詳解】氫化鈉與水反應(yīng)生成一種堿和一種單質(zhì)為氫氣，化學(xué)方程式：。故答案為：；【小問6詳解】若D中固體增重4g，，參加反應(yīng)的氫氣為2mol，則D中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。故答案為：。20.電子工業(yè)常用過量的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔來制造電路板。利用腐蝕廢液可制鐵紅，過程如圖：（1）反應(yīng)①的離子方程式有______________________。（2）試劑a可以是_______。A.HCl B. C.KOH溶液 D.溶液（3）操作Ⅱ為_______________。（4）檢驗溶液1中是否含有的試劑是_____________。（5）經(jīng)檢驗鐵紅中有，稱取100g產(chǎn)品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入溶液400mL恰好反應(yīng)完全，則的物質(zhì)的量為__________mol。（6）如圖所示，將一定量納米鐵附著在生物炭上，可用于去除水體中，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。【答案】（1）、（2）AB（3）過濾（4）KSCN（5）0.2（6）【解析】【分析】用過量FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，發(fā)生，腐蝕廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2，向廢液中加入過量的鐵粉，發(fā)生、，然后過濾，濾渣為Fe、Cu，濾液含有溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)金屬活動順序表，試劑a為鹽酸或稀硫酸，將Fe單質(zhì)轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，溶液1和溶液2混合，向混合液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)2白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被氧化成