離子反應第二課時

離子反應及其發(fā)生的條件

工作單位:西吉中學執(zhí)教人:李亞紅時間:2017.11.161、通過實驗，感受電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應。2、通過實驗事實，認識離子反應(復分解型)發(fā)生的條件。(重點)3、通過練習，初步掌握離子方程式的概念和書寫步驟。（重點、難點）4、通過與化學方程式的對比，認識離子方程式的意義。1、向Na2SO4溶液的試管里加入稀KCl溶液實驗探究2、向盛有Na2SO4溶液的試管里加入BaCl2溶液。3、向盛有NaOH稀溶液的試管里滴入兩滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸。4、向盛有Na2CO3溶液的試管里加入鹽酸。分析實驗溶液混合前溶液中主要存在的離子混合后溶液中主要存在的離子反應的本質2Na2SO4溶液BaCl2溶液3NaOH溶液鹽酸溶液4Na2CO3溶液鹽酸溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+

Cl-Na+

Cl-Na+

Cl-Ba2+與SO42-

結合生成難溶的BaSO4H+與OH-結合生成H2OH+與CO32-結合生成易揮發(fā)的CO2和的H2ONa+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Na2SO4溶于水Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-BaCl2溶于水Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4Na2SO4與BaCl2溶液混合Na+Na+Na+OH-Na+Na+OH-Na+OH-NaOH溶于水OH-OH-OH-Ｈ＋Ｈ+Ｈ+Ｈ+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ｈ+Cl-Cl-Cl-HCl溶于水Ｈ＋Ｈ+Ｈ+Cl-H+Na+Na+Na+Na+H+Cl-Cl-Cl-OH-OH-OH-OH-H+H+H2ONaOH與HCl溶液混合Na+Na+Na+Na+SO42-CO32-Na+Na+CO32-Na+CO32-Na2CO3溶于水H+H+H+H+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-H+Cl-Cl-Cl-HCl溶于水H+H+H+Cl-H+Na+Na+Na+Na+H+Cl-Cl-Cl-CO32-CO32-CO32-CO32-H+H+Co2H2ONa2CO3與HCl溶液混合Na2SO4溶液和KCl溶液混合情況?2Na++SO42-+2K++2Cl-=2Na++2Cl-+2K++SO42-離子反應發(fā)生的條件？有沉淀生成有氣體生成有水生成三者具備其一離子反應就能發(fā)生復分解型（1）寫：寫出化學方程式二.離子方程式寫化學方程式首先必須符合事實2.書寫離子方程式的方法步驟1.定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子（2）拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，某些物質仍用化學式表示?？刹饘懗呻x子的物質：強酸：HCl、HNO3、

H2SO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大部分可溶性鹽：NaCl、CuSO4、

KCl等必須寫成化學式的的物質：單質、氧化物、氣體、水難溶物：如AgCl、BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2等弱堿：如NH3.H2O等弱酸：如H2SO3、CH3COOH等溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽全都溶在水中間氯化物里除銀鹽硫酸鹽除鋇和鉛碳酸磷酸硅酸鹽可溶只有鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶只有鉀鈉鋇和氨（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子（4）

查：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。練習感悟請寫出下列反應的離子方程式：1.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液混合：2.K2SO4和BaCl2溶液混合：3.NaOH溶液和HNO3混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2O感悟：１表示一定物質間的反應。２還表示所有同一類型的反應。SO42-+Ba2+═BaSO4SO42-+Ba2+═BaSO4H++OH-=H2O慧眼辨對錯不符合客觀事實！拆分錯誤電荷不守恒、1.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑

2.氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH－

=H2O3.鋁片加入CuSO4溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu4.CO2氣體通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH－

=CaCO3↓+H2O正確通過本節(jié)課的學習你有哪些收獲呢？1.知道了電解質溶液間反應的實質是2.知道了復分解型離子反應發(fā)生的條件是3.知道離子反應可以用