2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)歷程與熱化學(xué) 作業(yè)

化學(xué)反應(yīng)歷程與熱化學(xué)

1.IC1與發(fā)生的總反應(yīng)為H2(g)+2ICl(g)->U(g)+2HCl(g)+Q(Q>0)。該反應(yīng)分

兩步完成，第一步：H2(g)+ICl(g)-^HI(g)+HCI(g)o下列說法正確的是

A.L為總反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

B.IC1水解產(chǎn)物是HI和HC10

C.己知鍵能：可推知鍵能：

D.第二步反應(yīng)為HI(g)+ICl(g)THCl(g)+I2(g)

2.在25℃、l.OlxlO'pa下，imol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，已知:

2H2(g)+02(g)-2H2O(g)AH=-490kJ/mol,下列有關(guān)說法正確的是

吸收436KJ能

%(g)

釋放930KJ能量r———

--------------HO(g)

吸收aKJ能2

1/2Oz(g)O丙

甲乙

A.O—H鍵的鍵能為930kJmor1

B.a=249

C.物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：甲>乙>丙

D.ImolHzO⑴分解為2molH與ImolO時吸收930kJ熱量

3.如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))，下

列說法不正確的是

-(

O.

E

.

)2

、

*!

楞

2t2+

B.Mgl2中Mg與1間的作用力小于MgF2中Mg與F間的作用力

C.化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2>MgBr2>MgCI2>MgF2

D.MgE(s)+Br,(l)=MgBr2(s)+E(g)AH=+600kJmol'

4.乙快(HC三CH)能在Hg(II)催化下與水反應(yīng)生成CMCHO,反應(yīng)歷程如圖所示?下列

說法正確的是

過渡志4

.—?a*―，-M、

7(/CHKHOH\

O

E_0￡0①.卜臍太?過渡態(tài)3/'~Hg"''⑤

?H：0.,；以過渡態(tài)?②③/.H''、

aHCN'HHg[Hg(Hq)l商、過渡態(tài)2'/二'?

易HCKHu3^Hg-C=C-OH-

善

X

#I

A.由反應(yīng)歷程可知：H2O+HC=CH>CH3CHOA//>0

B.催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱

C.在反應(yīng)過程③中有非極性鍵的斷裂和形成

D.本反應(yīng)歷程中，決定整個反應(yīng)快慢的步驟為過程④

5.甲醇撥基化制乙酸的催化劑為可溶性鉞配合物（主催化劑）和碘化物（助催化劑），利用

鉞配合物［Ir（CO2）l21催化甲醇鍛基化的反應(yīng)歷程如圖所示（其中Me-CHs,A0COCH3）。

下列說法不正確的是

A.該催化循環(huán)中Ir的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

B.HI是反應(yīng)過程中的助催化劑

C.CO分壓增大對反應(yīng)速率沒有影響

D.反應(yīng)歷程中存在反應(yīng)［Ir（CO）2l3（CH3）1+CO=Ir（CO）3l2（CH3）+r

6.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法9比=32也）+比0值）一口13（）120印8）］制乙醇。在

磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進行氣相水合的反應(yīng)機理及該反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系

如下：

i.CH2=CH2+H3（T除？CH3cH；+H2O

ii.CH3CH；+H2O峰？CH3cH2OH；

+

iii.CH3cH2OH；+H2O峰珍CH3CH2OH+H3O

下列說法正確的是

A.總反應(yīng)的4H>0

B.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

C.CH3cH；為反應(yīng)的催化劑

D.由圖可知，可通過降低步驟I的活化能，顯著提高合成乙醇的效率

7.己知：①反應(yīng)R（g）+3O2（g）=RC）6（g）AH=-1518kJ-moF'.②白磷（P4）、706的

分子結(jié)構(gòu)如如圖所示;③P-P、0=0、P-0鍵的鍵能分別為akJ-moL、498kJmoF\

C.240D.200

8.下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的

物種用“*”標(biāo)注。

>2

。)

1

眠

髭0

玄

要72

(過

應(yīng)

反

8&&O過*o?

)HQ

O程

O過

渡x

oH渡OH

IHH++++

態(tài)

e+態(tài)HG?

++H7

(O1H+2ye

+HH

ooH+HH+

)+HOO+

o①②③O④⑤s⑥(

。OOO8

O+。。o)

O。o

。o

下列說法正確的是

A.①表示CO和H20從催化劑表面脫離的過程

B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同

C.由圖可知CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)

D.相同條件下，反應(yīng)速率④〉②

9.已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強（lOOkPa）、298K,由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成Imol物質(zhì)B的反應(yīng)焰變,

叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成培，用小H（kJ/mol）表示。有關(guān)物質(zhì)的△H有如圖所示關(guān)系。

下列有關(guān)判斷正確的是

AHTUmol-'

A.H2OQ)的△H>-24L8kJ-moH

B.NH3比N2H4穩(wěn)定

C.N2H4。)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為534.2kJ-mol-'

D.NO(g)的鍵能大于N2(g)與Ch(g)的鍵能之和

10.環(huán)氧丙烷（C3H6。，P0）是一種重要的有機化工產(chǎn)品，對CU2。催化劑表面催化空氣

氧化丙烯反應(yīng)機理的DFT計算表明，可能有通過分子氧（甲圖）和晶格氧（乙圖）兩種反應(yīng)

機理（TS代表中間態(tài)）。已知吸附能指在吸附過程中釋放的能量，下列說法錯誤的是中

TSI1

A.C3H6在催化劑上的吸附能低于C3H6與02共吸附在表面的吸附能

B.空氣氧化丙烯生成環(huán)氧丙烷是放熱反應(yīng)

C.通過對圖像的分析得出，該反應(yīng)更易按照甲圖路徑進行

Cu,0

D.總反應(yīng)方程式為2c3H6+O2=^=2C3H6。

A.進程i是放熱反應(yīng)B.平衡時p的產(chǎn)率：n>i

c.生成P的速率：m>nD.進程iv中，z沒有催化作用

12.科研工作者通過計算機模擬和數(shù)學(xué)計算，設(shè)計出三條在含Pt-0結(jié)構(gòu)的化合物中插

入C0的反應(yīng)路徑，其相對能量變化如圖。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.路徑II中的最大能壘（活化能）為57.2kJ/mol

C.反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變

D.路徑ffl為主反應(yīng)

13.(CH3)3CBr在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示:

9H3

I?o

第一步H3c—C-??Br

2H3

I?Q

第二步H3c—

kLib.

下列說法正確的是

A.(CH3)3CBr中的C-Br的鍵能大于(CfhXCOH中C-0的鍵能

B.(CH3)3CBr在NaOH溶液中的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.升高溫度有利于提高(CH3)3COH的產(chǎn)率

D.增大NaOH的濃度比增大(CH3)3CBr的濃度更有利于加快水解反應(yīng)速率

答案及解析

1.答案：D

解析：A.總反應(yīng)中IC1發(fā)生還原反應(yīng)生成L,則12為還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.IC1中I的化合價為+1,與水反應(yīng)生成HC1和HIO,故B錯誤；

C.該反應(yīng)的411=反應(yīng)物總健能-生成物總鍵能<0,即EH-H+2EIC-(ELI+2EH?)<0,由于H-H

>1-1,所以可推知鍵能:H-C1>I-C1,故C錯誤;

D.總反應(yīng)為H2(g)+2ICl(g)=l2(g)+2HCl(g),第一步為H2(g)+ICl(g)=HI(g)+HCl(g)總反應(yīng)-第一

步方法得到第二步反應(yīng)為HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+l2(g),故D正確；

故選：Do

2.答案：B

解析:A.2molH原子和1molO形成2molO-H鍵，故H-0鍵的鍵能為=465kJ/mol,

2

A錯誤；

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故

AH=(2x436+2a-930)kJ/mol=-490kJ/mol,a=249,B正確；

C.斷鍵吸熱，成鍵放熱，甲到乙為斷鍵過程，乙到丙為成鍵過程，故乙的能量最高，C錯

誤；

D.lmolH2O(g)分解為2molH與ImolO時吸收930kJ熱量,D錯誤;

故選B。

3.答案：C

解析：A.MgBr?與C1?反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，△〃<(),A

項正確；

B.相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，則離子間作用力越強，物質(zhì)含有的能量越低，所

以Mgl?中Mg2+與I間的作用力小于MgF?中Mg”與F間的作用力，B項正確；

C.能量低的更穩(wěn)定，則化合物的熱穩(wěn)定性順序為MglfMgBrzVMgCUVMgFz，C項錯誤;

D.Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)=-1124kJ/mol①，Mg(s)+B31)=MgBr?(s)AH=-524kJ/mol②，

將方程式②-①得MgE(s)+Br2(l)=MgBr式s)+F2(g)△H=+600kJ?mo「，D項正確；

答案選C。

4.答案：D

解析：A.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物H2O和HC三CH相對能量大于生成物CH3cH。的相對能

量，因止匕H2O+HCmCH叱_>CH3CHO為放熱反應(yīng)，AH<0,A錯誤：

B.催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物與生

成物的總能量，因此不能改變相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程③中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，C錯誤；

D.對于多步反應(yīng)，總化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的

能量就越高，反應(yīng)發(fā)生就越不容易進行，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。根據(jù)圖示可知：過

程④的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢，故本反應(yīng)歷程中，決定整個反應(yīng)快慢的步驟為過程

④，D正確；

故合理選項是D。

5.答案：C

解析：A.Ir的成鍵數(shù)目如圖所示有4、5、6個，選項A正確；

B.HI是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，即助催化劑，選項B正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)為CHQH+CO—CH3coOH,CO分壓增大，反應(yīng)速率加快，選項C

不正確；

D.根據(jù)圖示，存在反應(yīng)[Ir(CO)2l3(CH3)]+CO=Ir(CO)3l2(CH3)+r,選項D正確；

答案選C。

6.答案：D

解析：A.乙烯直接水合制乙醇的反應(yīng)歷程與能量圖像分析。由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

△HVO,A錯誤；

B.催化劑只會加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，也不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，B

錯誤；

C.CH3cH2+為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯誤；

D.第i步反應(yīng)所需活化能最高，是整個反應(yīng)的決速步驟，可通過降低該步驟的活化能，顯

著提高整個過程的效率，D正確；

答案選D。

7.答案：D

解析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由題圖可知1個P4分子中含有6個P-P鍵,

1個P4O6分子中含有12個P-0鍵，則反應(yīng)

P,(g)+3O2(g)=r\O6(g)AH=(6xa+3x498-12x351)kJ/mol=-1518kJ/mol,解得a=200,故選：

D?

8.答案：B

解析：A.由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，①表示CO和H?。在催化劑表面吸附的過程，A錯

誤；

B.由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，②和④中化學(xué)鍵變化相同均為HzO中的H-0鍵，因此吸

收的能量相同，B正確；

C.由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，反應(yīng)CO(g)+Hq(g)=CC)2(g)+H2(g)中反應(yīng)物CO和H20

CO2C

的總能量高于生成物和H2的總能量，故為放熱反應(yīng)，錯誤；

D.由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程②需要的活化能(1.59-(-0.32))=1.91eV低于反應(yīng)④的活

化能(L86-(0.16))=2.02eV,相同條件下，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)速率④<②，

D錯誤；

故答案為：Bo

9.答案：B

解析：A.H2O(g)^H2O(1),需要繼續(xù)放熱，放出的熱量越多，對應(yīng)焙變的數(shù)值越小，所

以△H<-241.8kJ-moH,A錯誤；

B.物質(zhì)所具備的能量越低越穩(wěn)定，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰的定義可知，NH3相對能量為-45.9

kJ-mol1,N2H4相對能量為50.6kJ-moH,所以NH3更穩(wěn)定,B正確；

C.N2H4⑴標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)該生成N2和H2O⑴，題干中無H2O⑴的相對能量，無法計算，C

錯誤；

D.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量所以NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=0+0-91.3=-91.3

kJmol-'<0,△色反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能<0,所以NO(g)的鍵能小于N2(g)與O2(g)的鍵

能之和，D錯誤；

故選B。

10.答案：A

解析：A.對比圖甲和圖乙中①和②的變化可知，C3H6在催化劑上的吸附能高于C3H6與02

共吸附在表面的吸附能，A錯誤；

B.由圖甲和圖乙可知空氣氧化丙烯生成環(huán)氧丙烷是放熱反應(yīng)，B正確；

C.由圖甲和圖乙可知，圖甲中②到TS1的吸收的能量較低，更容易發(fā)生反應(yīng)，C正確；

Cu20

D.由圖甲和圖乙可知，總反應(yīng)方程式為2c3H6+02=2C3H6。，D正確；

故選A。

H.答案：AD

解析：A.由圖中信息可知，進程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I是放熱

反應(yīng)，A說法正確；

B.進程I［中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時P

的產(chǎn)率相同，B說法不正確；

C.進程m中由S-Y轉(zhuǎn)化為P-Y的活化能高于進程n中由S-X轉(zhuǎn)化