湖南省長(zhǎng)沙市鐵路一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市鐵路一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅2、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．線型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B．交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C．形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)D．PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)3、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH34、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D5、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A．該晶體類型是原子晶體B．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶26、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌B．“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素C．淀粉和蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都只有一種D．毛織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌7、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在8、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．168X2- B． C． D．9、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2為同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金剛石和石墨是同分異構(gòu)體④CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥C5H12有三種同分異構(gòu)體A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥10、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是()A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面11、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)沸點(diǎn):W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性12、“白色污染”的主要危害是（）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④13、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點(diǎn)溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同14、波音787型飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復(fù)合材料15、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的N16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB．56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NAC．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAD．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.2NA17、下列說(shuō)法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成18、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如下圖下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．M、A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:219、測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等20、常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：21、以下工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室中“反應(yīng)／催化劑”的關(guān)系不符合事實(shí)的是A．氨催化氧化／三氧化二鉻 B．乙醇氧化／銅C．合成氨／鐵觸媒 D．二氧化硫氧化／鉑銠合金22、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是_________；E→F的反應(yīng)類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(5)寫(xiě)出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、（12分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_；D的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫(xiě)分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_(kāi)_，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．25、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度26、（10分）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；（2）對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。27、（12分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。28、（14分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:(1))利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(3)除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是_______。(4)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_(kāi)____g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因__________。29、（10分）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：（1）關(guān)于M所含元素的說(shuō)法正確的是______________。A．電負(fù)性由大到小順序:O>N>C>HB．第一電離能由大到小的順序：O>N>CC．氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D．從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜NH3（2）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______（填序號(hào)）。A．氫鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．范德華力E.共價(jià)鍵F.離子鍵（3）M與W（分子結(jié)構(gòu)如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。（4）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為_(kāi)_______________，Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是_____________________________________________________________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無(wú)色紫紅色淺綠色藍(lán)色無(wú)色（5）已知：Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______________。（用元素符號(hào)表示）②已知銅和Y原子的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_(kāi)______________pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A．氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒梢凰习?，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的離子，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念進(jìn)行判斷。注意非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。2、B【解題分析】

A.由線型PAA（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：線型PAA的單體為沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故B錯(cuò)誤；C.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故C正確；D.屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，屬于PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)，故D正確；答案:B。3、C【解題分析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對(duì)于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。4、B【解題分析】

A．濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來(lái)定容，故A錯(cuò)誤；B．打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，故B正確；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒(méi)有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、B【解題分析】

A.根據(jù)題干，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B.該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，因此晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C.該晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D.晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確。故選B。【題目點(diǎn)撥】每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，所以為原子晶體，和二氧化硅相似。最小環(huán)上的原子數(shù)、碳原子和C—O化學(xué)鍵數(shù)之比以及碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比都和二氧化硅相同。6、A【解題分析】

A.用熱堿液可促進(jìn)油污的水解，則利用此原理處理沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，故A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)而不是纖維素，故B錯(cuò)誤；C.淀粉水解產(chǎn)物是葡萄糖；由于組成蛋白質(zhì)的氨基酸不同，所以蛋白質(zhì)水解可能生成不同的氨基酸，故C錯(cuò)誤；D.毛織品的化學(xué)成分是蛋白質(zhì)，應(yīng)該用中性洗滌劑洗滌而不能用堿性洗滌劑，故D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解題分析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯(cuò)誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。8、A【解題分析】

A.168X2-表示質(zhì)子數(shù)為8，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，為氧離子，A正確；B.表示帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯(cuò)誤；C.可能為Ne原子，或氧離子，C錯(cuò)誤；D.表示為硫離子，D錯(cuò)誤；答案為A9、B【解題分析】

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確；②CH≡CH和C6H6的最簡(jiǎn)式相同（CH），所以含碳量相同，故正確；③金剛石和石墨是同種元素形成的性質(zhì)不同的碳單質(zhì)，屬于同素異形體而不是同分異構(gòu)體，故不正確；④甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，故不正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，11.2L的己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故不正確；⑥C5H12三種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故正確。答案選B。10、D【解題分析】

A.b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A錯(cuò)誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.d、p中都存在類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。11、C【解題分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，說(shuō)明W是H；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X為O，Y為Na；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說(shuō)明Z為S；A.W為H，單質(zhì)為氫氣，X為O，單質(zhì)為氧氣，氫氣的沸點(diǎn)小于氧氣，A錯(cuò)誤；B.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C.12、D【解題分析】“白色污染”的主要危害是①破壞土壤結(jié)構(gòu)②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存，故選D。13、B【解題分析】

在各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據(jù)此分析?！绢}目詳解】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據(jù)反應(yīng)c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項(xiàng)A正確；B、b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)為KHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項(xiàng)C正確；D、由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗CO2的體積相同，選項(xiàng)D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子濃度大小關(guān)系及溶液中三大守恒的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)先分析d點(diǎn)為KHCO3溶液，再根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷。14、D【解題分析】

飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼要承受較大的壓力，故需要的材料應(yīng)具有較強(qiáng)的韌性剛性?！绢}目詳解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橄鹉z較軟不可能做機(jī)身，故B錯(cuò)誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確；故選D。15、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21；B項(xiàng)，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1；C項(xiàng)，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小；D項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等。詳解：A項(xiàng)，N2和CO2的摩爾質(zhì)量之比為28:44=7:11，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21，A項(xiàng)所含原子數(shù)不相等；B項(xiàng)，H2和N2的摩爾質(zhì)量之比為2:28=1:14，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1，B項(xiàng)所含原子數(shù)不相等；C項(xiàng)，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小，C項(xiàng)所含原子數(shù)不一定相等；D項(xiàng)，N2O和CO2都是三原子分子，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)所含原子數(shù)一定相等；答案選D。16、B【解題分析】

A.27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，A不正確；B.N2與CO均為雙原子分子，且其摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故56gN2與CO的混合物的總物質(zhì)的量為2mol，其中原子總數(shù)是4NA，B正確；C.P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有6個(gè)P—P鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，故其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，C不正確；D.常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋數(shù)為0.1NA，D不正確。綜上所述，有關(guān)說(shuō)法正確的是B，本題選B。17、B【解題分析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無(wú)元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯(cuò)誤；故選B。18、D【解題分析】試題分析：M為酯類物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M水解產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)為：，M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A項(xiàng)正確；B的結(jié)構(gòu)為：分子中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基的β-碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，因此B項(xiàng)正確；1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基、1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體的物質(zhì)的量分別為n/2mol,1mol,1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2，故D項(xiàng)正確；本題選C?？键c(diǎn)：有機(jī)框圖推斷。19、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。20、D【解題分析】

A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯(cuò)；B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B錯(cuò)；C、點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯(cuò)；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強(qiáng)，注重答題的靈活性。對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，注意利用電荷守恒的角度解答。21、D【解題分析】

A、工業(yè)上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業(yè)生產(chǎn)的事實(shí)，A錯(cuò)誤；B、在實(shí)驗(yàn)室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實(shí)際情況，B錯(cuò)誤；C、合成氨工業(yè)中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價(jià)格便宜，所以符合實(shí)際情況，C錯(cuò)誤；D、由于鉑銠合金的價(jià)格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活性、熱穩(wěn)定性、機(jī)械強(qiáng)度都比較理想，價(jià)格便宜，在工業(yè)上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。22、A【解題分析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【題目詳解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②正反應(yīng)體積增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、、【解題分析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．D發(fā)生信息①中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、、。24、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解題分析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級(jí)的能量不同，符號(hào)相同的能級(jí)處于不同能層時(shí)能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個(gè)能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以c=2，即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià)，即可確定E。由此分析?！绢}目詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級(jí)最多只能容納2個(gè)電子，即c=2，所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子，即D為16號(hào)元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個(gè)電子，E陽(yáng)離子也應(yīng)有18個(gè)電子，在E2D中E顯+1價(jià)，所以E為19號(hào)元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層，價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵，HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。25、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解題分析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500℃量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。26、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ．①乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒(méi)有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。27、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開(kāi)始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O?！绢}目點(diǎn)撥】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。28、干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少SO2＋H2O2===H2SO4加入二氧化錳并振蕩（合理答案即給分）0.384鹽酸揮發(fā)造成的干擾【解題分析】（1）干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色的可能原因是干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；（2）二氧化硫與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的方程式為SO2+H2O2═H2SO4，故答案為：SO2+H2O2═H2SO4；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩，故答案為：加入二氧化錳并振蕩；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0400mol/L×0.030L）×64g/mol=0.0384g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0384g/0.1L=0.384g/L；由于鹽酸易揮發(fā)，有部分氯化氯會(huì)揮發(fā)到B裝置中，所以會(huì)使氫氧化鈉的用量偏多，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，故答案為：0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。點(diǎn)睛：二氧化硫被氧化成硫酸，用過(guò)量的氫氧化鈉中和，剩余的氫氧化鈉用鹽酸滴定，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量及氫氧化鈉的總物質(zhì)的量可計(jì)算出與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素守恒計(jì)算二氧化硫及酒中的二氧化硫的含量；