安徽省浮山中學(xué)等重點名校2024屆化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

安徽省浮山中學(xué)等重點名校2024屆化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔2、某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是()A．放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極B．充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2OC．充電時，Ni(OH)2為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中3、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解）。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol4、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是（）HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注/易溶于CS2/熔點1873KA．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D．單質(zhì)硼屬于原子晶體5、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液6、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點高低：NH3>AsH3>PH37、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：實驗?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點的操作是壓縮注射器C．c點：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)8、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為M＞W(wǎng)＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)9、在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)D．乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)10、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞011、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，錯誤的是A．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．溫度越高，金屬腐蝕速率越快12、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:313、已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋14、下列有機物中，一氯代物的數(shù)目最多的是()A．CH4 B．C． D．C5H1215、2001年諾貝爾化學(xué)獎授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)"研究領(lǐng)域作出貢獻的美，日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是A．CBr2F2B．CH3CH2C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。16、化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：下列說法正確的是A．X分子中有2個手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)17、有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質(zhì)可能有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥取代反應(yīng)A．只有①③⑥ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥18、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy19、下列說法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023B．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子C．3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5molD．2molSO42－約含有1.204×1023個SO42－20、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)321、下列說法正確的是:A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C．聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料22、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7二、非選擇題(共84分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應(yīng)類型為_________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，官能團名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個）。（5）設(shè)計由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機試劑任選）。___________24、（12分）現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。25、（12分）化學(xué)實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。26、（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變27、（12分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

28、（14分）閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請回答：（1）將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。（3）試解釋②中可得到無水的原因：_________。29、（10分）(1)25℃時，0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______；(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)25℃時，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝____；[已知：25℃時，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10](4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________；(5)25℃時，有下列四種溶液：A．0.1mol/LCH3COONH4溶液B．0.1mol/LCH3COOH溶液C．0.1mol/LCH3COONa溶液D．等體積0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)①已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；②D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序為________；③上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A.二氧化碳分子中只有極性鍵；B.四氯化碳分子中只有極性鍵；C.雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D.乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點睛：根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子不一定只有非極性鍵，非極性分子中的共價鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內(nèi)只有極性鍵。2、D【解題分析】分析：放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A.放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，為負極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯誤；B.充電時為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B錯誤；C.充電時為電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，故C錯誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。3、C【解題分析】分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。詳解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol；答案選C。點睛：本題考查了電解原理，根據(jù)離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。4、B【解題分析】

A、由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；B、固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，根據(jù)其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯誤；C、SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據(jù)圖示，分子構(gòu)型為八面體型，故C正確；D、根據(jù)B的熔點1873K，該晶體熔點較高，屬于原子晶體，故D正確；故選B。5、A【解題分析】

四種有機物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！绢}目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，互溶，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，溶液呈藍色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯誤；答案選A【題目點撥】本題考察學(xué)生對醇醛酸和酯類各種有機物性質(zhì)的理解和運用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同來鑒別它們。6、C【解題分析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔點：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C?？键c：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。7、D【解題分析】

圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析。【題目詳解】A、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點以后平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(c)＜T(d)，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。8、D【解題分析】

Y形成化合物種類最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故W是鋁，X、Z同主族，故Z是硫，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，M是鈉。A、原子半徑大小順序為M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X，A項錯誤；B、氯化鋁溶液顯酸性，B項錯誤；C、過氧化鈉中有共價鍵，C項錯誤；D、W的最高價氧化物是兩性氫氧化物，與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)，D項正確；答案選D。9、C【解題分析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂，故D錯誤。故選C。10、A【解題分析】

A.60s達到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變?yōu)?0L，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強減小，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，到達新平衡后Z的濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C.若其他條件不變時，若增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯誤；D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，若向正反應(yīng)移動，2molX反應(yīng)時，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分數(shù)減小，則說明平衡逆向進行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H<0，故D錯誤，故選A。11、A【解題分析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕；B.根據(jù)金屬性鋅強于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應(yīng)速率加快。詳解：A.將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應(yīng)該與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；B.金屬性鋅強于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構(gòu)成原電池時鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。12、C【解題分析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。13、C【解題分析】

A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br-沒有被氧化，故C錯誤；D．由上述實驗不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意亞鐵離子可能部分被氧化，題目難度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性為I-＞Fe2+＞Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答。14、D【解題分析】

A.CH4中只有一種位置的H原子，因此一氯取代物只有一種；B.中有五種位置的H原子，因此一氯取代物有五種；C.中有兩種位置的H原子，因此一氯取代物有兩種；D.C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種不同結(jié)構(gòu)，正戊烷有三種不同的H原子，異戊烷有中有四種位置的H原子，新戊烷有1種位置的H原子，因此C5H12的一氯取代物有8種；可見上述有機物中一氯代物的數(shù)目最多的是C5H12；故合理選項是D。15、D【解題分析】正確答案：D手性碳原子指在一個碳上連有四個不同的原子或原子團，D的2號碳上連有―CH3、―OH、―COOH、―H四個不同的四個不同的原子或原子團，2號碳為手性碳原子。16、C【解題分析】

A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，X中只有連接氨基的為手性碳原子，故A錯誤；B．Y含有羧基和碳碳雙鍵，具有乙烯和甲酸的結(jié)構(gòu)特點，所有原子可能在同一平面內(nèi)，故B錯誤；C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，Y含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y，故C正確；D．M含有2個酚羥基、1個羧基、1個肽鍵、和1個酯基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則在NaOH溶液中，1

mol

M最多可與6

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】分析有機物的原子共面問題時，重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點，有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。17、D【解題分析】

根據(jù)有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?！绢}目詳解】①含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；②含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；③含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；④含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵，能氧化反應(yīng)；⑥含有酯基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選D。18、C【解題分析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來解答?！绢}目詳解】由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；故選：C?！绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點，把握等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時強酸pH變化大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸的物質(zhì)的量大小決定消耗堿的體積大小，題目難度不大。19、C【解題分析】

A、阿伏加德羅常數(shù)指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，約為6.02×1023，故A錯誤；B、分子錯誤，應(yīng)為粒子數(shù)，像NaCl就不存在分子，故B錯誤；C.3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5mol，故C正確；D，2molSO42－約含有1.204×1024個SO42－，故D錯誤。答案選C。20、B【解題分析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。21、C【解題分析】

A．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物，故A錯誤；B．分餾與沸點有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成，則石油的分餾是物理變化，煤的干餾為化學(xué)變化，故B錯誤；C.聚乙烯中只含有碳和氫兩種元素，是無毒的高分子材料，可用于制作食品包裝袋，故C正確；D.酒精屬于烴的含氧衍生物，不屬于碳氫化合物，故D錯誤；故選C。22、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；

B.物質(zhì)所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.加水稀釋促進弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意分析D時，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應(yīng)羰基【解題分析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！绢}目詳解】（1）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，C→D為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護酚羥基。由此可以設(shè)計合成路線，?！绢}目點撥】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應(yīng)，同時要注意有機合成中，一些基團的保護，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機理”，并會運用在合成路線中。24、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！绢}目詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變??；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3。【題目點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。25、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理分析?！绢}目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物?！绢}目點撥】本題考查有機物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解題分析】

實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【題目詳解】（1）因RX（屬有機物鹵代烴）的熔、沸點較低，加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因為所得的AgX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是143.5ab/c；（5）在步驟③中，若加HNO3的量不足，則NaOH會與AgNO3反應(yīng)生成AgOH沉淀，導(dǎo)致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質(zhì)量偏大，答案選A。27、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

【解題分析】

（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的28、2HCl酸吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解【解題分析】

（1）根據(jù)SOCl2和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，可知反應(yīng)生成的產(chǎn)物是HCl和SO2，這可以看作