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第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時(shí)元素周期律萊蕪四中呂榮海1現(xiàn)在使用的元素周期表：2原子序數(shù)：3含義：元素在元素周期表中的序號(hào)。數(shù)值：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)1-18號(hào)元素4原子序數(shù)與最外層電子數(shù)的柱狀圖511

2221

8831

88周期性6原子半徑7原子序數(shù)與原子半徑折線圖80.134nm—0.071nm逐漸減小0.154nm—0.099nm逐漸減小周期性9元素化合價(jià)1011＋10＋1＋5＋1－4－10－4＋7－10周期性12隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等元素的性質(zhì)呈周期性變化。13這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果電子層數(shù)微粒半徑的大小判斷方法：核電荷數(shù)核外電子數(shù)具有相同電子層數(shù)(即同周期）的不同原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小（稀有氣體除外）。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)最外層電子數(shù)相同（即同主族）的不同原子，電子層數(shù)越多（或原子序數(shù)增加），原子半徑越大 。例：r(F)＜r(Cl)＜r(Br);相同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)核外電子排布相同的不同粒子，原子序數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+）4、同種元素，價(jià)態(tài)越高，半徑越?。豪?/p>

r（陽(yáng)離子）＜r（原子）＜r（陰離子）影響粒子半徑因素14【課堂練習(xí)】A.Na、Mg、AlC. P、Si、AlB. N、O、FD. C、Si、P1.下列元素的原子半徑依次減小的是（

AB

）2.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（

AB

）A.

rCl

/

rF

B.

rI-/rIC.

rMg2+/Na+D.

rF-/rCl-1516A.原子半徑：rB>rA>rC>rDB.原子序數(shù)：a>b>d>cC.離子半徑：rC3->rD->rB+>rA2+3.已知短周期與元素的離子：aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，請(qǐng)給以下

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