2024屆江西省新余市分宜中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析

2024屆江西省新余市分宜中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol2、下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是()A．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO33、下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半徑：r(C)＞r(N)C．能級能量：E(2s)＞E(3s) D．電負(fù)性：O原子＞F原子4、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:35、下列變化過程，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-6、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NAA．A B．B C．C D．D7、已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D8、下列實驗方案設(shè)計合理且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．檢驗乙炔發(fā)生加成反應(yīng)：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．驗證有機物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱煮沸9、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中含有O原子個數(shù)為0.6NAB．常溫常壓下，1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NAC．熔融狀態(tài)下，0.2molNaHSO4中陰陽離子個數(shù)之和為0.6NAD．一定條件下，N2與H2充分反應(yīng)得到3.4gNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA10、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO211、下列說法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小12、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B．甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-14、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料15、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量16、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低D．X與W可形成共價化合物XW2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型為_____________。18、有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。21、某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，則X的結(jié)構(gòu)式為__________，A的名稱為___________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是_________。

（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。由G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl

3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代基。（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由制備

的合成路線流程__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯誤；故合理選項是D。2、C【解題分析】

A.次氯酸難電離，氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，不會產(chǎn)生HClO，B錯誤；C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，C正確；D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸和CaCO3，氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項B是解答的易錯點，注意次氯酸鈉與鹽酸混合時不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，主要是由于次氯酸鈉具有強氧化性，能把氯離子氧化為氯氣。3、B【解題分析】

A項，Na、Cl都屬于第三周期元素，核電荷數(shù)NaCl，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第一電離能I1（Na）I1（Cl），A項錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑r（C）r（N），B項正確；C項，英文字母相同的不同能級中，能層序數(shù)越大，電子能量越高，能級能量E（2s）E（3s），C項錯誤；D項，O和F都是第二周期元素，核電荷數(shù)OF，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性O(shè)F，D項錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。5、C【解題分析】分析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn),則選項中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價應(yīng)該升高，以此來解答。詳解：I2→I-過程中，碘的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；Cu(OH)2→Cu2O過程中，銅的化合價降低，需要加入還原劑，B錯誤；Cl-→Cl2過程中，氯的化合價升高，需要加入氧化劑，C正確；SO32-→S2O52-中沒有化合價的變化，不需要加入氧化劑，D錯誤；正確選項C。6、A【解題分析】

Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知，每有1molCO2參加反應(yīng)，固體質(zhì)量增加28g，轉(zhuǎn)移電子1mol。A.根據(jù)方程式可知：每有1molCO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)目為NA，A正確；B.常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；C.212gNa2CO3的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生2molNa2CO3，會轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生1molNa2CO3，會轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)目為NA，D錯誤；故合理選項是A。7、D【解題分析】

本題主要考查是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以推斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?！绢}目詳解】A.滴有KSCN的溶液變紅，是因為氯氣的氧化性把亞鐵氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)使得溶液呈紅色，故A中結(jié)論錯誤；B.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，再與堿反應(yīng)，這里是與水反應(yīng)的生成物表現(xiàn)為酸性，不是氯氣表現(xiàn)為酸性，故B中結(jié)論錯誤；C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸先酸性，故紫色石蕊溶液先變紅，褪色是因為次氯酸具有漂白性，而非氯氣，故C中結(jié)論錯誤；D.因為氯氣的把碘化鉀中碘離子氧化成碘，故KI-淀粉溶液變成藍色，故D中結(jié)論正確。故答案是D。8、B【解題分析】

A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體，硫化氫可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，故A錯誤；B.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下,該實驗中硫酸銅過量，導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實驗不成功,故D錯誤;答案：B。9、D【解題分析】分析：A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體；B.1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有乙醇和水；C、求出NaHSO4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子來分析；D、根據(jù)反應(yīng)生成的氨氣計算；據(jù)此分析判斷。詳解：A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)其氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B.1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在H原子，含有H原子數(shù)目遠大于0.6NA，故B錯誤；C、1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，故0.2mol硫酸氫鈉中含0.4mol離子即0.4NA個，故C錯誤；D、一定條件下，N2與H2充分反應(yīng)得到3.4gNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA個，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意溶液中包括溶質(zhì)和溶劑。10、D【解題分析】

A.SO42－是正四面體結(jié)構(gòu)，S原子是sp3雜化；B.氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化；C.因為分子中碳原子全部形成4個單鍵，因此是sp3雜化；D.SO2中是V形結(jié)構(gòu)，S原子是sp2雜化。所以選D。11、A【解題分析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；B．Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯誤；C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca(OH)2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)減小，水解程度減小，故D錯誤；故選A。12、B【解題分析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。答案選B。13、C【解題分析】新制飽和氯水中，氯氣能把Br-氧化為Br2，故A錯誤；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B錯誤；=1×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、Cl-、Al不反應(yīng)，故C正確；由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H+、HC反應(yīng)生成水和二氧化碳，若呈堿性O(shè)H-、HC反應(yīng)生成水和CO32-，故D錯誤。14、D【解題分析】分析：A.有吸水性的物質(zhì)能起到干燥的作用；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物；C.補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無機非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A錯誤；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，所以B選項是錯誤的；

C.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝取，C項錯誤；

D.碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無機物，屬于無機非金屬材料，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。15、B【解題分析】分析：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項，1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于1︰1，此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。詳解：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應(yīng)過程，故B選項正確；C選項，假設(shè)溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于1︰1，此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。故本題選B。點睛:本題考查學(xué)生分析圖像的能力，學(xué)生需要熟悉反應(yīng)的過程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會對反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進而影響所繪制的曲線。16、C【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯誤；D、X與W可形成共價化合物CS2，故D說法正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解題分析】

A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！绢}目點撥】有機推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解題分析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答。【題目詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。19、0.04c【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋過程中物質(zhì)的量不變計算；（2）a．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏??；d．依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯誤；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，題目難度不大。20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃