2024屆福建省羅源一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆福建省羅源一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO2、下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

①

H+、Fe2+、NO3—、Cl—

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O

②

Na+、CO32—、Cl—、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

③

Fe3+、K+、SCN—、Br—

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成

Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓

④

HCO3—、OH—、Na+、Ca2+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)

HCO3—+OH—=CO2↑+H2O

A．① B．② C．③ D．④3、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)斷路4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體未經(jīng)水洗直接通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱生成了C2H4B將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩得到無(wú)色澄清溶液氨水與AgNO3溶液不反應(yīng)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入少量銀氨溶液。未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D5、下列敘述正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．原子晶體中只含有共價(jià)鍵6、下列說(shuō)法不正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物B．船身上鑲鋅塊能減輕海水對(duì)船身的腐蝕，是利用了原電池原理C．甲烷燃燒放熱，表明的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．醫(yī)療上血液透析是利用了膠體的滲析7、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：146NC．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：8、下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過(guò)濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸9、糖類、蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于他們的說(shuō)法中正確的是A．葡萄糖屬于單糖，不能被氧化B．淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性10、下列各組固體物質(zhì)，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是A．NaNO3和NaCl B．CuO和木炭粉C．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl11、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④12、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體13、從海水資源中提取下列物質(zhì)，不用化學(xué)方法可能得到的是（）A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2S溶液具有堿性，可用于脫除廢水中Hg2+B．CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水的消毒C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D．Na2CO3能與酸反應(yīng)，可用于去除餐具表面的油污15、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)還需要三溴化鐵作催化劑D．乙醇沒(méi)有酸性，苯酚、乙酸有酸性16、下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來(lái)做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過(guò)量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過(guò)程中氨氣需要過(guò)量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級(jí)電離和H2O的電離）。18、已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為__________。(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。(3)寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________。A．有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B．有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D．有機(jī)物M為高分子化合物19、含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來(lái)。①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用是_______________________________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對(duì)CrO42－沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。20、物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。21、獲取安全的飲用水成為人們關(guān)注的重要問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)漂白粉常用于自來(lái)水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為_________。實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的反應(yīng)裝置如圖所示，制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_____________________（填下列序號(hào)）。①往燒瓶中加入濃鹽酸②加熱③往燒瓶中加入MnO2粉末(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，制備原理是調(diào)節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH，促進(jìn)其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：①實(shí)驗(yàn)室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制過(guò)程中應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70～80℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為_____________；若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不僅會(huì)降低燃料的利用率，還會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時(shí)首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B?？键c(diǎn)：考查二肽水解的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。2、B【解題分析】

A.離子方程式未配平，正確的應(yīng)該為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B.符合客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，B正確；C.Fe3+和SCN-發(fā)生的是絡(luò)合反應(yīng)，得到的物質(zhì)不是沉淀，方程式也沒(méi)有配平，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C錯(cuò)誤；D.離子方程式不符合客觀事實(shí)，應(yīng)該為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解題分析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，指的是中斷光的傳導(dǎo)，而不是中斷電的傳導(dǎo)。4、B【解題分析】

A、乙醇蒸氣能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B、石蠟油能發(fā)生催化裂化反應(yīng)生成氣態(tài)烯烴；C、過(guò)量的氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成無(wú)色的銀氨溶液；D、未加氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，因乙醇具有揮發(fā)性，制得的乙烯氣體中混有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的乙醇蒸氣，干擾乙烯的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在少量碎瓷片做催化劑作用下，石蠟油發(fā)生裂化反應(yīng)生成能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣態(tài)烯烴，故B正確；C項(xiàng)、向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，過(guò)量的氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成無(wú)色的銀氨溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱蔗糖水解生成的葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下加熱與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀鏡，該實(shí)驗(yàn)未加氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。5、D【解題分析】

A.在金屬晶體中，含有金屬陽(yáng)離子，但帶負(fù)電荷的微粒是自由電子，不含有陰離子，A錯(cuò)誤；B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但分子若為多原子分子，則在原子之間含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，也可能不含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只含有共價(jià)鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、A【解題分析】

A、蔗糖、油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤；B、船身上鑲鋅塊，鋅、鐵和海水能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極,鋅在反應(yīng)中失去電子被氧化,從而鐵被保護(hù),所以是利用原電池原理,B正確；C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng),該反應(yīng)放熱，C正確；D、血液是膠體,不能透過(guò)半透膜,代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過(guò)半透膜,D正確；正確選項(xiàng)A?！绢}目點(diǎn)撥】高分子分為天然高分子和合成高分子；天然高分子常見的有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠；合成高分子有合成橡膠、合成纖維和合成塑料等。7、B【解題分析】試題分析：A、次氯酸的電子式中O原子與H、Cl各形成一對(duì)共用電子對(duì)，正確；B、質(zhì)子數(shù)是6質(zhì)量數(shù)是14的原子是C原子，不是N原子，錯(cuò)誤；C、CS2的結(jié)構(gòu)域二氧化碳相似，都含有雙鍵，正確；D、Cl原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的判斷8、D【解題分析】

A、Fe可以和CuCl2發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)后過(guò)濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e不可以，溶解后過(guò)濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過(guò)量的Fe可以和FeCl3反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)后過(guò)濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應(yīng)，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。9、D【解題分析】分析：A.根據(jù)葡萄糖屬于多羥基醛分析判斷；B.根據(jù)淀粉、纖維素的聚合度不同分析判斷；C.根據(jù)多肽能夠水解生成氨基酸分析判斷；D.根據(jù)蛋白質(zhì)的鹽析和變性的條件分析判斷。詳解：A.葡萄糖屬于單糖，也屬于多羥基醛，具有還原性，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B.淀粉、纖維素的聚合度不同，即相對(duì)分子質(zhì)量不等，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)首先水解生成多肽，繼續(xù)水解生成氨基酸，最終產(chǎn)物為氨基酸，故C錯(cuò)誤；D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故D正確；故選D。10、C【解題分析】

A．硝酸鈉和氯化鈉均易溶于水，無(wú)法采用上述方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CuO和木炭粉均不溶于水，也無(wú)法采用上述方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2不溶于水，KCl易溶于水；溶解后，可以將MnO2過(guò)濾，再把濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到KCl，C項(xiàng)正確；D．BaSO4和AgCl均不溶于水，無(wú)法采用上述方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解題分析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+，說(shuō)明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說(shuō)明乙醇的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，答案選C。12、C【解題分析】

A.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽(yáng)極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷。13、D【解題分析】

根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，氯化鈉含量比較高，可利用蒸發(fā)原理得到，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取?！绢}目詳解】A項(xiàng)、從海水中獲得單質(zhì)鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂而得到鎂，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、從海水中獲得單質(zhì)溴，通過(guò)氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、從海帶中獲得單質(zhì)碘，通過(guò)氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了從海水中獲取化合物和單質(zhì)的方法，熟悉物質(zhì)的存在及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。14、B【解題分析】

A.Na2S溶液可用于脫除廢水中Hg2+，是由于發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HgS沉淀，A錯(cuò)誤；B.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正確；C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液顯堿性，能夠與油脂發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可用于去除餐具表面的油污，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、B【解題分析】

A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是甲基受苯環(huán)的影響，使其易被酸性高錳酸鉀溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷屬于烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵官能團(tuán)，而乙烷是飽和烴不能再發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、苯酚能與溴水直接發(fā)生取代反應(yīng)的原因是苯環(huán)受羥基的影響，使得位于酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子活動(dòng)能力加強(qiáng)，易被溴原子所取代；而苯因沒(méi)有受到其他原子或原子團(tuán)的影響，不能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D、苯酚顯弱酸性的原因是苯環(huán)影響了羥基，使得羥上的氫易電離而呈弱酸性，同樣的乙酸顯酸性也是受到影響，使得羧基上的羥基更易電離出氫離子，D正確；答案選B。16、B【解題分析】A是環(huán)己烷，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B是苯的同系物，屬于芳香烴，B正確；C中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，C錯(cuò)誤；D屬于環(huán)烷烴，不含苯環(huán)，不是芳香烴，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分類，較簡(jiǎn)單，注意掌握常見有機(jī)物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解題分析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說(shuō)明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解，說(shuō)明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過(guò)量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過(guò)量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10。【題目點(diǎn)撥】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計(jì)算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。18、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解題分析】

A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過(guò)程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)④為乙醇氧化成乙醛的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含羥基或羧基的有機(jī)物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D.有機(jī)物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。19、沉淀SO42－；調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時(shí)，c（H+）也增大，共同促進(jìn)Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解題分析】

①加入熟石灰有兩個(gè)作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時(shí)OH-的加入會(huì)與溶液中的H+反應(yīng)，使上述離子方程式平衡向右移動(dòng)，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據(jù)熱化學(xué)方程式可知沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，因此生成沉淀的過(guò)程是放熱的，溫度升高會(huì)加快生成沉淀的速率，在未達(dá)化學(xué)平衡態(tài)時(shí)，相同的時(shí)間間隔內(nèi)產(chǎn)生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時(shí)，c（H+）也增大，共同促進(jìn)Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時(shí)，H2Cr2O7的回收率沒(méi)有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會(huì)影響沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同時(shí)BaCrO4顆粒大小關(guān)系到回收量的多少，顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。20、丙戊乙甲丁【解題分析】

由圖可知，裝置甲為過(guò)濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！绢}目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過(guò)濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機(jī)溶劑萃取分液的到含碘的有機(jī)溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實(shí)驗(yàn)