魯科版必修第二冊(cè)第2章第3節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢課件（47張）

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過生活中的一些化學(xué)過程,認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)存在快慢,并學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。2.通過“探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”的實(shí)驗(yàn),明確濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。3.通過“探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”等實(shí)驗(yàn)活動(dòng),培養(yǎng)運(yùn)用變量控制思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。任務(wù)分項(xiàng)突破課堂小結(jié)提升學(xué)科素養(yǎng)測評(píng)任務(wù)分項(xiàng)突破學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)反應(yīng)速率自主梳理1.化學(xué)反應(yīng)的快慢(1)有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快,如產(chǎn)生美麗煙火的反應(yīng)。(2)有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很慢,如金屬銅的銹蝕。(3)化學(xué)反應(yīng)快慢的描述——化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)反應(yīng)速率(1)定義:描述化學(xué)反應(yīng)

的物理量。(2)表示方法:用單位時(shí)間

的減少量(絕對(duì)值)或

.

的增加量來表示。快慢某反應(yīng)物濃度某生成物的濃度(4)單位:

或mol·L-1·min-1。mol·L-1·s-1互動(dòng)探究在學(xué)習(xí)工業(yè)合成氨的相關(guān)知識(shí)后,某化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)這一改變?nèi)祟惷\(yùn)的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了極大的興趣。在查閱相關(guān)資料后,在實(shí)驗(yàn)室中模擬氨氣的合成,把實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換處理。建立數(shù)據(jù)模型如下:在一個(gè)2L容器中充入1molN2、1molH2的混合氣體,測得容器內(nèi)各種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖。探究化學(xué)反應(yīng)速率的意義與計(jì)算提示:不能?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率,不是瞬時(shí)速率。問題2:試計(jì)算a、b、c點(diǎn)所經(jīng)歷時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率。問題3:a、b點(diǎn)是同一個(gè)反應(yīng)在同一段時(shí)間內(nèi)的變化,得到的反應(yīng)速率數(shù)值相同嗎?為什么?提示:不相同。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)是按各反應(yīng)物的系數(shù)進(jìn)行的。反應(yīng)中N2、H2消耗的物質(zhì)量不同,濃度變化不同,表示出的化學(xué)反應(yīng)速率也不同,但化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于其系數(shù)之比。問題4:如何比較化學(xué)反應(yīng)從開始到a點(diǎn)、c點(diǎn)所表示的時(shí)間段反應(yīng)速率的大小?歸納拓展化學(xué)反應(yīng)速率的理解(1)對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng),由于固體或純液體的濃度可視為常數(shù),因此一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。(2)Δt表示某一時(shí)間段,故化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而非瞬時(shí)速率。(3)無論是用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。(4)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明具體的物質(zhì),因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同。題組例練D題點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的意義1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢解析:化學(xué)反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯,如鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)本就沒有明顯現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;固體或純液體的濃度可視為常數(shù),一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;0.8mol·L-1·s-1表示1s內(nèi),某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,D正確。2.(2022·上海檢測)下列說法中正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)速率既有正值又有負(fù)值B.測定某化學(xué)反應(yīng)從開始到2s末的反應(yīng)速率,指的是2s末的瞬時(shí)速率C.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值一定不同D.不能用固體和純液體濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率D解析:化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值無負(fù)值,均為正值,故A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化量,所以測定某化學(xué)反應(yīng)從開始到2s末的化學(xué)反應(yīng)速率,指的是2s內(nèi)的平均速率,故B錯(cuò)誤;對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比,所以如果不同物質(zhì)的系數(shù)相等,則選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可以相同,故C錯(cuò)誤;固體或純液體的濃度視為常數(shù),故不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率,故D正確。題點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與應(yīng)用B物質(zhì)N2H2NH3起始濃度/(mol·L-1)1.03.002s末濃度/(mol·L-1)0.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),其速率為(

)A.0.2mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-1C思維建?！叭问健蓖黄苹瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.思維模型(1)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量(一般用濃度表示,也可用物質(zhì)的量表示)。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。學(xué)習(xí)任務(wù)2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素自主梳理1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因:化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。(2)外因(在其他條件相同時(shí))。影響因素條件改變反應(yīng)速率變化溫度升高溫度加快反應(yīng)物濃度增大濃度加快催化劑使用催化劑加快壓強(qiáng)(氣體反應(yīng)物)增大壓強(qiáng)加快固體接觸面積增大反應(yīng)物接觸面積加快溶劑、光波、電磁波、超聲波影響化學(xué)反應(yīng)速率2.催化劑在化學(xué)中的重要性(1)可以使一些化學(xué)反應(yīng)在低溫下取得較高的化學(xué)反應(yīng)速率,節(jié)省大量能源,提高化工生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益。(2)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用:合成氨、制備三氧化硫、汽車尾氣處理。(3)化學(xué)研究中地位:尋找高效催化劑是化工生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要課題。3.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義互動(dòng)探究為了探究到底哪些因素能影響到化學(xué)反應(yīng)的速率,一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。試分析其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出你的結(jié)論。探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素問題1:你能解釋實(shí)驗(yàn)1中為何鎂片產(chǎn)生更多的氣泡嗎?說明什么問題?提示:因?yàn)殒V的金屬性強(qiáng)于鐵的,所以與同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快,更劇烈。表明反應(yīng)物本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。問題2:實(shí)驗(yàn)2中是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?提示:是反應(yīng)物的接觸面積,粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣表面積大得多。問題3:通過實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象,你能得出什么結(jié)論?如何理解這一結(jié)論?提示:濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。濃度越大,反應(yīng)物微粒的接觸機(jī)會(huì)增多。問題4:根據(jù)實(shí)驗(yàn)4中的現(xiàn)象解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通常用酒精燈加熱的原因。提示:加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,因?yàn)榉磻?yīng)物微粒的熱運(yùn)動(dòng)速率加快,增大了反應(yīng)物微粒碰撞機(jī)會(huì)。問題5:加入MnO2后的試管產(chǎn)生氣泡的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于沒加MnO2的試管,說明什么問題?提示:說明催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,而且影響程度非常大。歸納拓展1.變量控制方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時(shí),關(guān)鍵是控制變量,其大致步驟如圖:2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)不同的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率差異很大,所以反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。(2)濃度。①在一定條件下,增大反應(yīng)物濃度能提高化學(xué)反應(yīng)速率,減小反應(yīng)物濃度能降低化學(xué)反應(yīng)速率。②在一定溫度下,固體或純液體物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù),改變其用量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)溫度:無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率,降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。(5)催化劑:其他條件相同時(shí),加入合適的催化劑,能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率。(6)反應(yīng)物間的接觸面積:其他條件相同時(shí),反應(yīng)物間的接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。1.(2022·重慶九龍坡區(qū)期末)下列措施中,目的是加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.冰箱保存食物

B.扇子扇煤爐火C.給學(xué)校消防栓刷漆

D.佛像貼金箔題組例練B解析:扇子扇煤爐火給煤炭提供了足夠的空氣,加快了反應(yīng)速率,故B符合題意。D2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(

)A.反應(yīng)物的濃度B.催化劑C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)解析:反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。在內(nèi)因不變時(shí),外界條件如溫度、壓強(qiáng)、催化劑等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響,故選D。3.(2022·天津河北區(qū)期末)下列措施可使H2的生成速率減小的是(

)A.Na與H2O反應(yīng)制取H2,增加H2O的用量B.Mg與H2O反應(yīng)制取H2,將冷水改為熱水C.碳粉與H2O(g)反應(yīng)制取H2,增加碳粉的用量D.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2,向稀硫酸中加入K2SO4溶液D解析:Na與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量,水是純液體,反應(yīng)速率不變,故A不符合題意;將冷水改為熱水,溶液的溫度升高,反應(yīng)速率加快,故B不符合題意;碳粉是固體,增加其用量,反應(yīng)速率不變,故C不符合題意;往稀硫酸中加入K2SO4溶液,溶液體積增大,H2SO4濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D符合題意。4.下列說法不正確的是(

)A.氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸分別與相同質(zhì)量的CaCO3固體反應(yīng),前者反應(yīng)較快B.等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng),后者反應(yīng)較快C.常溫下Mg片、Al片分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng),前者反應(yīng)較快D.0.1mol·L-1稀鹽酸和0.1mol·L-1稀硝酸分別與相同形狀、相同大小的大理石反應(yīng),因硝酸具有氧化性,其反應(yīng)較快D解析:稀硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在碳酸鈣固體的表面上會(huì)阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)速率變慢,故稀鹽酸與CaCO3的反應(yīng)速率較快,A正確;鋅粉的表面積大于鋅粒的,鋅粉反應(yīng)速率較快,B正確;鎂比鋁的金屬性強(qiáng),與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),鎂的反應(yīng)速率較快,C正確;稀鹽酸和稀硝酸的c(H+)相同,與相同的大理石反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率也相同,與硝酸的氧化性無關(guān),D錯(cuò)誤。課堂小結(jié)提升【知識(shí)整合】【易錯(cuò)提醒】1.誤認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)速率是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。其實(shí)不然,化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。2.誤認(rèn)為速率數(shù)值大的化學(xué)反應(yīng)一定快。其實(shí)不然,在比較化學(xué)反應(yīng)快慢時(shí),需要先轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)相同單位表示的化學(xué)反應(yīng)速率再比較其大小。3.誤認(rèn)為只要增大反應(yīng)物的量,反應(yīng)速率一定加快。其實(shí)不然,對(duì)固體和純液體而言,增加其物質(zhì)的量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。4.誤認(rèn)為升高溫度吸熱反應(yīng)的速率加快,放熱反應(yīng)的速率減慢。其實(shí)不然,升高溫度能加快所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。5.誤認(rèn)為有氣體參與的反應(yīng),氣體壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。其實(shí)不然,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是改變了反應(yīng)物的濃度,如果壓強(qiáng)改變后,氣體濃度沒有改變,則反應(yīng)速率不變。6.誤認(rèn)為使用了催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。其實(shí)不然,少數(shù)情況下加入催化劑也能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)科素養(yǎng)測評(píng)三位同學(xué)從不同的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)者甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與圖像表達(dá)(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟1中分別向3支試管中加入相同體積溶液的目的是

;設(shè)計(jì)試管c的目的是

;若在必須使用催化劑的情況下,繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響,為了便于觀察,選擇的催化劑是

。

解析:(1)步驟1中分別向3支試管中加入相同體積溶液的目的是控制變量,從而得出正確結(jié)論;有對(duì)照實(shí)驗(yàn),才能確定影響因素,所以設(shè)計(jì)試管c的目的是進(jìn)行空白對(duì)照實(shí)驗(yàn);相同條件下,二氧化錳對(duì)雙氧水的催化能力較強(qiáng),反應(yīng)速率較大,不利于觀察反應(yīng)速率的變化,氯化鐵作催化劑,反應(yīng)速率適中,便于觀察速率變化,所以選1mol·L-1FeCl3溶液。答案:(1)控制變量進(jìn)行空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)1mol·L-1FeCl3溶液解析:(2)根據(jù)提供的藥品知,鹽酸的濃度不同、鋁的形態(tài)不同,所以研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度和鋁的表面積;要測定溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),其他條件必須相同,只有溫度不同時(shí)才能得出正確結(jié)論,所以缺少測量溫度的儀器溫度計(jì)。答案:(2)濃度、固體表面積溫度計(jì)(2