2.3.1認(rèn)識氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)課件

8435759認(rèn)識氧化還原反應(yīng)01.氧化還原反應(yīng)的概念02.氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)03.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系04.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋/單線橋）學(xué)習(xí)目標(biāo)食物腐敗觀察·思考高爐煉鐵火柴燃燒為什么需要管理情緒1.氧化還原反應(yīng)的概念氧化反應(yīng)：2CuO+C2Cu+CO2還原反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)高溫一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)失氧得氧Zn+2HClZnCl2+H2是氧化還原反應(yīng)嗎？聯(lián)想·質(zhì)疑銅絲在空氣中加熱用氫氣還原氧化銅鐵絲插入硫酸銅溶液向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液1．你能寫出涉及到的化學(xué)方程式及離子方程式嗎？2．在這些反應(yīng)中，銅元素發(fā)生了哪些變化？3．前三個(gè)反應(yīng)與最后一個(gè)反應(yīng)的特征有什么不同？前三個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是怎樣的？4．含有銅元素的物質(zhì)在這些反應(yīng)中各表現(xiàn)出什么性質(zhì)？課本66頁觀察·思考標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合價(jià)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO4+1-2+1

+2+6–2

+2–2+1

+1+6-2

0+2

0+10+20

+2沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為：非氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為：氧化還原反應(yīng)O2+2Cu===2CuO00+2-2△課本67頁化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的特征在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)（2）特征：反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化（1）定義：（3）從化合價(jià)升降的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：①氧化反應(yīng)反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價(jià)升高的反應(yīng)②還原反應(yīng)反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價(jià)降低的反應(yīng)課本67頁小結(jié)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)對立的過程相互依存，統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。診斷檢測1判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(1)2Cu

+

O2

+

CO2

+

H2O

=

Cu2(OH)2CO3(2)Na2O

+

H2O

=

2NaOH

(3)CaCO3

=CaO+CO2↑

(4)2HCl0=2HCl+02↑

(5)2Na＋H2SO4（?。?/p>

Na2SO4＋H2↑(6)Fe2O3

+

3C=2Fe

+

3CO2↑(1)Ba(OH)2

+

H2SO4=

BaSO4↓

+

2H2O(8)AgNO3

+

NaCl

=

AgCl

↓

+

NaNO3

(9)MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(10)2NH4Cl+Ca(OH)2

=2NH3↑+CaCl2+2H20深度思考(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(2)較復(fù)雜反應(yīng)例如：(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)①化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)②置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2===

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O思考：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為什么會變化？課本67頁目標(biāo)一Na+Cl-得1e-，宏觀表現(xiàn):化合價(jià)降低1NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+17失1e-，宏觀表現(xiàn):化合價(jià)升高11,小組討論：（1）鈉原子為什么要參加反應(yīng)？其“作案”動機(jī)是什么？（2）什么是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（3）Na、Cl如何變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（4）Na、Cl變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程中化合價(jià)發(fā)生了怎樣的變化？化合價(jià)的升降——電子的得失222+2+2.寫出鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。按照圖2-3-2所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對于你認(rèn)識鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟示？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失去2e-得到2e-（微觀實(shí)質(zhì)）

（宏觀特征）

某元素得到電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)

某元素失去電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)--電子的轉(zhuǎn)移課本67頁目標(biāo)一

宏觀上我們可以通過分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。升——失——氧，降——得——還當(dāng)堂檢測1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．氧元素的得失 B．化合價(jià)的升降C．電子轉(zhuǎn)移

D．分子中原子的重新組合目標(biāo)一我們能否方便直觀地表示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？我……【想一想】Fe+Cu2+=Fe2++Cu+20+20化合價(jià)升高，失2e-，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得2e-，還原反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu+20+202e-注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素②必須注明“得到”或“失去”字樣③失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)。注意事項(xiàng)①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得、失”。雙線橋：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。單線橋：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：課本68頁目標(biāo)二雙線橋法：標(biāo)變價(jià)——連雙線——注得