XX省湘豫名校聯(lián)考2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期11月一輪復(fù)習(xí)診斷（二）期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1湘豫名校聯(lián)考2023年11月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（二）化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷指定位置，并將姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，然后認(rèn)真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Cu64Sm150一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)的說法中，正確的是（）A.和均為離子化合物 B.和互為同分異構(gòu)體C.“中國芯”芯片的主要成分是二氧化硅 D.將膠體過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式： B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式： D.的電子式：3.若用配制的硫酸銅溶液，下列說法正確的是（）A.需要準(zhǔn)確稱取膽礬B.需要使用的計量儀器有容量瓶、量筒、托盤天平C.稱取的晶體需要灼燒除去結(jié)晶水D.定容時若俯視刻度，則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低4.某種由短周期元素組成的鹵代烴的球棍模型如圖所示，對該有機(jī)物的敘述錯誤的是（）A.能與反應(yīng)并得到兩種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）B.不溶于水且不能燃燒C.可由與反應(yīng)制取D.該有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，對有關(guān)反應(yīng)：的說法中，正確的是（）A.當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時，生成的氧分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有氧原子的數(shù)目為C.中含有分子的數(shù)目為D.中離子總數(shù)為6.常溫下，下列離子在指定的溶液中一定可以大量共存的是（）A.的溶液：B.無色溶液：C.的溶液：D.加鐵粉有產(chǎn)生的溶液：7.是三種含有某種相同元素的常見物質(zhì)，下列各組物質(zhì)不具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)ABCDXYZ8.用于合成治療皮炎藥物的一種中間體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法錯誤的是（）分子中至少有7個碳原子共平面 最多可與發(fā)生加成反應(yīng)在堿溶液中易變質(zhì) 完全燃燒時生成的9.太陽能是理想的清潔能源，通過和的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ中氧化產(chǎn)物是B.過程Ⅱ化學(xué)方程式為C.過程Ⅱ產(chǎn)物中只有離子鍵形成D.總反應(yīng)式為，是吸熱反應(yīng)10.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向的混合溶液中逐滴滴入溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀B向淀粉溶液中滴加適量稀硫酸，后加熱一段時間停止加熱，待溶液恢復(fù)室溫后加入新制銀氨溶液并水浴加熱沒有出現(xiàn)“銀鏡”淀粉沒有水解C向淀粉溶液中滴加過量飽和新制氯水溶液先變藍(lán)色后褪色，最終仍無色新制氯水有氧化性、漂白性D常溫下將鋁條插入濃硫酸中，一段時間取出鋁條鋁條幾乎無變化常溫下鋁條與濃硫酸不反應(yīng)11.是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可與分別形成化合物，與原子核外電子數(shù)相差9，下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.均是共價化合物C.簡單氫化物沸點(diǎn)：D.等物質(zhì)的量濃度的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：12.向溶液中不斷通入，體系中等粒子的物質(zhì)的量隨的變化可用下圖簡單表示，下列說法錯誤的是（）A.A線表示的變化B.D線對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為C.形成時，反應(yīng)的離子方程式為D.當(dāng)時，反應(yīng)的離子方程式為13.是一種重要的化學(xué)試劑，電解及某種稀堿性溶液可得到，其工作原理如下圖所示（電極材料是鐵與鉑），電解中電極周圍溶液逐漸變成紫紅色，下列說法錯誤的是（）A.電極電勢：B.電極電極反應(yīng)式為C.當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時，會有離子通過膜D.電極是鐵、電極是鉑14.已知硼酸溶于水后發(fā)生的變化為，下列有關(guān)說法正確的是（）A.硼酸是酸，能抑制水的電離 B.能中和C.溶液中： D.溶液不能與反應(yīng)15.時，用的鹽酸分別滴定和兩種堿溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A.的堿性比的堿性弱B.從開始至恰好滴定完全，水電離出的始終增大C.滴定至點(diǎn)時，溶液中：D.時，兩種溶液中：16.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.向點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入適量的溶液，有可能得到點(diǎn)對應(yīng)溶液B.相同溫度下，C.點(diǎn)對應(yīng)的分散系中，v（溶解）>v（沉淀）D.常溫下，飽和溶液，前者較大二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（14分）碳酸釤（摩爾質(zhì)量為）為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽血癥，實(shí)驗(yàn)室可利用下圖所示裝置制備一定量的并測量值（夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）儀器C的名稱是______________________，儀器A中的試劑是______________________。（2）裝置的連接順序是a→__________，__________←b（填接口字母）；若儀器B中盛有生石灰，則該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）儀器D的用途是______________________，尾氣中的__________必須吸收處理。（4）下圖所示裝置可測量樣品組成中的值，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。裝置實(shí)驗(yàn)前儀器與試劑總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)后儀器與試劑總質(zhì)量①加熱前后均要通入一段時間的。加熱前通入的操作是___________，裝置的作用是__________。②______________（用含的代數(shù)式表示）。18.（13分）金屬鈷在航空航天、電器制造等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦（主要成分為，含少量）為原料提取碳酸鈷與單質(zhì)鈷的工藝流程如下所示。已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的如下表。金屬離子開始沉淀的2.37.57.64.43.47.7完全沉淀的3.28.39.25.75.29.8請回答下列問題：（1）酸溶過程中為提高鈷的利用率，可采取的措施是______________________________（寫出一種即可）。（2）還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________，氧化過程中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）pH的調(diào)控范圍是____________，HR必須具備的性質(zhì)是_____________________________________________。（4）沉鈷時不宜使用，原因是______________________________________。（5）由制備包括熱分解、熱還原兩個過程，寫出熱還原過程的化學(xué)方程式_________。19.（12分）鐵的合金與鐵的化合物有著廣泛地應(yīng)用，請回答下列問題。（1）是一種新型綠色水處理劑，常用的制備的方法有兩種。①在強(qiáng)堿性條件下用氧化，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②用鐵作電極，溶液作電解液，通過電解法制備，則陽極上電極反應(yīng)式為________。（2）某同學(xué)利用如圖所示的裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①當(dāng)是稀硫酸、用導(dǎo)線直接連接起來，發(fā)現(xiàn)上有大量氣泡產(chǎn)生，則還原性___________（填“＞”或“＜”），此時從理論上講，鐵片上不應(yīng)該出現(xiàn)氣泡，但實(shí)際上有許多氣泡產(chǎn)生，原因是___________；若是濃硝酸、是銀片，寫出鐵電極上電極反應(yīng)式__________________________________。②欲在鐵片上鍍銀，則鐵片上發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液應(yīng)為____________；若利用該裝置采取外加電流法保護(hù)鐵，保護(hù)的具體方法是________________________________________。20.（13分）汽車尾氣的污染是現(xiàn)代研究的重要課題。一定條件下對汽車尾氣有效治理的反應(yīng)要經(jīng)歷以下三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖甲所示（TS表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體）。甲請回答下列問題：（1）寫出有效治理汽車尾氣的三個基元反應(yīng)中反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為__________________；上述該過程的總反應(yīng)熱化學(xué)方程式為______________________________。（2）汽車尾氣中含有，在一定條件下會發(fā)生反應(yīng)。在三個密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分別通入氣體，各容器中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。乙①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②若三個密閉容器的容積分別為，則的大小關(guān)系為_____________。③若，時容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；在此溫度下，向的密閉容器Ⅳ中通入、和，則反應(yīng)開始時_______（填“＞”“=”或“＜”）。（3）汽車尾氣中的可與發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)機(jī)理如下：①快②慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____（填字母序號）。A.該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)①的快慢B.是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小D.增大的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率PAGEPAGE1湘豫名校聯(lián)考2023年11月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（二）化學(xué)參考答案題號12345678910111213141516答案ACBBACCDCAACDCDB一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.A【解析】NaH和屬于離子化合物，A項(xiàng)正確；和互為同素異形體，B項(xiàng)錯誤；芯片的主要成分為單質(zhì)硅，不是二氧化硅，C項(xiàng)錯誤；膠體能透過濾紙，則將膠體過濾，在濾紙上不能得到分散質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。2.C【解析】HClO中氫、氯分別與氧成鍵（），A項(xiàng)錯誤；核內(nèi)有17個質(zhì)子，B項(xiàng)錯誤；異戊烷分子中有5個碳原子及一個支鏈，C項(xiàng)正確；NaOH是離子化合物，正確的電子式為，D項(xiàng)錯誤。3.B【解析】需要準(zhǔn)確稱取，天平精確到0.1，A項(xiàng)錯誤；晶體中的結(jié)晶水不需要通過灼燒除去，因?yàn)槿芙夂蠼Y(jié)晶水可成為溶劑的一部分，對溶液的配置無影響，C項(xiàng)錯誤；俯視時會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，D項(xiàng)錯誤。4.B【解析】由題可知，該分子中含2個C、3個、1個H或F（由球的大小確定），因此分子式為或，結(jié)構(gòu)簡式為或，A、C、D項(xiàng)正確；該有機(jī)物碳元素化合價低于最高正價，故它可以燃燒，B項(xiàng)錯誤。5.A【解析】由反應(yīng)方程式知，價氧轉(zhuǎn)化成，每生成時轉(zhuǎn)移2mol電子，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，B項(xiàng)錯誤；是離子化合物，是由和構(gòu)成，不含分子，C項(xiàng)錯誤；是由、構(gòu)成的，中離子總數(shù)為，D項(xiàng)錯誤。6.C【解析】由于能水解使溶液中，故含有的溶液不可能顯中性，A項(xiàng)錯誤；含有的溶液顯紫紅色，B項(xiàng)錯誤；C組中四種離子彼此不反應(yīng)，也均不與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；加入鐵粉有Fe產(chǎn)生的溶液中可能含有'等，此時和不可能共存，D項(xiàng)錯誤。7.C【解析】與反應(yīng)得到NaOH，與反應(yīng)得到，NaOH與反應(yīng)得到，與反應(yīng)得到NaOH，A項(xiàng)正確；加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)得到，鐵與稀硫酸反應(yīng)得到，與酸性等強(qiáng)氧化性試劑反應(yīng)得到，與Fe反應(yīng)得到，B項(xiàng)正確；無法直接轉(zhuǎn)化為，C項(xiàng)錯誤；C完全燃燒生成，不完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO，CO與或反應(yīng)得到，與碳反應(yīng)可得到CO，D項(xiàng)正確。8.D【解析】苯環(huán)及與苯環(huán)相連的碳原子一定共平面，A項(xiàng)正確；苯環(huán)及酮羰基可與加成，B項(xiàng)正確；分子含有酯基，在堿溶液中易水解，C項(xiàng)正確；X的分子式為，完全燃燒時生成的，D項(xiàng)錯誤。9.C【解析】過程Ⅰ中氧元素化合價升高，故是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；由圖知過程Ⅱ的反應(yīng)物是、FeO，生成物是，C，B項(xiàng)正確；產(chǎn)物單質(zhì)碳中含有“C—C鍵”，C項(xiàng)錯誤；碳與反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。10.A【解析】組成形式相同的難溶性物質(zhì)，越小越易形成沉淀，A項(xiàng)正確；因水解液中硫酸沒有被中和，故加入銀氨溶液后不會得到預(yù)期的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯誤；先變藍(lán)色是將氧化成，遇淀粉變藍(lán)，后褪色是因?yàn)楸贿^量氯水氧化生成其他物質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面被氧化為，D項(xiàng)錯誤。11.A【解析】由題意易推出X、Y、Z、W分別是N、Na，Al，S。核外有3個電子層而另外三種離子核外均只有2個電子層，故半徑最大，、、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，A項(xiàng)正確；是離子化合物，B項(xiàng)錯誤；分子間能形成氫鍵而分子間不能，沸點(diǎn)高于，C項(xiàng)錯誤；濃度相等的、溶液，后者較大，酸性較強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤。12.C【解析】由于還原性，故通入后立即反應(yīng)導(dǎo)致減小，A項(xiàng)正確；當(dāng)反應(yīng)完后，通入的將氧化為，B項(xiàng)正確；體系不是堿性環(huán)境，C項(xiàng)錯誤；時，、均反應(yīng)完，而部分參與反應(yīng)，反應(yīng)中消耗的，對照D項(xiàng)內(nèi)容知其正確。13.D【解析】由M電極周圍溶液顏色的變化可確定有生成，過程中錳元素價態(tài)升高，由此知M是陽極、N是陰極，a是正極、b是負(fù)極。正極的電極電勢高于負(fù)極，A項(xiàng)正確；陰極上水中+1價氫得到電子轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)正確；電路中通過的電子所帶電量與通過X膜的離子所帶電量相同，故有通過X膜，其質(zhì)量為78g，C項(xiàng)正確；若鐵作陽極，則無法放電轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)錯誤。14.C【解析】由硼酸與水作用的離子方程式知，硼酸消耗了水電離出的，從而促進(jìn)了水的電離，A項(xiàng)錯誤；硼酸是一元酸，B項(xiàng)錯誤；是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，C項(xiàng)正確；根據(jù)元素周期律知，碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，故溶液可以與反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。15.D【解析】由圖可知，滴定兩種堿溶液消耗鹽酸的體積都為20mL，則兩種堿的濃度均為，未滴定時兩堿溶液的濃度相同，而堿BOH的pH小，說明BOH的堿性比AOH的弱，A項(xiàng)正確；向兩種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性減弱，對水的電離抑制程度減小，故水電離出的始終增大，B項(xiàng)正確；P點(diǎn)時，，此時溶液為等濃度BOH和BCl混合液，由于溶液pH>9，溶液呈堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，故溶液中，C項(xiàng)正確；時，兩種溶液中均存在，且存在電荷守恒關(guān)系：或，則有，由于時加入鹽酸的體積不同，不同，故時，兩種溶液中，D項(xiàng)錯誤。16.B【解析】，溶液中大小與成反比，故若增大一個單位，則減小一個單位，因此曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線，曲線I是的沉淀溶解平衡曲線。向溶液中加入NaOH溶液，減小而會增大，不能得到Z點(diǎn)對應(yīng)溶液，A項(xiàng)錯誤；由圖中數(shù)據(jù)知，當(dāng)時，、，由此可求出；，B項(xiàng)正確；Y點(diǎn)在曲線Ⅱ下方，說明離子濃度大，處于過飽和狀態(tài)，沉淀速率較大，C項(xiàng)錯誤；常溫下，飽和溶液中，飽和溶液中，后者飽和溶液中較大，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（14分）【答案】（1）三頸燒瓶（1分）飽和碳酸氫鈉溶液（1分）（2）cd（共1分）（2分）（3）防止溶解產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（2分）（1分）（4）①打開和，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的（2分）防止空氣中、進(jìn)入裝置G中干擾實(shí)驗(yàn)（2分）②（2分）【解析】（1）將儀器A中溶液滴入集氣瓶中將出，因此不能溶解在相應(yīng)的溶液中，也不能與相應(yīng)溶液反應(yīng)，故儀器A中的試劑應(yīng)是飽和溶液。（2）由于氨氣極易溶于水，需要設(shè)置防倒吸裝置，故氨氣從d口進(jìn)入，故裝置的連接順序是，；在題給制氣裝置中，制備的試劑是CaO、濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）由于尾氣中有毒，因此必須用相應(yīng)的試劑吸收處理。（4）①加熱時分解為水、、，水用濃硫酸吸收，用堿石灰吸收。加熱前通入的操作是打開和，再緩緩?fù)ㄈ?。H裝置的作用是防止空氣中二氧化碳、水干擾實(shí)驗(yàn)。②由表中數(shù)據(jù)知，，E中固體質(zhì)量減少了，此值與生成的、質(zhì)量和相等，故，分解的化學(xué)方程式為，故有，解得18.（13分）【答案】（1）將礦石粉碎或攪拌（1分，其他合理答案也可）（2）（或，2分）1：4（2分）（3）5.7≤pH<7.6（2分）不溶于水，易溶解而難溶解（或其他合理說法，2分）（4）使用易導(dǎo)致形成沉淀（2分）（5）（或其他合理答案，2分）【解析】（1）將礦石粉碎，攪拌、升溫等均有利于反應(yīng)物充分混合反應(yīng)，從而提高原料利用率。（2）還原過程中，+3價鈷被還原成+2價鈷，被氧化為，相應(yīng)的離子方程式為。氧化的目的是將溶液中的氧化為，由得失電子守恒知，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4。（3）調(diào)pH的目的是除去溶液中的，同時又要確保不會形成沉淀，故pH的調(diào)控范圍為5.7≤pH<7.6，萃取劑HR加入后妥將溶液中、分離開，故其應(yīng)具有的性質(zhì)是不溶于水，易溶解而難溶解。（4）溶液堿性較強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)知，當(dāng)溶液堿性較強(qiáng)時，易形成沉淀。（5）可用CO、、C等還原劑還原。19.（12分）【答案】（1）①（2分）②（2分）（2）①>（1分）鐵與鐵片中含有的雜質(zhì)、稀硫酸構(gòu)成原電池（2分）（2分）②還原（1分）溶液（1分）鐵片與電源負(fù)極相連，用惰性材料作陽極（1分）【解析】（1）①是氧化劑，其還原產(chǎn)物是，先寫出：。依得失電子守恒原理得，再根據(jù)電荷守恒