天津市第100中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

天津市第100中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是①NH3的沸點(diǎn)比VA族其他非金屬元素簡(jiǎn)單氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芤簯B(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)m的形式⑤H2O比H2S穩(wěn)定A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤2、A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌3、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣4、下列說(shuō)法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g5、若要將1.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成四種取代物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則需要氯氣的物質(zhì)的量為()A．2.5mol B．4.5mol C．0.6mol D．1.5mol6、下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個(gè)電子B．28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子8、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水9、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO311、下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）A．船體表面刷漆B．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極C．自行車(chē)鏈條涂油D．鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼12、常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述中錯(cuò)誤的是A．Khl(CO32-)(Khl為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4B．曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體13、2.0molPC13和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量是A．0.40mol B．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol14、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷合理的是A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-115、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收16、控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（）。A．在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B．鹽橋中的K+移向甲燒杯C．電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)D．一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)17、聚丙烯酸脂類(lèi)涂料是目前市場(chǎng)流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則下列關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（）A．它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu)B．它的單體是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物18、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是()A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液19、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)―c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-)―c(K+)C．H2Y的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)20、下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是()A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52D．16，30，58，7221、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料22、有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小二、非選擇題(共84分)23、（14分）Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱(chēng)是____（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_____（3）E→F的化學(xué)方程式是_____（4）下列說(shuō)法正確的是___a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發(fā)生加聚反應(yīng)d．1molF與足量H2反應(yīng)可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對(duì)分子量比G小28，請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____①苯環(huán)上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出—的合成路線____。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(3)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________25、（12分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。26、（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱(chēng)是___（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開(kāi)K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)____（方案2）用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號(hào)）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測(cè)定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。27、（12分）某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液28、（14分）元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨(dú)特的工具，它使科學(xué)家能夠預(yù)測(cè)地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______；第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)________。(2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，若要求制冷劑沸點(diǎn)介于兩者之間，則含一個(gè)碳原子的該制冷劑可以是__________（寫(xiě)出其中一種的化學(xué)式）。(3)1963年以來(lái)科學(xué)家借助射電望遠(yuǎn)鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)___；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。(4)過(guò)渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學(xué)式為_(kāi)________。29、（10分）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為_(kāi)___________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_(kāi)______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高，故①不選；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②不選；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③不選；④HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)m的形式，故④不選；⑤H2O比H2S穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑤與氫鍵無(wú)關(guān)；本題選D。2、C【解題分析】試題分析：A、分液操作時(shí)，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。B．蒸餾時(shí)，為控制餾出物質(zhì)的沸點(diǎn)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，從而得到該溫度下的餾分，正確。C.蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，應(yīng)有較多固體時(shí)停止加熱用余熱蒸干，因?yàn)槿芤褐袝?huì)有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會(huì)跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解從而降低純度，錯(cuò)誤；D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)，正確。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。3、C【解題分析】A.因電石和水反應(yīng)制取乙炔時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B.制取乙烯時(shí)需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質(zhì)，且長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實(shí)驗(yàn)原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備必須在170℃，需要溫度計(jì)控制反應(yīng)條件。4、C【解題分析】

A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質(zhì)后體積變大，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會(huì)影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C.500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D.100mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來(lái)中和，因此需要?dú)溲趸c8g，故D不正確。故選C。5、B【解題分析】

根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾摩爾氯甲烷就消耗多幾摩爾的氯氣；然后根據(jù)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量。【題目詳解】生成四種取代物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，設(shè)生成的一氯甲烷的物質(zhì)的量為a，則二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量依次為a+0.1mol、a+0.2mol、a+0.3mol，根據(jù)碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol+a+0.3mol=1.6mol，解得a=0.25mol，因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量依次為0.35mol、0.45mol、0.55mol，則消耗氯氣的總物質(zhì)的量為：0.25mol+0.35mol×2+0.45mol×3+0.55mol×4=4.5mol，故選B。6、C【解題分析】

A．鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，得到兩個(gè)電子，A選項(xiàng)正確。B．氯元素由0價(jià)升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價(jià)，失去兩個(gè)電子，同時(shí)氯元素由0價(jià)降低至氯化鈣中的-1價(jià)得到兩個(gè)電子，B選項(xiàng)正確。C．KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低至0價(jià)，得到5個(gè)電子，HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，C選項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目錯(cuò)誤，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．NO中N元素由+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3×4個(gè)電子，O元素由0價(jià)降低至-2價(jià)，得到6×2個(gè)電子，得失電子守恒且電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，D選項(xiàng)正確。故答案選C。7、B【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用VVm計(jì)算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是0.25mol×16×NA=4NA，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用VVm計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na8、C【解題分析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性；B.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽。【題目詳解】A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A正確；B.油脂(動(dòng)物油、植物油)在堿性條件下水解(進(jìn)行皂化反應(yīng))，生成高級(jí)脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會(huì)發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了食物中的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類(lèi)、應(yīng)用等，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，在學(xué)習(xí)中注意積累、掌握和運(yùn)用。9、D【解題分析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成易燃?xì)怏w氫氣；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過(guò)程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2；D.鉑、鐵灼燒時(shí)均為無(wú)色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火，故A項(xiàng)正確；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過(guò)程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項(xiàng)正確；D.含鉑、鐵的物質(zhì)在灼燒時(shí)火焰均為無(wú)色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解題分析】

A.NaOH是一元強(qiáng)堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。11、B【解題分析】分析：金屬防護(hù)中，被保護(hù)金屬做原電池的正極和電解池的陰極的保護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)，據(jù)此來(lái)回答判斷。詳解：A、在船體表面刷漆是為了將金屬和空氣隔絕，防止金屬生銹，不屬于電化學(xué)防護(hù)，A錯(cuò)誤；B、將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連即為讓金屬做電解池的陰極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，B正確；C、在金屬表面涂油覆蓋一層保護(hù)層，將金屬和氧氣以及水隔絕的過(guò)程，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，C錯(cuò)誤；D、在一定條件下對(duì)金屬進(jìn)行處理，加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼，是增強(qiáng)金屬性能的，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解題分析】NaOH為強(qiáng)堿，常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常溫下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=≈=10-3.8，由上述分析，A、B都正確；C項(xiàng)，Na2CO3溶液中Na+和CO32-是主要離子，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，且c(H+)遠(yuǎn)小于c(OH-)，因?yàn)樗馐俏⑷醯?，所以c(CO32-)>c(OH-)，又因?yàn)镹a2CO3溶液中存在二級(jí)水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級(jí)水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開(kāi)始時(shí)溫度升高促進(jìn)水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因?yàn)槎卟荒艽罅抗泊?，所以又?huì)反應(yīng)生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查離子濃度大小比較、水解常數(shù)有關(guān)計(jì)算、鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用等，難度較大，掌握鹽類(lèi)水解的原理，并結(jié)合題給圖示信息分析是解題關(guān)鍵。解題思路：首先根據(jù)開(kāi)始時(shí)的pH判斷，曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；進(jìn)一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達(dá)式求得Ka1(CO32-)；D項(xiàng)易錯(cuò)，CO32-的一級(jí)水解是主要的，二級(jí)水解遠(yuǎn)小于一級(jí)水解，注意HCO3-和OH-不能大量共存。13、C【解題分析】

達(dá)到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新達(dá)到平衡，可以等效為開(kāi)始加入1.0molPCl3和0.50molCl2達(dá)到的平衡，與原平衡比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量大于原平衡的一半，即達(dá)到平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故選項(xiàng)C答案選C。14、A【解題分析】

在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-、SO32-離子；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112

mL，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、B【解題分析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)該裝置說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。16、D【解題分析】分析：根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極，F(xiàn)e3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負(fù)極，Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A項(xiàng)，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負(fù)極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，鹽橋中的陽(yáng)離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，形成了新的原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極，銀電極作正極，外電路電流方向?yàn)橛捎摄y到石墨，故電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，一段時(shí)間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，靈敏電流計(jì)指針應(yīng)該指向0刻度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。17、B【解題分析】分析：A、碳鏈與碳鏈間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，線型結(jié)構(gòu)；B、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉全即為單體；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纖維。詳解：A、碳鏈與碳鏈間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，線型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、它的單體是CH2=CHCOOR，故B正確；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C錯(cuò)誤；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。18、B【解題分析】

的官能團(tuán)有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團(tuán)都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護(hù)酚羥基。同時(shí)要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！绢}目詳解】A.與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行；B.與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C.加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；D.加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液，中的兩種官能團(tuán)都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題在解題時(shí)，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見(jiàn)重要官能團(tuán)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。19、D【解題分析】

詳解：A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線M表示pH與的關(guān)系，故A正確；B.a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此c(H+)―c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-)―c(K+)，故B正確；C．pH=3時(shí)，lg=1.3，則Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正確；D.交點(diǎn)b的溶液中存在：lg=lg＞1.3，因此＞101.3,即c(Y2-)＜c(HY-),故D錯(cuò)誤；綜合以上分析，本題選D。20、D【解題分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，這說(shuō)明同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。21、C【解題分析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；B．過(guò)氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。22、A【解題分析】

晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。【題目詳解】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，所以A選項(xiàng)是正確的；B.晶格能通常為正值，故B錯(cuò)誤；C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度越大，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】該題主要是考查學(xué)生對(duì)晶格能概念的了解以及應(yīng)用的掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。解題的關(guān)鍵是明確晶格能的概念和含義，然后靈活運(yùn)用即可。二、非選擇題(共84分)23、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應(yīng)CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解題分析】

根據(jù)合成路線圖可知，2個(gè)乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應(yīng)生成；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及E與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G；【題目詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團(tuán)為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團(tuán)為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應(yīng)得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，則同分異構(gòu)體中可以存在芳香族化合物，b錯(cuò)誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，c正確；d．1molF與足量H2反應(yīng)可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對(duì)分子量比G小28，則M比G少2個(gè)CH2結(jié)構(gòu)，則分子式為C9H12O3；①苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個(gè)取代基在間位，②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則無(wú)羥基，為醚基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)即可，流程為。24、羧基羰基取代反應(yīng)【解題分析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。25、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)溶液不變紅或無(wú)明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，無(wú)論有沒(méi)有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)；（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無(wú)色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無(wú)明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。26、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解題分析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱(chēng)是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進(jìn)行計(jì)算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積；【題目詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱(chēng)是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯(cuò)誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將27、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解題分析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【題目詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類(lèi)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c?！绢}目點(diǎn)撥】環(huán)己烯是烴類(lèi)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。28、F>Cl>S>PF>Cl>P>SCFCl3、CF2Cl2、CF3ClH3O+1∶1ScH2【解題分析】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA元素原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰元素；(2)分子中只含有1個(gè)C原子，根據(jù)C原子價(jià)電子為4的原則，F(xiàn)、Cl原子個(gè)數(shù)和等于4個(gè)即可。(3)等電子體是原子數(shù)相等，最外層電子總數(shù)也相等的微粒；共價(jià)單鍵是鍵，共建雙鍵一個(gè)鍵一個(gè)鍵，共價(jià)三鍵一個(gè)鍵兩個(gè)π鍵；(4)用均攤方法計(jì)算該物質(zhì)化學(xué)式?！绢}目詳解】(1)元素的非金屬性F>Cl>S>P，所以元素