九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)4.2.2元素符號(hào)和元素周期表課件人教新課標(biāo)版

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

元素周期表知識(shí)回顧一、元素1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。同種元素可能存在多種原子，它們的

數(shù)相同，

數(shù)不同。質(zhì)子中子區(qū)分不同元素，主要是根據(jù)其

數(shù)不同。質(zhì)子同種元素的不同原子質(zhì)量相同嗎？2、特點(diǎn)：元素只論

，不論

。原子既論

，也論

。種類(lèi)種類(lèi)個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)3、分類(lèi)：

，

金屬元素非金屬元素稀有氣體元素4、地殼中含量前四位的元素

；氧、硅、鋁、鐵5、反應(yīng)前后，物質(zhì)種類(lèi)、分子種類(lèi)改變，元素種類(lèi)、原子種類(lèi)和數(shù)目不變。含量最多的金屬元素是什么？二、元素符號(hào)

１、書(shū)寫(xiě)①、只有一個(gè)字母：大寫(xiě)②、兩個(gè)字母：一大二小

２、元素符號(hào)的意義所有元素符號(hào)都有兩層含意①表示一種元素；②表示此元素的一個(gè)原子；

部分符號(hào)有第３層含意③表示某種物質(zhì)；

④注意：符號(hào)前加系數(shù)，只能表示N個(gè)原子如Ｈ表示氫元素如Ｈ表示一個(gè)氫原子①金屬元素②９種固態(tài)非金屬（除了；不能表示碘這種物質(zhì)，才能表示碘這種物質(zhì)）③稀有氣體元素He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

I2

II當(dāng)堂練習(xí)1、He2、Fe3、C4、N5、P6、Cu7、O8、S9、4Fe10、nCu（一）元素周期表的歷史1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國(guó)化學(xué)家——門(mén)捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行？

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表一、元素：

二、原子的構(gòu)成:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。原子{原子核核外電子{質(zhì)子中子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素種類(lèi)原子(核素)種類(lèi)元素的化學(xué)性質(zhì)}決定決定決定相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法

1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。

2、第一層最多能容納的電子數(shù)為2。

3、最外層電子數(shù)不能超過(guò)8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2）。

注意：以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)13Al鋁26.98三、元素周期表問(wèn)：1.在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？看書(shū)并思考1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖問(wèn)：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同周期

123橫行：周期數(shù)=電子層數(shù)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA縱行：族序數(shù)=最外層電子數(shù)注意紅框里是過(guò)渡元素紅線是金屬和非金屬元素分界線

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個(gè)周期三個(gè)短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個(gè)長(zhǎng)周期四、元素周期表和元素周期律一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，現(xiàn)有31種元素。周期序數(shù)＝電子層數(shù)（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行

一個(gè)第Ⅷ族：位于第8、9、10三個(gè)縱行七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)羅馬數(shù)字4＝5－1，9＝10－1ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅨⅩ12345678910族16＝7+7+1+1A代表主族，B代表副族

ⅠA~ⅦA7個(gè)主族（第1、2、13、14、15、16、17列）

ⅠB~ⅦB7個(gè)副族（第11、12、3、4、5、6、7列）

Ⅷ

1個(gè)第八族（第8、9、10列）

0族

1零族16個(gè)族主族AⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第七主族第一主族第二主族第六主族第五主族第四主族第三主族副族BⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第七副族第六副族第五副族第四副族第三副族第二副族第一副族1、考察每周期開(kāi)頭的是什么類(lèi)型的元素？靠近尾部的是什么類(lèi)型的元素？結(jié)尾的是什么類(lèi)型的元素？這說(shuō)明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與元素周期表這個(gè)名稱有沒(méi)有聯(lián)系？

2.除第一周期外開(kāi)頭的是非金屬元素，靠近結(jié)尾的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。說(shuō)明自然界各元素間存在著元素種類(lèi)、元素性質(zhì)等周期性變化。3、元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；在元素周期表中，位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似（具有規(guī)律性），可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料）。1、畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的界線

2、118號(hào)元素是什么元素嗎？小活動(dòng)B

Al

32Ge

51Sb

84Po

117?*14

Si33As

Te

At

Rn

118??*第七周期第六周期第五周期第四周期第三周期第二周期50Sn

82Pb

114Unq

115?116?本課小結(jié)一、元素符號(hào)

1、書(shū)寫(xiě)一大二小

2、意義①表示一種元素②表示此元素的一個(gè)原子

③表示某種物質(zhì)

3、七個(gè)周期，16個(gè)族所有符號(hào)部分符號(hào)①、金屬元素②、9種固態(tài)非金屬③、稀有氣體元素它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖：練一練2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子C.原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類(lèi)最多的周期是？A.第4周期