河北保定市2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

河北保定市2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、新裝住房里的裝飾材料、膠合板會釋放出一種刺激性氣味的氣體，它是居室空氣污染的主要來源。該氣體是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO22、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．苯和溴苯3、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D4、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是()A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－5、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇C．乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、總書記指出“綠水青山就是金山銀山”。下列觀點合理的A．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B．為了減少火電廠產(chǎn)生的大氣污染，應(yīng)將燃煤粉碎并鼓人盡可能多的空氣C．2018年4月2日參加北京植樹節(jié)這體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想D．與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27，說明酸雨情況有所改善7、下列反應(yīng)中，SO2做還原劑的是A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O8、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H

<0，反應(yīng)到達平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度或增大H2O(g)的濃度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑9、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag11、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純12、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是A．分子式為C7H7O5B．能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)C．1mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4molCO2D．1mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH213、下列敘述不正確的是A．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。14、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A．R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B．上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒D．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:

Y>Z>R>X15、青霉素是一種高效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是A．屬于α－氨基酸B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽C．核磁共振氫譜上共有5個峰D．青霉素過敏嚴重者會導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗16、某同學(xué)通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。19、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。20、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。21、Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實驗室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)△H=nkJ·mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。反應(yīng)階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧區(qū)v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。①從反應(yīng)開始至a點時的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。②b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。③b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判斷的理由是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

甲醛能使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一?！绢}目詳解】A.CH3Cl名稱為一氯甲烷，是無色、無刺激氣味的易液化氣體，且不存在裝飾材料中，A不符合題意；B.氨氣是有刺激性氣味的氣體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；B不符合題意；C.有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地揮發(fā)，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染；C符合題意；D.SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；D不符合題意；故合理選項是C?！绢}目點撥】化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，但是在使用化學(xué)物質(zhì)時要合理的使用，防止對環(huán)境造成污染、對人體造成傷害，例如本題中的甲醛，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害。2、D【解題分析】由題意，燒酒的制造工藝利用了蒸餾的方法，蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法。A項，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，故B錯誤；C項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯誤；D項，苯和溴苯互相溶解，且沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。3、C【解題分析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。4、D【解題分析】

A．Fe3＋會與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，A項錯誤；B．無色透明的溶液中，不存在Cu2＋，因為含有Cu2＋的溶液為藍色，B項錯誤；C．Ag＋會和Br－反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能大量共存；D．在堿性環(huán)境下，CH3COO－和CO32－均能大量存在，D項正確；本題答案選D。5、D【解題分析】

有機化學(xué)反應(yīng)類型包括:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成及應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng)，根據(jù)各個化學(xué)反應(yīng)類型的實質(zhì)來判斷所屬的類型?！绢}目詳解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故A錯誤；B、由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應(yīng)，由乙烯與水反應(yīng)制乙醇的過程屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故B錯誤；C、乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫制氯乙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故C錯誤；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型一樣，故D正確；答案選D。6、D【解題分析】A．工業(yè)廢液排入海洋中也會污染海洋，會危害海洋漁業(yè)資源，人食用被污染的魚，對人體產(chǎn)生危害，選項A錯誤；B、燃煤時通入空氣過多，容易造成熱量的損失，正確的做法應(yīng)是空氣要適當(dāng)過量，選項B錯誤；C、植樹節(jié)最重要的意義就在于建立生態(tài)文明的意識和觀念，選項C錯誤；D、與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27，說明雨水酸性減弱，則酸雨情況有所改善，選項D正確。答案選D。7、B【解題分析】

A．反應(yīng)2Mg＋SO22MgO＋S中S元素的化合價降低，則二氧化硫為氧化劑，A錯誤；B．反應(yīng)SO2＋H2O2＝H2SO4中S元素的化合價升高，SO2做還原劑，B正確；C．反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中二氧化硫為生成物，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．反應(yīng)SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O中不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B。8、B【解題分析】

提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷．【題目詳解】A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，或增大H2O(g)的濃度，平衡正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤。故選B。9、D【解題分析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯誤；D.Ba(OH)2屬于強堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.10、C【解題分析】分析：A．稀鹽酸與Cu不反應(yīng)；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質(zhì)，都必須寫化學(xué)式；C．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A．稀鹽酸滴在銅片上，不反應(yīng)，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項B錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，選項C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。11、B【解題分析】

從天然資源提取的有機物，首先得到的是含有有機物的粗品。需經(jīng)過分離、提純才能得到純品；再進行鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實驗式；再測定相對分子質(zhì)量確定化學(xué)式；因為有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，對其研究的步驟是：分離提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式；故選B。12、D【解題分析】

根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個酚羥基和1個羧基，結(jié)合苯酚和乙酸的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C7H6O5，故A錯誤；B.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.1mol沒食子酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成1molCO2，故C錯誤；D.1mol沒食子酸含有3mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH2，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。13、B【解題分析】

A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實驗室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。14、D【解題分析】

已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、F2和Cl2都能與水反應(yīng)，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進水的電離，而Cl-不能水解，故B錯誤；C、SF6中的S元素為最高價+6價，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯誤；D、四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序為S2->Cl->F->Al3+，所以D正確；答案為D?！绢}目點撥】本題最難判斷的是C選項，要從化合價的角度進行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價只能從0價降低為-2價，所以SF6中要有一種元素的化合價升高，S已經(jīng)是最高價+6價，要使F從-1價升高為0價的F2，需要一種比F2氧化性更強的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。15、B【解題分析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，屬于α－氨基酸，A正確；B、生成多肽的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，B錯誤；C、分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜共有5個峰，C正確；D、使用青霉素前要進行皮膚敏感試驗，D正確。答案選B。16、C【解題分析】

A．由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價，故A錯誤；B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯誤；C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，過濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進行，Cu(OH)2不能與葡萄糖反應(yīng)，不能產(chǎn)生Cu2O沉淀，不能說明淀粉沒有水解，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解題分析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為?！绢}目詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【題目點撥】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！绢}目點撥】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。19、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘忸}分析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進入戊中，避免影響測定的準確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生易錯，書寫氧化還原反應(yīng)方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據(jù)化合價升降進行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。21、2Na2SO3(a