青海西寧二十一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

青海西寧二十一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+2、下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體B．用切割法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力D．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)3、下列敘述中，不正確的是：（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)得到同一種氯化物B．Na在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)镹a2CO3粉末C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸4、唐·段成式《西陽(yáng)雜俎·物異》中記載:“石漆,高奴縣石脂水，其浮水上，如漆。采以膏車,極迅；燃燈，極明?！边@里的“石漆”是指A．石油B．油漆C．煤焦油D．油脂5、化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是()A．CO2為直線形分子，B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)C．NCl3中N原子是sp3雜化，D．Al(OH)6、依曲替酯用于治療嚴(yán)重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是A．X與Y所含的官能團(tuán)種類不同但個(gè)數(shù)相等 B．可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC．1molY能與6molH2或3molNaOH發(fā)生反應(yīng) D．依曲替酯能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)7、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)28、已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則該元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族9、下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p410、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)D．青蒿素可能具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用11、有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是A．乙二醇可用來(lái)生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚(yú)肉等食品D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過(guò)煤的干餾獲得12、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、Y、Z的敘述，正確的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)C．Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．Y分子中所有原子不可能共平面13、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體14、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A．過(guò)濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發(fā)15、某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是A．它與乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一種C．等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8D．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、216、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶217、金屬具有延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈的作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量18、近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥19、下列說(shuō)法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是天然高分子B．C4H9Cl與C4H10O均只有4種同分異構(gòu)體C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚20、由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為()A．1.00mol/L B．0.500mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)222、下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為_(kāi)_________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_(kāi)________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。24、（12分）某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。25、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開(kāi)____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。26、（10分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是__________價(jià)。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_(kāi)____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_(kāi)______________________________________________。28、（14分）我國(guó)重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為_(kāi)__________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。（2）酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（3）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。29、（10分）我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問(wèn)題。（1）Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S

電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（2）在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為_(kāi)_____。（3）鐵銅合金晶體類型為_(kāi)____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_(kāi)______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】試題分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯(cuò)誤；答案為D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個(gè)：pH=1和無(wú)色，解題時(shí)就要加以注意。2、D【解題分析】

A．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用均攤法計(jì)算：該晶胞中，頂點(diǎn)碘分子有8個(gè)數(shù)，為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)碘分子有屬于該晶胞；面心碘分子有6個(gè)，為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)碘分子有屬于該晶胞數(shù)，則一共有碘分子數(shù)為，因此平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤；C．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中碘分子之間存在范德華力，不是碘原子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。3、A【解題分析】分析：A、鐵有變價(jià)，氧化劑不同氧化產(chǎn)生的價(jià)態(tài)不同；B、鈉通過(guò)一系列變化最終生成碳酸鈉；C、膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別；D、濃硝酸見(jiàn)光易分解。詳解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，選項(xiàng)A不正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，選項(xiàng)B正確；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，所以用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液，選項(xiàng)C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色，選項(xiàng)D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了硝酸的性質(zhì)、鐵的性質(zhì)、膠體和溶液的性質(zhì)，明確硝酸的不穩(wěn)定性和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大。4、A【解題分析】分析：《后漢書(shū)?郡國(guó)志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆．”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃燒，火焰明亮；”《酉陽(yáng)雜俎》一書(shū)：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明．”可知，石脂水難溶于水，且浮在水面上，說(shuō)明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮，據(jù)此分析。詳解：《后漢書(shū)?郡國(guó)志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆．”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃燒，火焰明亮；”《酉陽(yáng)雜俎》一書(shū)：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明．”可知，石脂水難溶于水，且浮在水面上，說(shuō)明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮。A、石油在自然界天然存在，不可食用，難溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃燒且火焰明亮，符合上述所有特點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；B、油漆不是自然界天然存在的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、煤焦油是煤經(jīng)干餾得到的，在自然界不存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、《后漢書(shū)?郡國(guó)志》中記載：“石出泉水…”，可知“石漆”“石脂水”不是油脂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題以文言文的形式考查了常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，既考查了化學(xué)知識(shí)還考查了文學(xué)素養(yǎng)，難度不大，是考查的熱點(diǎn)。5、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，SO2為V形分子；B項(xiàng)，SiO2屬于原子晶體；C項(xiàng)，BCl3中B原子為sp2雜化；D項(xiàng)，Al（OH）3和Be（OH）2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解：A項(xiàng)，CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（4-2×2）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于C上沒(méi)有孤電子對(duì)，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×2）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對(duì)孤電子對(duì)，SO2為V形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NCl3中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（5-3×1）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，BCl3中B為sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Be和Al在元素周期表中處于對(duì)角線，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，Be（OH）2與Al（OH）3性質(zhì)相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na點(diǎn)睛：本題考查分子的立體構(gòu)型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用。判斷分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式都可能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，當(dāng)中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型一致，當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型不一致；雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)。6、D【解題分析】

A．Y中含有官能團(tuán)羥基、羰基，X中沒(méi)有；B．X和Y中苯環(huán)上都含有甲基和碳碳雙鍵，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C．Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng)；D．依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。【題目詳解】A．X含有酯基、碳碳雙鍵，Y含有羥基、羰基、酯基、碳碳雙鍵，X與Y所含的官能團(tuán)種類、個(gè)數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．X和Y中苯環(huán)上都含有甲基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH，所以二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，B錯(cuò)誤；C．Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng)，所以1molY能與5molH2或3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，D正確；正確選項(xiàng)D。7、B【解題分析】

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【題目詳解】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項(xiàng)是正確的。8、B【解題分析】

某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為6，L層最多排8個(gè)電子，則L層電子沒(méi)有排滿，所以共有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。9、C【解題分析】

四個(gè)選項(xiàng)中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能最大。答案選C。10、A【解題分析】分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過(guò)氧鍵，結(jié)合酯、過(guò)氧化物的性質(zhì)來(lái)解答。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.該分子中具有甲烷結(jié)構(gòu)的C原子，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知該分子中所有C原子不共面，所以C選項(xiàng)是正確的；D.含有過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式；有機(jī)物含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，解題關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)性質(zhì)。11、A【解題分析】

A、乙二醇可用來(lái)生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，A正確；B、汽油是不可再生資源，B錯(cuò)誤；C、福爾馬林是防腐劑，有毒不能用于食品的保存，C錯(cuò)誤；D、煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料，不能說(shuō)含有煤焦油及多種化工原料，D錯(cuò)誤。故選A。12、B【解題分析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)酚羥基，而Y沒(méi)有，所以A錯(cuò)。B．X、Z都有官能團(tuán)酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強(qiáng)，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。C．Y有官能團(tuán)碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒(méi)有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)，所以C錯(cuò)。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當(dāng)乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)，有可能共面，D錯(cuò)。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物的性質(zhì)是官能團(tuán)決定的，所以有機(jī)化學(xué)就是官能團(tuán)的化學(xué)。分析一種有機(jī)物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團(tuán)，然后聯(lián)系這些擁有官能團(tuán)的代表物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類比。分析有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)時(shí)，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來(lái)分析分子中的原子共面、共線問(wèn)題。13、B【解題分析】

A.氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑是在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。和是否含氧元素?zé)o關(guān)，故A不選；B.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，故B選；C.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，與導(dǎo)電性無(wú)必然的聯(lián)系，故C不選；D.根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于１nm小于100nm。故D不選。故選B。14、B【解題分析】

A.為過(guò)濾操作，A正確；B.洗氣操作時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發(fā)操作，D正確；答案選B。15、C【解題分析】

A．某有機(jī)物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，故A正確；B．如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；C．設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，等質(zhì)量的烴耗氧量=×(x+)=×(1?)，根據(jù)式子知，如果越大相同質(zhì)量時(shí)耗氧量就越多，所以等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷(無(wú)甲基)、1-甲基環(huán)丙烷(一個(gè)甲基)、1-丁烯(一個(gè)甲基)或2-丁烯(2個(gè)甲基)，所以分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2，故D正確；故答案為C。16、A【解題分析】

每一個(gè)C原子旁邊有3根鍵，每一個(gè)鍵旁邊都有2個(gè)碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項(xiàng)正確；本題答案選A。17、B【解題分析】

A、金屬價(jià)電子較少，容易失去電子，能說(shuō)明有還原性，A錯(cuò)誤；B、金屬鍵存在于整個(gè)金屬中，且一般較強(qiáng)，難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式，鍛壓或者錘打時(shí)，金屬原子之間容易滑動(dòng)，但不影響緊密的堆積方式，故有延展性，B正確；C、金屬延展性是原子的相對(duì)滑動(dòng)，而不是電子的運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、自由電子傳遞能量，與延展性無(wú)關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤。答案選A。18、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價(jià)鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過(guò)程有①③④⑥，答案為B。19、C【解題分析】A、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而糖類不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂則不是天然高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、丁基有4種，故有C4H9Cl只有4種同分異構(gòu)體，但C4H10O屬于醇的有4種，屬于醚的有3種，共有7種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鹽析是一個(gè)可逆的過(guò)程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性，選項(xiàng)C正確；B、石油裂解能獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴，但無(wú)法得到苯酚，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20、A【解題分析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，A項(xiàng)正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】元素守恒是解化學(xué)計(jì)算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。21、C【解題分析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3，B錯(cuò)誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點(diǎn)：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】解決此類問(wèn)題，一是要熟悉各種常見(jiàn)的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項(xiàng)A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。22、A【解題分析】A.鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定：①等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時(shí)，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。二、非選擇題(共84分)23、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說(shuō)明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。24、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)推斷，利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對(duì)位，第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。25、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【解題分析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αｋy點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)，根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V26、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解題分析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價(jià)，Cu為+1價(jià)。（2）①電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽(yáng)離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過(guò)程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，②根據(jù)圖中所示過(guò)程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說(shuō)明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明SO2脫除率越低?？键c(diǎn)：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識(shí)。27、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解題分析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià)，把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià)，本身會(huì)被還原為NO這一無(wú)色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過(guò)分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對(duì)分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量?！绢}目