XX市六校聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1六校聯(lián)盟高二年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)戰(zhàn)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專(zhuān)題一、專(zhuān)題二。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與人類(lèi)生活和工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．使用漂白液漂白衣物時(shí)滴加幾滴白醋能增強(qiáng)其漂白效果B．由煤轉(zhuǎn)化的水煤氣燃燒時(shí)放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多C．高爐煉鐵時(shí)可通過(guò)增加塔高來(lái)降低體系中的百分含量D．硫酸工業(yè)使用作催化劑，能提高催化氧化的平衡轉(zhuǎn)化率2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定B．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為C．稀硫酸和足量稀溶液反應(yīng)放出的熱量就是中和熱，為D．已知乙醇的燃燒熱為，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為3．金屬腐蝕造成的損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的2%~4%。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．改變金屬的結(jié)構(gòu)，可將金屬制成防腐的合金B(yǎng)．噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護(hù)的物理方法C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學(xué)防護(hù)有關(guān)D．將鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極可以起到防護(hù)作用4．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（）①向氯水中加入適量石灰石，可增強(qiáng)漂白效果②催化氧化時(shí)，使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率③將充有氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深④對(duì)平衡體系加壓，氣體顏色變深⑤向溶液中加入粉，溶液顏色逐漸變淺⑥實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑦溴水中加入溶液，溴水顏色變淺A．②③B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．全部都是5．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)熔融時(shí)一定完全電離C．的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)D．飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故是弱電解質(zhì)6．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）序號(hào)硫酸的體積鋅的質(zhì)量鋅的狀態(tài)溫度/完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0顆粒2570250.02.0顆粒3535350.02.0粉末255.0450.06.0粉末2515.0550.08.0粉末2519.3650.010.0粉末25A．B．C．實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3探究的只是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．無(wú)法計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度7．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論A比較金屬活動(dòng)性溶液構(gòu)成原電池裝置若片上冒氣泡，證明活動(dòng)性：B探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響溶液中存在反應(yīng)：（黃色），向溶液中加入少量溶液若溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明在其他條件不變時(shí)，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C探究和的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)取溶液，向其中滴加溶液，取上層溶液滴加溶液若溶液變成血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響常溫下向表面積相同的鐵片上分別滴加的硫酸溶液若相同時(shí)間內(nèi)的硫酸中產(chǎn)生的氣泡多，說(shuō)明濃度越大，速率越快A．AB．BC．CD．D8．利用催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為，在兩個(gè)容積均為的恒容密閉容器中，分別加入，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等B．C．使用催化劑Ⅰ時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑ⅡD．狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入與，v（正）（逆）9．時(shí)，的醋酸溶液中電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，減小B．向該溶液中加少量固體，減小C．該溫度下的醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大10．可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是（）A．總反應(yīng)的B．是該反應(yīng)的催化劑，未參與反應(yīng)的過(guò)程C．該反應(yīng)過(guò)程中分別有碳?xì)滏I、碳碳鍵的斷裂和形成D．總反應(yīng)的速率由“中間體中間體3”決定11．向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)，直至達(dá)平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)條件起始物質(zhì)的量溫度/容積或壓強(qiáng)①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A．平衡時(shí)的濃度：①>②B．平衡時(shí)的正反應(yīng)速率：①<②C．的平衡轉(zhuǎn)化率：③>①D．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓：④>③>①>②12．電催化合成氨技術(shù)憑借其低能耗、綠色環(huán)保等優(yōu)勢(shì)成為化工行業(yè)關(guān)注的熱點(diǎn)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的電池裝置及在不同電壓下的單位時(shí)間產(chǎn)量如圖所示，已知：①雙極膜中電離出的和在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移；②法拉第效率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．極電極反應(yīng)式為B．雙極膜中的移向極C．當(dāng)外電路通過(guò)時(shí)，雙極膜中有發(fā)生電離D．電壓下連續(xù)放電10小時(shí)，外電路通過(guò)，法拉第效率為13．一定溫度下，向密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，下列情況中，一定能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A．的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．反應(yīng)消耗的同時(shí)生成C．的質(zhì)量保持不變D．14．分解的熱化學(xué)方程式為。向體積為的恒容密閉容器中加入的混合氣體（不參與反應(yīng)），測(cè)得不同溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡常數(shù)：B．該反應(yīng)的C．溫度下，當(dāng)，到達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為D．維持點(diǎn)時(shí)不變，向容器中充入的平衡轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（15分）非金屬元素及位于金屬、非金屬分界線附近的元素在生活中發(fā)揮著十分重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）聯(lián)氨是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，分子式為，是各種大型電廠鍋爐循環(huán)用水的化學(xué)除氧劑，并具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。聯(lián)氨在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______[已知：的；]。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______．（2）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。氨的水溶液呈弱堿性，其原因是________________（用離子方程式表示），向的氨水中加入少量的固體，溶液的________（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的濃度________（填“增大”或“減小”）。（3）已知下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)（）：酸①，的電離平衡常數(shù)為，則________（填“>”“<”或“=”）。保持溫度不變，將該溶液加水稀釋至，下列物理量增大的是________（填字母）。A．B．C．D．電離度②是一元酸，其在水中的電離方程式為。的酸式電離與類(lèi)似，在水中電離生成，寫(xiě)出酸式電離的電離方程式：________________。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．16．（14分）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其數(shù)值可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）熱量的測(cè)定：取鹽酸、溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________．②測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值（）分別為，則該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)_______J（c和分別取和）。③如果改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量________（填“增加”“減少”或“不變”，下同）；所求中和熱數(shù)值________．（2）借鑒（1）的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)焓變（忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ溶液粉ⅱ粉①溫度：________（填“>”“<”或“=”）。②________（選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算）。結(jié)果表明，該方法可行。（3）乙同學(xué)也借鑒（1）的方法，測(cè)量反應(yīng)A：的焓變。查閱資料：配制溶液時(shí)需加入酸。①提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗(yàn)證猜想：用試紙測(cè)得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明存在反應(yīng)A和________（用離子方程式表示）。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問(wèn)題，特別是氣體生成帶來(lái)的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。②優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為_(kāi)_______________．（4）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫(xiě)出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用：________________．17．（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究原電池、電解池和電解精煉鈷的工作原理。一段時(shí)間后裝置甲的兩極均有氣體產(chǎn)生，且X極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查資料，回答下列問(wèn)題：查閱資料：高鐵酸根（）在溶液中呈紫紅色。（1）上述裝置中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極有________（填字母）。A．B．C．D．（2）丙池中的________（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)。（3）反應(yīng)過(guò)程中，極處發(fā)生的電極反應(yīng)為和________________．（4）一段時(shí)間后，若X極質(zhì)量減小電極收集到氣體，則在極收集到氣體為_(kāi)_______（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積）。（5）乙池是電解制備金屬鈷的裝置圖，理論上Ⅰ室中________（填“變大”“變小”或“不變”），該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________．（6）若撤掉裝置乙中的陽(yáng)離子交換膜，石墨電極上產(chǎn)生的氣體除外，還可能有________．18．（16分）甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機(jī)合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機(jī)溶劑等。催化和反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為。已知：①；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出催化和合成甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________．（2）對(duì)于催化和合成甲醇的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)；溫度升高平衡常數(shù)________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）在相同條件下研究催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，在密閉容器內(nèi)充入一定量和，部分物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖1所示。①a曲線表示________．②催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效率________（填“高”“低”或“相同”），原因是________________．（4）時(shí)，在恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下反應(yīng)合成甲醇，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下。反應(yīng)時(shí)間0510152025壓強(qiáng)12.410.28.47.06.26.2反應(yīng)從開(kāi)始到時(shí)，以濃度表示平均反應(yīng)速率________；此溫度下，壓強(qiáng)平衡常數(shù)________（保留三位有效數(shù)字）。（5）一定條件下，在3個(gè)相同的密閉容器中分別充入和，分別為的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖2所示，曲線的________，原因是________________．PAGEPAGE1六校聯(lián)盟高二年級(jí)期中聯(lián)考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．A2．D3．B4．C5．C6．B7．B8．C9．D10．D11．D12．D13．C14．C15．（1）（不寫(xiě)單位不扣分）；（2）；降低；增大（3）