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》》》》》》歷年考試真題——2024年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2024年最新整理《《《《《《/》》》》》》歷年考試真題——2024年最新整理《《《《《《2023年陜西高考化學(xué)真題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1
C12
O16一、選擇題:本題共13小題,每小題6分,共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。(化學(xué)部分為第7~13題)1.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光2.下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物,相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng) B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D.產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯3.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是ABCD制備分離乙醇和乙酸驗(yàn)證酸性測(cè)量體積A.A B.B C.C D.D4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有、 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體5.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末A.A B.B C.C D.D6.室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極,表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí),在硫電極發(fā)生反應(yīng):S8+e-→S,S+e-→S,2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC.放電時(shí)正極反應(yīng)為:2Na++S8+2e-→Na2SxD.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能7.一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí),c(Cl-)=c(CrO),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀二、非選擇題:本題共4小題,共58分。(必做題:26~28題,選做題:35-36題)8.元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中,先_______,而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接,檢查_(kāi)______。依次點(diǎn)燃煤氣燈_______,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)O2的作用有_______。CuO的作用是_______(舉1例,用化學(xué)方程式表示)。(3)c和d中的試劑分別是_______、_______(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換,理由是_______。A.CaCl2
B.NaCl
C.堿石灰(CaO+NaOH)
D.Na2SO3(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后,應(yīng)進(jìn)行操作:_______。取下c和d管稱重。(5)若樣品CxHyOz為0.0236g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118,其分子式為_(kāi)______。9.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。為提高溶礦速率,可采取的措施_______(舉1例)。(2)加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2,原因是_______。(3)溶礦反應(yīng)完成后,反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)c(Fe3+)=_______mol·L-1;用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7,除去的金屬離子是_______。(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有_______。(5)在電解槽中,發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行,為保持電解液成分穩(wěn)定,應(yīng)不斷_______。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。(6)緞燒窯中,生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。10.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途,如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病,制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。回答下列問(wèn)題:(1)在氣氛中,的脫水熱分解過(guò)程如圖所示:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知_______,_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式:則的_______。(3)將置入抽空的剛性容器中,升高溫度發(fā)生分解反應(yīng):(Ⅰ)。平衡時(shí)的關(guān)系如下圖所示。時(shí),該反應(yīng)的平衡總壓_______、平衡常數(shù)_______。隨反應(yīng)溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)提高溫度,上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ),平衡時(shí)_______(用表示)。在時(shí),,則_______,_______(列出計(jì)算式)。[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.中國(guó)第一輛火星車(chē)“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。橄欖石中,各元素電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)______,鐵的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃800.7與均為第三周期元素,熔點(diǎn)明顯高于,原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因_______。的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______,其中的軌道雜化形式為_(kāi)______。(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能,晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系,其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示,晶胞中含有_______個(gè)。該物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)______,B-B最近距離為_(kāi)______。
[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.奧培米芬(化合物J)是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑,以下是一種合成路線(部分反應(yīng)條件己簡(jiǎn)化)。
已知:回答下列問(wèn)題:(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)D的化學(xué)名稱為_(kāi)______。(4)F的核磁共振譜顯示為兩組峰,峰面積比為1∶1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(6)由I生成J的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(7)在D的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的共有_______種;①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②遇FeCl3溶液顯紫色;③含有苯環(huán)。其中,核磁共振氫譜顯示為五組峰、且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。參考答案1.C【詳解】A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中,明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清,該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.雪天道路上撒鹽融雪,是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化,該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì),形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能,該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,因此,該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng),C符合題意;D.熒光指示牌被照發(fā)光,是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射,該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng),D不符合題意;綜上所述,本題選C。2.C【詳解】A.反應(yīng)①為乙酸和異丙醇在酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸異丙酯和水,因此,①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),A敘述正確;B.反應(yīng)②為乙酸和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸異丙酯,該反應(yīng)的原子利用率為100%,因此,該反應(yīng)是合成酯的方法之一,B敘述正確;C.乙酸異丙酯分子中含有4個(gè)飽和的碳原子,其中異丙基中存在著一個(gè)飽和碳原子連接兩個(gè)飽和碳原子和一個(gè)乙酰氧基,類(lèi)比甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知,乙酸異丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面,C敘述是錯(cuò)誤;D.兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是相同的,從結(jié)構(gòu)上看,該產(chǎn)物是由乙酸與異丙醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯,故其化學(xué)名稱是乙酸異丙酯,D敘述是正確;綜上所述,本題選C。3.D【詳解】A.Na2CO3固體比較穩(wěn)定,受熱不易分解,所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳,A錯(cuò)誤;B.乙醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分離,應(yīng)采用蒸餾來(lái)分離,B錯(cuò)誤;C.二氧化硫通入品紅溶液中,可以驗(yàn)證其漂白性,不能驗(yàn)證酸性,C錯(cuò)誤;D.測(cè)量氧氣體積時(shí),裝置選擇量氣筒,測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫,兩邊液面高度相等,D正確;故選D。4.A【分析】W、X、Y為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu),則它們均為10電子微粒,X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,則W為C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳,據(jù)此解答。【詳解】A.X為O,氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià),如H2O2和H2O,A正確;B.W為C,X為O,Y為Mg,同主族時(shí)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,原子半徑越大,所以原子半徑大小為:Y>W(wǎng)>X,B錯(cuò)誤;C.Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,水合物為Mg(OH)2,Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水,不能與堿反應(yīng),所以YX的水合物沒(méi)有兩性,C錯(cuò)誤;D.W為C,碳的同素異形體有:金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等,種類(lèi)不止四種,D錯(cuò)誤;故選A。5.D【詳解】A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3,因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化,化學(xué)方程式為:12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓,A錯(cuò)誤;B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì),使顏色加深,化學(xué)方程式為:2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓,B錯(cuò)誤;C.溴水的主要成分是溴和水,它們會(huì)反應(yīng),但速度很慢,Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸,所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤;D.膽礬為CuSO4·5H2O,顏色為藍(lán)色,如果表面失去結(jié)晶水,則變?yōu)榘咨腃uSO4,化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O,方程式正確,D正確;故選D。6.A【分析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子,硫電極為原電池正極,鈉電極為原電池負(fù)極。【詳解】A.充電時(shí)為電解池裝置,陽(yáng)離子移向陰極,即鈉電極,故充電時(shí),Na+由硫電極遷移至鈉電極,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)Na在a電極失去電子,失去的電子經(jīng)外電路流向b電極,硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結(jié)合得到Na2Sx,電子在外電路的流向?yàn)閍→b,B正確;C.由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na++S8+2e-→Na2Sx,C正確;D.炭化纖維素紙中含有大量的炭,炭具有良好的導(dǎo)電性,可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能,D正確;故答案選A。7.C【分析】根據(jù)圖像,由(1.7,5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7,由(4.8,5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8,據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果?!驹斀狻緼.假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4,6.5),此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得,Q(AgCl)=10-10.5,Q(Ag2CrO4)=10-17,二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp,二者不會(huì)生成沉淀,A錯(cuò)誤;B.Ksp為難溶物的溶度積,是一種平衡常數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),根據(jù)分析可知,二者的溶度積不相同,B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9,C正確;D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3,開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35,說(shuō)明此時(shí)沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低,在這種情況下,先沉淀的是AgCl,D錯(cuò)誤;故答案選C。8.(1)通入一定的O2裝置氣密性b、a(2)為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中CO+CuOCu+CO2(3)AC堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳(4)繼續(xù)吹入一定量的O2,冷卻裝置(5)C4H6O4【分析】利用如圖所示的裝置測(cè)定有機(jī)物中C、H兩種元素的含量,這是一種經(jīng)典的李比希元素測(cè)定法,將樣品裝入Pt坩堝中,后面放置一CuO做催化劑,用于催化前置坩堝中反應(yīng)不完全的物質(zhì),后續(xù)將產(chǎn)物吹入道兩U型管中,稱量?jī)蒛型管的增重計(jì)算有機(jī)物中C、H兩種元素的含量,結(jié)合其他技術(shù)手段,從而得到有機(jī)物的分子式?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先通入一定的O2吹空石英管中的雜質(zhì)氣體,保證沒(méi)有其他產(chǎn)物生成,而后將已U型管c、d與石英管連接,檢查裝置氣密性,隨后先點(diǎn)燃b處酒精燈后點(diǎn)燃a處酒精燈,保證當(dāng)a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO能被CuO反應(yīng)生成CO2(2)實(shí)驗(yàn)中O2的作用有:為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中;CuO的作用是催化a處產(chǎn)生的CO,使CO反應(yīng)為CO2,反應(yīng)方程式為CO+CuOCu+CO2(3)有機(jī)物燃燒后生成的CO2和H2O分別用堿石灰和無(wú)水CaCl2吸收,其中c管裝有無(wú)水CaCl2,d管裝有堿石灰,二者不可調(diào)換,因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳,影響最后分子式的確定;(4)反應(yīng)完全以后應(yīng)繼續(xù)吹入一定量的O2,保證石英管中的氣體產(chǎn)物完全吹入兩U行管中,使裝置冷卻;(5)c管裝有無(wú)水CaCl2,用來(lái)吸收生成的水蒸氣,則增重量為水蒸氣的質(zhì)量,由此可以得到有機(jī)物中H元素的物質(zhì)的量n(H)===0.0012mol;d管裝有堿石灰,用來(lái)吸收生成的CO2,則增重量為CO2的質(zhì)量,由此可以得到有機(jī)物中C元素的物質(zhì)的量n(C)===0.0008mol;有機(jī)物中O元素的物質(zhì)的量為0.0128g,其物質(zhì)的量n(O)===0.0008mol;該有機(jī)物中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為0.0008:0.0012:0.0008=2:3:2;質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為118,則其化學(xué)式為C4H6O4;【點(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)在于兩U型管的擺放順序,由于CO2需要用堿石灰吸收,而堿石灰的主要成分為CaO和NaOH,其成分中的CaO也可以吸收水蒸氣,因此在擺放U型管位置時(shí)應(yīng)將裝有堿石灰的U型管置于無(wú)水CaCl2之后,保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果。9.(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑粉碎菱錳礦(2)將Fe2+氧化為Fe3+Fe3+可以催化H2O2分解(3)2.8×10-9Al3+(4)BaSO4、NiS(5)Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+加入MnSO4(6)2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑【分析】根據(jù)題給的流程,將菱錳礦置于反應(yīng)器中,加入硫酸和MnO2,可將固體溶解為離子,將雜質(zhì)中的Fe、Ni、Al等元素物質(zhì)也轉(zhuǎn)化為其離子形式,同時(shí),加入的MnO2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+;隨后將溶液pH調(diào)至制約等于7,此時(shí),根據(jù)已知條件給出的三種氫氧化物的溶度積可以將溶液中的Al3+沉淀出來(lái);隨后加入BaS,可以將溶液中的Ni2+沉淀,得到相應(yīng)的濾渣;后溶液中含有大量的Mn2+,將此溶液置于電解槽中電解,得到MnO2,將MnO2與碳酸鋰共同煅燒得到最終產(chǎn)物L(fēng)iMn2O4?!驹斀狻浚?)菱錳礦中主要含有MnCO3,加入硫酸后可以與其反應(yīng),硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑;為提高溶礦速率,可以將菱錳礦粉碎;故答案為:MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑、粉碎菱錳礦。(2)根據(jù)分析,加入MnO2的作用是將酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化為Fe3+,但不宜使用H2O2氧化Fe2+,因?yàn)檠趸笊傻腇e3+可以催化H2O2分解,不能使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+;故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+、Fe3+可以催化H2O2分解。(3)溶礦完成以后,反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1,此時(shí)體系中含有的c(Fe3+)==2.8×10-9mol·L-1,這時(shí),溶液中的c(Fe3+)小于1.0×10-5,認(rèn)為Fe3+已經(jīng)沉淀完全;用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7,這時(shí)溶液中c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,溶液中c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1,c(Ni2+)=5.5×10-4mol·L-1,c(Al3+)小于1.0×10-5,Al3+沉淀完全,這一階段除去的金屬離子是Al3+;故答案為:2.8×10-9、Al3+。(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式為BaS+Ni2++SO=BaSO4↓+NiS↓,生成的沉淀有BaSO4、NiS。(5)在電解槽中,Mn2+發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+;電解時(shí)電解液中Mn2+大量減少,需要加入MnSO4以保持電解液成分的穩(wěn)定;故答案為:Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+、加入MnSO4。(6)煅燒窯中MnO2與Li2CO3發(fā)生反應(yīng)生成LiMn2O4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑;故答案為:2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。10.(1)41(2)(a+c-2b)(3)3增大(4)46.26【詳解】(1)由圖中信息可知,當(dāng)失重比為19.4%時(shí),轉(zhuǎn)化為,則,解之得=4;當(dāng)失重比為38.8%時(shí),轉(zhuǎn)化為,則,解之得y=1。(2)①②③根據(jù)蓋斯定律可知,①+③-②2可得,則(a+c-2b)。(3)將置入抽空的剛性容器中,升高溫度發(fā)生分解反應(yīng):(Ⅰ)。由平衡時(shí)的關(guān)系圖可知,時(shí),,則,因此,該反應(yīng)的平衡總壓3、平衡常數(shù)。由圖中信息可知,隨著溫度升高而增大,因此,隨反應(yīng)溫度升高而增大。(4)提高溫度,上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ),在同溫同壓下,不同氣體的物質(zhì)的量之比等于其分壓之比,由于僅發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)時(shí),則,因此,平衡時(shí)。在時(shí),,則、,聯(lián)立方程組消去,可得,代入相關(guān)數(shù)據(jù)可求出46.26,則,。11.(1)O>Si>Fe>Mg+2(2)鈉的電負(fù)性小于硅,氯化鈉為離子晶體,而為分子晶體隨著同族元素的電子層數(shù)的增多,其熔點(diǎn)依次升高,其原因是:、、均形成分子晶體,分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定,分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高;隨著其相對(duì)分子質(zhì)量增大,其分子間作用力依次增大正四面體(3)3【詳解】(1)為26號(hào)元素,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。元素的金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越小,元素的非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越大,因此,橄欖石()中,各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺>Si>Fe>Mg;因?yàn)橹?、、的化合價(jià)分別為+2、+4和-2,x+2-x=2,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0,可以確定鐵的化合價(jià)為+2。(2)與均為第三周期元素,熔點(diǎn)明顯高于,原因是:鈉的電負(fù)性小于硅,氯化鈉為離子晶體,其熔點(diǎn)較高;而為分子晶體,其熔點(diǎn)較低。由表中的數(shù)據(jù)可知,、、熔點(diǎn)變化趨勢(shì)為:隨著同族元素的電子層數(shù)的增多,其熔點(diǎn)依次升高,其原因是:、、均形成分子晶體,分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定,分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高;隨著其相對(duì)分子質(zhì)量增大,其分子間作用力依次增大。的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,其中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此的軌道雜化形式為。(3)由硼鎂化
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