云南省紅河州綠春一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

云南省紅河州綠春一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)2、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．8種 B．14種 C．16種 D．18種3、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是（

）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部4、相同物質(zhì)的量的Fe、Al、Na

各0.1mol

分別投入到含HCl0.01mol

的稀鹽酸中，置換出H2

由多到少的順序是A．Al

>Fe>NaB．Al=Fe=NaC．Na>Al

=FeDNa>Al>Fe5、下列各組中的兩種有機化合物，屬于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．間二甲苯和乙苯 D．1-己烯和環(huán)己烷6、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子7、下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒8、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說法正確的是A．只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B．產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D．產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多9、下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物10、有關(guān)有機物的命名，下列說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．烷烴的名稱為2-甲基-3-乙基己烷C．芳香烴的名稱為1-甲基-5-乙基苯D．有機物CH2BrCH2Br的名稱為二溴乙烷11、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑12、在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增大13、以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法中不正確的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．每一能層的能級總是從s能級開始，且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一D．同主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增依次增大14、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O515、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）216、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機材料自選。___________。18、A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：（1）有機物A中官能團的名稱是________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B．反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)C．A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同19、物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。20、室溫下.某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.21、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：（1）氣體B的成分是______________。（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等濃度的強酸對比或測定強堿溶液的酸堿性等，則可測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等。【題目詳解】A.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較快且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測其常見鹽溶液的pH等。2、C【解題分析】

有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為飽和一元酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種。本題選C。3、A【解題分析】

①氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯誤；②常溫下，氮氣為氣態(tài)，而硅、硫、銅、鐵為固態(tài)，②正確；③純凈物中，根據(jù)元素種類的多少分為單質(zhì)和化合物，③正確；④根據(jù)分子中電離出的H+的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據(jù)分子中含有的氫原子的個數(shù)，如醋酸是一元酸，④錯誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯誤；⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯誤；答案為A。4、C【解題分析】酸不足時，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時，多余的會和水反應(yīng)，Na會完全反應(yīng)，由2Na～H2可知，0.1molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×1/2=0.05mol；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.1mol0.2mol故鹽酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.1mol0.3mol故鹽酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故生成氫氣的體積：Al=Fe＜Na，故選C。點睛：本題考查根據(jù)方程式計算，易錯點：進行過量計算，0.1molAl、Fe與0.01molHCl反應(yīng)時，鹽酸不足，按酸計算氫氣，而0.1molNa與0.01molHCl反應(yīng)時，要注意鈉的性質(zhì)，鈉還要和水反應(yīng)。5、A【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機物。【題目詳解】A.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個CH2原子團,所以二者互為同系物,所以A選項是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故B錯誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故C錯誤；D.1-己烯和環(huán)己烷，二者具有相同的分子式,結(jié)構(gòu)不同,所以1-己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體,故D錯誤。所以A選項是正確的。6、D【解題分析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大。詳解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯誤；B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。7、A【解題分析】

A項、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯誤；C項、鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故C錯誤；D項、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故D錯誤；故選A。【題目點撥】易錯點是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應(yīng)。8、C【解題分析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【題目詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【題目點撥】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。9、C【解題分析】

A、NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B錯誤；C.漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故C正確；D.Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤。10、B【解題分析】

A.2-甲基丁烷也稱為異戊烷，A錯誤；B.選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從右端離支鏈最近的一端給主鏈上的C原子編號，給物質(zhì)命名，名稱為2-甲基-3-乙基己烷，B正確；C.芳香烴的名稱為1-甲基-3-乙苯，C錯誤；D.有機物CH2BrCH2Br的2個Br原子在兩個不同的C原子上，其名稱為1，2-二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是B。11、A【解題分析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。12、B【解題分析】

A、大多數(shù)鹽為強電解質(zhì)，在水中完全電離，A錯誤；B、鹽類的水解促進水的電離，B正確；C、強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)的乘積是一個常數(shù)，D錯誤。答案選B。13、D【解題分析】

A．同一原子的能層越高，離原子核的距離越遠，所以s電子云半徑越大，A正確；B．每一能層的能級總是從能量低的s能級開始，并且能層序數(shù)等于該能層所具有的能級數(shù)，如第三能層，具有3s、3p、3d能級，B正確；C．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，常將能量以光的形式釋放出來，C正確；D．同主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增依次減小，D不正確；故選D。14、D【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故本題選D?！绢}目點撥】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。15、C【解題分析】

在電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答?！绢}目詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項D不選；答案選C?！绢}目點撥】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大。16、B【解題分析】

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯誤；故正確的是①②④，答案為B?！绢}目點撥】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解題分析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。18、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【解題分析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結(jié)合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團的名稱是羥基；(2)反應(yīng)①是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應(yīng)④是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應(yīng)⑤是脫羧反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確；答案為CD。19、丙戊乙甲丁【解題分析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！绢}目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁。【題目點撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實驗裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。20、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動使反應(yīng)進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【解題分析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應(yīng)進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減?。?1170mL35mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。21、NH3