2024屆浙江省杭州市9+1高中聯(lián)盟化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆浙江省杭州市9+1高中聯(lián)盟化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量 B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合2、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能為A．NO2B．NH3C．Cl23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有的分子總數(shù)為0.05NAB．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NAC．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA4、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應(yīng)為RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH。現(xiàn)有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH5、分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列歸納正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類(lèi)C．氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D．堿性氧化物都是金屬氧化物6、關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．最多有7個(gè)原子在同一直線上 B．最多有7個(gè)碳原子在同一直線上C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18個(gè)原子在同一平面上7、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下圖所示，其中X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（）XYWA．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>WB．X與Y可以存在于同一離子化合物中C．Z、W氧化物的熔點(diǎn)高低：Z<WD．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵10、下列物質(zhì)中，難溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳11、下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶(hù)——由二氧化硅制晶體硅12、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液13、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列敘述正確的是A．Y的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若電解池陰極上有0.5molH2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD．用電絮凝法凈化過(guò)的水，pH顯著升高14、下列物質(zhì)：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料16、常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥17、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④18、化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是A．按照國(guó)家規(guī)定，對(duì)生活垃圾進(jìn)行分類(lèi)放置B．干冰、可燃冰屬于新能源也屬于同種物質(zhì)C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開(kāi)發(fā)的“綠色能源”19、以下實(shí)驗(yàn)：其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是（）①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鑒別己烯、甲苯、丙醛三種無(wú)色液體，可以使用銀氨溶液和KMnO4酸性溶液③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來(lái)檢驗(yàn)醛基⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。⑥用濃溴水除去混在苯中的苯酚,過(guò)濾得到純凈的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共熱到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦20、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時(shí)，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒21、下列說(shuō)法不正確的是A．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類(lèi)必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長(zhǎng)期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量22、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，此有機(jī)化合物屬于：①烯烴；②多官能團(tuán)有機(jī)化合物；③芳香烴；④烴的衍生物；⑤高分子化合物A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________________，④________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R核外電子排布式為_(kāi)_________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)_________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_(kāi)___________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_(kāi)____________，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為_(kāi)___________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。25、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問(wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開(kāi)________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示).②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫(xiě)“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫(xiě)下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視27、（12分）如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見(jiàn)的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類(lèi)化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是___________，試管B中應(yīng)加入____________，虛線框中的導(dǎo)管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑____（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱(chēng)），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫(xiě)分子式）。28、（14分）某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的成分是______________。（2）寫(xiě)出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。29、（10分）砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）砷的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_________________；第一電離能：砷_(kāi)_____硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負(fù)性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。（3）AsH3是無(wú)色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構(gòu)型為_(kāi)___________。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43?中As原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則白磷的密度為_(kāi)______________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。1個(gè)代表一個(gè)白磷分子

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應(yīng)，KOH和KHCO3物質(zhì)的量相等，則固體減少的質(zhì)量是＜4.9g；說(shuō)明發(fā)生該反應(yīng)后碳酸氫鉀是過(guò)量的（即KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量），過(guò)量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項(xiàng)B正確。2、D【解題分析】試題分析：通入HI氣體，不發(fā)應(yīng)，沒(méi)有沉淀。故選D。考點(diǎn)：SO2的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查SO2的性質(zhì)，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質(zhì)。3、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，則1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B正確；C.SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、C【解題分析】分析：依據(jù)題給信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R詳解：由所給信息可知：酯的還原產(chǎn)物分別是兩種醇，且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵，那么C5H11COOC6H13，用上述方法還原應(yīng)分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即為己醇。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應(yīng)用。5、D【解題分析】

A．CO屬于不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．純堿為Na2CO3，屬于鹽，不是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH3溶于水，與水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離，屬于電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，D項(xiàng)正確；本題答案選D。6、C【解題分析】

有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，但不共線?！绢}目詳解】A.乙炔和甲基上的碳原子一定共線，苯環(huán)上的兩個(gè)C和雙鍵左側(cè)的C原子也一定與乙炔共線，可以共線的原子共有6個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.C≡C為直線結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)中2個(gè)C、雙鍵中的1個(gè)C在同一直線上，對(duì)位甲基上1個(gè)C可以共面，即最多有6個(gè)C，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，故C正確；D.苯環(huán)中10個(gè)原子+三鍵中2個(gè)原子、雙鍵中5個(gè)原子及甲基中2個(gè)原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19個(gè)，故D錯(cuò)誤；本題選C。【題目點(diǎn)撥】注意甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個(gè)原子不可能在同一平面上。7、D【解題分析】

A、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí)，會(huì)自行毀壞，故D正確。故選：D。8、D【解題分析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因?yàn)镾O2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說(shuō)法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說(shuō)法正確；C、無(wú)論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說(shuō)法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。9、D【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且均存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因?yàn)槠渲蠿、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，可推知X為碳元素，Y為氮元素，W為鋁元素，Z為鈉元素?！绢}目詳解】A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W，故A正確；B.X與Y可以存在于同一離子化合物中，如碳酸銨和碳酸氫銨，故B正確；C.Z、W氧化物均是離子晶體，氧化鋁的晶格能更大，故熔點(diǎn)高低：Z<W，故C正確；D.X與氫元素形成的化合物包括所有烴類(lèi)物質(zhì)，如苯既含極性鍵又含非極性鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類(lèi)物質(zhì)！10、A【解題分析】

A.苯呈液態(tài)，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態(tài)，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11、C【解題分析】

A．維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．放電過(guò)程中，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過(guò)程中不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。12、D【解題分析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液，KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。13、C【解題分析】

左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH－，鐵電極為陰極，即Al電極為陽(yáng)極，X為負(fù)極，Y為正極，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3＋生成外，還含有O2的生成，故B錯(cuò)誤；C、陰極上有0.5molH2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正確；D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，凈化過(guò)的水，pH基本保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】涉及電化學(xué)計(jì)算，特別是兩池的計(jì)算時(shí)，一般采用關(guān)系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產(chǎn)生氫氣，得出H2～2e-，鉛蓄電池中也轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)，列出H2～2e-～2H2SO4，從而計(jì)算出硫酸的質(zhì)量。14、A【解題分析】

在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)；②銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)；④NH3為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-N鍵，氫滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道；⑤CH4分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)C-H鍵，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)?！绢}目詳解】①H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+含有配位鍵；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，電子式為：，不含有配位鍵；④NH3為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-N鍵，氫滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道；⑤甲烷中碳原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)。15、D【解題分析】

A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。16、C【解題分析】

①苯是無(wú)色液體，難溶于水、密度比水?。虎谙趸綗o(wú)色油狀液體，難溶于水、密度比水大；③溴苯無(wú)色液體，難溶于水、密度比水大；④四氯化碳無(wú)色液體，難溶于水、密度比水大；⑤溴乙烷無(wú)色液體，難溶于水、密度比水大；⑥乙酸乙酯無(wú)色液體，難溶于水、密度比水小；常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是②③④⑤，故選C。17、D【解題分析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊試液變藍(lán)，①不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，②不正確；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)，因缺氧不會(huì)發(fā)生燃燒，③不正確；④金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物質(zhì)的量的金屬鈉，在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等，④不正確；綜上所述，①②③④均不正確，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)④，學(xué)生可能對(duì)鋁與堿的反應(yīng)不熟悉。18、B【解題分析】

A．將垃圾進(jìn)行分類(lèi)放置，提高利用率，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，可燃冰是CH4?nH2O，二者不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過(guò)緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C正確；D．氫氣的燃料產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，且發(fā)熱量高，是綠色能源，故D正確；故答案為B。19、A【解題分析】分析：①碘代烷不溶于水，要檢驗(yàn)RX是碘代烷，需要將碘元素轉(zhuǎn)化為碘離子再檢驗(yàn)；②根據(jù)己烯、甲苯、丙醛中加入銀氨溶液和KMnO4酸性溶液的現(xiàn)象分析判斷；③稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；④根據(jù)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)，溶液需要呈堿性分析判斷；⑤淀粉已水解，只需要檢驗(yàn)是否有葡萄糖生成即可；⑥根據(jù)有機(jī)物與有機(jī)物一般互溶分析判斷；⑦實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；據(jù)此分析解答。詳解：①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后，要先加入HNO3，中和未反應(yīng)的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否則實(shí)驗(yàn)不成功，故錯(cuò)誤；②己烯、甲苯、丙醛三種無(wú)色液體中只有丙醛與銀氨溶液反應(yīng)，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鑒別，故錯(cuò)誤；③稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋅和稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是氫氣，應(yīng)該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故錯(cuò)誤；④在制取新制氫氧化銅懸濁液時(shí)，應(yīng)該NaOH過(guò)量，溶液呈堿性，應(yīng)該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來(lái)檢驗(yàn)醛基，故錯(cuò)誤；⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，先加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下，否則實(shí)驗(yàn)不成功，故錯(cuò)誤；⑥濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通過(guò)過(guò)濾分離，故錯(cuò)誤；⑦實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液酸堿性的控制等，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題易錯(cuò)選項(xiàng)是①⑤，很多同學(xué)往往漏掉加入酸或堿而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。20、A【解題分析】

A項(xiàng)、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項(xiàng)、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、燃著的鎂條伸入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應(yīng)。21、C【解題分析】A、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B、維生素C又名抗壞血酸，對(duì)防治壞血病有很大的幫助，水果蔬菜中富含維C，故B正確；C、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，長(zhǎng)期大量服用會(huì)有水楊酸反應(yīng)，應(yīng)停藥并靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液，故C不正確；D、葡萄糖是一種單糖，主要作用是為生物提供能量，故D正確。故選C。22、B【解題分析】

①該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯，但含有氧元素，所以不屬于烯烴，①不正確；②該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，屬于多官能團(tuán)有機(jī)化合物，②正確；③該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于烴，所以不屬于芳香烴，③不正確；④該有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，④正確；⑤該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，不屬于高分子化合物，⑤不正確；綜合以上分析，只有②④正確，故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。24、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解題分析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個(gè)電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說(shuō)明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）硅是14號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機(jī)物為尿素，碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤對(duì)電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無(wú)孤對(duì)電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點(diǎn)高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個(gè)鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個(gè)氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周?chē)罱难蹼x子有4個(gè)。距離氧離子最近的鈉離子有8個(gè)，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長(zhǎng)為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長(zhǎng)為厘米，氧離子最近的距離為面上對(duì)角線的一半，所以為納米。25、fabcde(ab順序可互換）過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色（答出溶液呈無(wú)色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過(guò)濾或過(guò)濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【解題分析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過(guò)裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由：過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色，故答案為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過(guò)趁熱過(guò)濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過(guò)濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為×100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等。本題的難點(diǎn)為⑥，要注意理清反應(yīng)過(guò)程。26、500C10.0c、dc④【解題分析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱(chēng)量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒(méi)有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。27、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導(dǎo)氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解題分析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝；(2)C3H8O對(duì)應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機(jī)物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過(guò)蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。28、NH3Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑CO32-、AlO2-、Na+SO42-在沉淀乙中加入過(guò)量稀硝酸，若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在，說(shuō)明有該離子，若沉淀全溶則無(wú)該離子【解題分析】分析：溶液呈無(wú)色,則不含F(xiàn)e3+,加入過(guò)量鹽酸只產(chǎn)生氣體,則一定含有CO32—,不含Ag+,反應(yīng)后溶液呈酸性,加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應(yīng)為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,則原溶液中含有AlO2—,則一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+,因這些離子與AlO2—發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不能大量共存,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na+,最后加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過(guò)量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液呈無(wú)色,則不含F(xiàn)e3+,加入過(guò)量鹽酸只產(chǎn)生氣體,則一定含有CO32—,不含Ag+,反應(yīng)后溶液呈酸性,加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應(yīng)應(yīng)為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,則原溶液中含有AlO2—,則一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+,因這些離子與AlO2—發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不能大量共存,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na+,最后加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過(guò)量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在。(1)氣體A的成分是CO2,所涉及反應(yīng)有:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,氣體B為NH3,所涉及反應(yīng)為:NH4++OH-=NH3↑+H