新疆克拉瑪依市第十三中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

新疆克拉瑪依市第十三中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其中一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中含7個碳原子的芳香烴②分子中含4個碳原子的烷烴③分子中含6個碳原子的單烯烴④分子中含8個碳原子的烷烴A．③④ B．②③ C．①② D．②④2、下列關(guān)系正確的是()A．在amol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為N=2a×6.02×1023B．熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3C．熔點：MgO<MgCl2D．沸點：Na<K3、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤4、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH5、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（）A．工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑6、下列化學(xué)用語表示或描述不正確的是A．Ca的電子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名稱是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵7、原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說法正確的是A．Zn可以換成FeB．Cu可以換成石墨C．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以換成CuSO4溶液8、下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．用圖所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑D．用圖所示裝置可實現(xiàn)制乙炔A．A B．B C．C D．D9、同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設(shè)燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)不散逸,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．無法比較 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．1∶1∶110、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()。A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O11、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K212、工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量 D．反應(yīng)中消耗1molCO(g)，放出41kJ熱量13、實驗：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少B．①的濾液中不含有Ag+C．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進(jìn)AgCl（s）溶解平衡正向移動14、下列混合物可用過濾的方法分離的是A．汽油和植物油 B．碳酸鈣和水C．酒精和水 D．氯化鈉和水15、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A．原子半徑大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)B．B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C．虛線相連的元素處于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同16、濃硫酸是一種重要的化工原料，在儲存和運輸濃硫酸的容器上，必須貼上以下標(biāo)簽中的()A． B． C． D．17、下列儀器用于測量有機(jī)物相對分子質(zhì)量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質(zhì)譜儀18、下列說法中正確的是(

)A．能電離出離子的化合物都是離子化合物B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵D．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵19、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，粉末還有少許藍(lán)色就停止加熱，其他操作正確，這一因素會導(dǎo)致測量結(jié)果（）A．偏小B．偏大C．沒影響D．無法預(yù)測20、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白21、下列各組中的兩種有機(jī)化合物，屬于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．間二甲苯和乙苯 D．1-己烯和環(huán)己烷22、用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種24、（12分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______________，E→F的反應(yīng)類型為______________。（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。26、（10分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進(jìn)水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是___________________________27、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。28、（14分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為___________________。(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是______________________________。(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。29、（10分）具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示：已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是______；A→B所屬的反應(yīng)類型為______。（2）試劑a是__________________________。（3）C→D的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是__________；試劑b是___________。（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是__________________________。（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

分子中含7個碳原子的芳香烴只能是甲苯，沒有同分異構(gòu)體，不符合此題有兩個限制條件，滿足第一個條件只要是含4個碳原子及其以上即可，滿足第二個條件的烷烴烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，符合這些條件的烷烴有：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷等。綜合起來，③④正確，答案選A。2、A【解題分析】

A.在金剛石中，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當(dāng)于每個C原子占有4×12=2個C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B.Mg，Ca為同主族元素，離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時陽離子電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子極化能力越強(qiáng)，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩(wěn)定性下降，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3＜CaCO3，故B錯誤；C.離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2，故C錯誤；D.鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na<K，導(dǎo)致金屬鍵Na＞K，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的沸點越高，沸點：Na＞K，故D錯誤；故選3、B【解題分析】分析：①與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；②由不同物質(zhì)組成的為混合物；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素不同的原子互稱為同位素；⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；⑥依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小對分散系進(jìn)行分類為溶液、膠體、濁液。詳解：①CO2、SO2、SiO2都和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液屬于混合物，故②正確；③氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、硫酸鋇屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì)，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確；⑥稀豆?jié){、硅酸屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選B。點睛：本題考查了物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，掌握基礎(chǔ)，概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4、A【解題分析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A。【題目點撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握圖中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。5、B【解題分析】

A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅SiO2+2CSi+2CO↑，得到含少量雜質(zhì)的粗硅，故A正確；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，故B錯誤；C．電解法精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．高爐煉鐵原理，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵，還原劑為一氧化碳，故D正確。答案選B。6、A【解題分析】

A.Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A錯誤；B.價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)BF3的電子式可知，中心原子B有沒有孤電子對，有3個σ鍵電子對，共3個價層電子對，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C.NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對數(shù)為0，故C正確；D.NH3的電子式為，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。7、B【解題分析】

在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．若將Zn換成Fe，電池反應(yīng)變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故A錯誤；B．若將Cu換成石墨，鋅仍為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反應(yīng)不變，故B正確；C．若將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D．若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應(yīng)變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故D錯誤；答案選B。8、A【解題分析】

A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，排除CO2，圖中類似于排空氣法收集氣體，A正確；B．NH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B錯誤；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不失去電子，該實驗為電解水，C錯誤；D．生成的氣體易從長頸漏斗逸出，另水與電石反應(yīng)劇烈，一般使用食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔，D錯誤；故合理選項為A。9、D【解題分析】在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的23，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL點睛：解答本題的關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系，注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶質(zhì)仍為氨氣。氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的2310、B【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。11、D【解題分析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==，故選D?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。12、D【解題分析】

A.已知該反應(yīng)的焓變小于零，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯誤；C.反應(yīng)中生成標(biāo)況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯誤；D.反應(yīng)中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；答案為D；【題目點撥】氣體為標(biāo)況下時，可用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量。13、B【解題分析】

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子?！绢}目詳解】A、0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少，故A正確；B、根據(jù)沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+，故B錯誤；C、依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實驗③推測：銀離子與氨氣分子的絡(luò)合，促進(jìn)了氯化銀的溶解，故D正確；故選B。14、B【解題分析】

過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、汽油和植物油是互溶的液體，用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、碳酸鈣難溶于水，用過濾法分離，B正確；C、酒精和水互溶，用蒸餾的方法分離，C錯誤；D、氯化鈉難溶于水，用蒸發(fā)的方法得到氯化鈉固體，D錯誤；答案選B。15、D【解題分析】

根據(jù)O點代表氫元素，每個“·”代表一種元素，可知A是氧，B、C分別是鋁、硫?！绢}目詳解】A.鋁和硫在同一周期，同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，所以鋁的原子半徑大于硫，硫和氧是同一主族元素，硫在第三周期，氧在第二周期，故硫的原子半徑大于氧，所以原子半徑大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)，故A不選；B.鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，硫的最高價氧化物的水化物是硫酸，是強(qiáng)酸，可以和氫氧化鋁反應(yīng)，故B不選；C.從分析可知，A、C元素是同一主族元素，都位于元素周期表ⅥA族，故C不選；D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3，是離子化合物，含離子鍵，氧和硫形成的化合物為SO2和SO3，是共價化合物，含共價鍵，故D選。故選D。16、B【解題分析】

濃硫酸有很強(qiáng)的脫水性、氧化性。人體有機(jī)物易被濃硫酸脫水和氧化，并且反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以在儲存和運輸濃硫酸的容器上應(yīng)貼有腐蝕品的標(biāo)簽。本題答案選B。17、D【解題分析】

A．元素分析儀來確定有機(jī)化合物中的元素組成，不符合題意，A錯誤；B．核磁共振儀能測出有機(jī)物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，B錯誤；C．用于檢測有機(jī)物中特殊官能團(tuán)及機(jī)構(gòu)特征，主要適用于定性分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，不符合題意，C錯誤；D．質(zhì)譜儀能測出有機(jī)物相對分子質(zhì)量，符合題意，D正確；故選D。18、B【解題分析】

A.能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物，例如HCl等，A錯誤；B.共價鍵在熔融狀態(tài)下一般不能斷鍵，離子鍵可以，因此熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，B正確；C.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，例如醋酸分子中含有非極性鍵，C錯誤；D.非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，D錯誤。答案選B。19、A【解題分析】，若粉末還有少許藍(lán)色就停止加熱，生成水的質(zhì)量偏小，所以導(dǎo)致測量結(jié)果偏小，故A正確。20、D【解題分析】

30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏宦人泻宣}酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白，故D正確；答案：D21、A【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物?！绢}目詳解】A.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個CH2原子團(tuán),所以二者互為同系物,所以A選項是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故B錯誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故C錯誤；D.1-己烯和環(huán)己烷，二者具有相同的分子式,結(jié)構(gòu)不同,所以1-己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體,故D錯誤。所以A選項是正確的。22、B【解題分析】

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式?！绢}目詳解】根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，答案選B?！绢}目點撥】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解題分析】

E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質(zhì)量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，A結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或，故答案為或。24、BD取代反應(yīng)、、【解題分析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，E→F的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)D→E的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構(gòu)體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！绢}目點撥】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設(shè)計，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。25、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解題分析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應(yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時會得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。26、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60