2024屆江蘇省興化市安豐初級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆江蘇省興化市安豐初級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）2、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯3、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過(guò)量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-5、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過(guò)氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－6、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是A．Y的陽(yáng)離子半徑比O2-半徑大B．最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

Z<WC．X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃<Z<XD．Y與W形成的化合物的水溶液其pH>77、某無(wú)色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無(wú)色氣體中()A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．羥基的電子式： B．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2OC．丙烯的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH29、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol10、下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．車(chē)載鉛蓄電池啟動(dòng) B．二灘電站水力發(fā)電C．西區(qū)竹林坡光伏（太陽(yáng)能）發(fā)電 D．米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電11、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說(shuō)法正確的是()A．首先稱(chēng)取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加少量水至刻度線(xiàn)D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響12、如圖為某晶體的一個(gè)晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C13、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．所得溶液中，由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：114、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O15、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分離液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W的陽(yáng)離子與X的陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．四種元素簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞ZB．X、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D．Y2在一定條件下可與W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)16、下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是()①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體③用乙醇與3mol·L－1的H2SO4混合共熱到170℃以上制乙烯④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④17、在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0

達(dá)到平衡后，改變某條件，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)18、下列離子方程式不正確的是A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液反應(yīng)2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I(xiàn)2C．向FeBr2中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．硫酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O19、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z20、下列說(shuō)法不正確的是A．16O和18O互為同位素 B．金剛石和足球烯互為同素異形體C．C2H6和C3H6互為同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體21、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸22、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________。(3)下列說(shuō)法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)e.與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請(qǐng)選用提供的試劑檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_(kāi)____；其中醛基被氧化時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。24、（12分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問(wèn)題：(1)M的名稱(chēng)是____________，A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________，⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。由C→G的過(guò)程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個(gè)原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為_(kāi)_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(7)已知：根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)___________。25、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①加熱D處的酒精噴燈；②打開(kāi)分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測(cè)定氮化鈣的純度：①稱(chēng)取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。26、（10分）（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。___________________________。27、（12分）野外被蚊蟲(chóng)叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過(guò)高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為_(kāi)_______。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實(shí)驗(yàn)所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終稱(chēng)量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為_(kāi)_______________。28、（14分）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②紫色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的順序是(寫(xiě)序號(hào))____________________________________________。(2)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(3)溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色的原因是___________________________________________。(4)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。29、（10分）鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問(wèn)題：（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（4）“除雜”時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為_(kāi)___（填化學(xué)式），對(duì)其合理的處理方法是回收后制成___。（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（用含m、n的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說(shuō)明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質(zhì)的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、B【解題分析】

A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，A錯(cuò)誤；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，乙醛使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型一樣，B正確；C.氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯的水解屬于取代反應(yīng)，乙烯制聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解題分析】

試題分析：①分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯(cuò)誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對(duì)分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D?！军c(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大；據(jù)此分析判斷即可。4、C【解題分析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項(xiàng)C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解題分析】

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導(dǎo)致鎂離子濃度減??；銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。6、B【解題分析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為Al，Z為Si，W為Cl，則A、Y為Al元素，Al3+與O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者原子序數(shù)大于后者，故離子半徑Al3+＜O2-，A錯(cuò)誤；B、Z(Si)、W(Cl)最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分別為：SiH4、HCl，元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，B正確；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C錯(cuò)誤；D、Y(Al)與W(Cl)形成的化合物為AlCl3，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，pH＜7，D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解題分析】

①中通過(guò)了堿石灰后，氣體中無(wú)CO2、H2O，②通過(guò)熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來(lái)判斷原混合氣體的組成?！绢}目詳解】①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過(guò)堿石灰后全部吸收；②通過(guò)赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來(lái)源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來(lái)源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類(lèi)題目的關(guān)鍵。8、B【解題分析】

A.羥基的電子式：，A錯(cuò)誤；B.乙酸的分子式是C2H4O2，則實(shí)驗(yàn)式：CH2O，B正確；C.丙烯的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2，D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解題分析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的熱量變化，B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，C正確；D.物質(zhì)燃燒放出熱量，△H<0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、A【解題分析】

化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能發(fā)生的變化應(yīng)該是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換為電能?！绢}目詳解】A項(xiàng)、車(chē)載鉛蓄電池啟動(dòng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、二灘電站水力發(fā)電是是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、西區(qū)竹林坡光伏（太陽(yáng)能）發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)、米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；故選A。11、D【解題分析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來(lái)配制，則需要NaOH固體10.0g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€(xiàn)上方的器壁上，此時(shí)又加少量水至刻度線(xiàn)，溶液濃度會(huì)偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)為D。12、C【解題分析】

利用切割法分析。一個(gè)晶胞中含有的微粒數(shù)A：6×=3，B：8×=1，C：1，則該晶體的化學(xué)式為A3BC，選C。13、B【解題分析】A.25℃時(shí)[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[H＋]＝1×10－6mol·L－1說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，選項(xiàng)A正確；B、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水，則Kw=1×10－12mol2·L－2，該溶液為強(qiáng)酸溶液，[H＋]＝1×10－3mol·L－1，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來(lái)的H＋的濃度為10-10mol/L，選項(xiàng)B不正確；C.加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，選項(xiàng)C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液[H＋]＝1×10－3mol·L－1,某pH＝11的Ba(OH)2溶液[OH-]＝1×10－1mol·L－1,混合后溶液呈中性，則1×10－3mol·L－1×V酸＝1×10－1mol·L－1×V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項(xiàng)D正確。答案選B。14、B【解題分析】

A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點(diǎn)考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實(shí)；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無(wú)注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。15、D【解題分析】

Y2常用做保護(hù)氣，一般由分離液態(tài)空氣得到，則Y為N；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，則X為Al；W的陽(yáng)離子與X的陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同，則W可能為Na或Mg?！绢}目詳解】A.四種元素分別為Al、N、C、Na或Mg，簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，A錯(cuò)誤；B.X、Y、W分別為Al、N、Na或Mg，若W為Mg時(shí)，氫氧化鎂與氫氧化鋁不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的是氨，氨分子間存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D.N2在一定條件下與Na、Mg的單質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確；答案為D。16、D【解題分析】

①分餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，①不能達(dá)到預(yù)期目的；②溴水與乙烯和二氧化硫均反應(yīng)，不能用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，②不能達(dá)到預(yù)期目的；③應(yīng)用濃硫酸，稀硫酸不能起到催化和脫水作用，③不能達(dá)到預(yù)期目的；④苯和溴水不反應(yīng)，應(yīng)用液溴，④不能達(dá)到預(yù)期目的；⑤為減緩反應(yīng)的速率，可用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔，⑤能達(dá)到預(yù)期目的；答案選D。17、C【解題分析】

A．升高溫度，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增加，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低CO2轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．增加H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，C正確；D．改用高效催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案選C。18、C【解題分析】

A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2I-═2H2O+I2，故B正確；C．FeBr2中通入過(guò)量的Cl2，F(xiàn)eBr2完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng)后溶液的性質(zhì)有關(guān)，與過(guò)量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后溶液顯堿性；若溶液顯中性，則為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。19、D【解題分析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對(duì)位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來(lái)解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無(wú)關(guān)；C.F元素?zé)o最高正價(jià)；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【題目詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無(wú)正價(jià)，則無(wú)法比較Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個(gè)例，如非金屬O和F元素原子無(wú)最高價(jià)等。20、C【解題分析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素；由同一元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱(chēng)同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。【題目詳解】A項(xiàng)、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互為同位素，故A正確；B項(xiàng)、金剛石和足球烯是碳元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、C2H6和C3H6的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差一個(gè)碳原子，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選C。21、A【解題分析】

A項(xiàng)，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機(jī)溶液，一般使用萃取來(lái)提純，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會(huì)有沉淀生成，易于分辨，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。22、C【解題分析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。二、非選擇題(共84分)23、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和前后的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得BCH2=CHCOOH，說(shuō)明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說(shuō)明其為酯類(lèi)。因?yàn)镃與甲醇反應(yīng)生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應(yīng)生成E，說(shuō)明D的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯(cuò)誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。e.與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯(cuò)誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗(yàn)碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。24、丙烯碳碳雙鍵取代反應(yīng)消去反應(yīng)HOCH2-CH=CH-CH2OH保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，M與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線(xiàn)可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥為鹵代烴的消去反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團(tuán)均易發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，C→G的過(guò)程步驟④、⑥的目的是：為了保護(hù)碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)不被氧化；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH，當(dāng)碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時(shí)，則有12原子共平面；其順式結(jié)構(gòu)為：；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無(wú)支鏈，固定Cl原子和一個(gè)—OH在一端，，另一個(gè)—OH的位置有3種；移動(dòng)—OH的位置，，另一個(gè)—OH的位置有2種；依此類(lèi)推，，1種；若存在一個(gè)甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計(jì)10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團(tuán)可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線(xiàn)如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2?！绢}目點(diǎn)撥】多官能團(tuán)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)時(shí)，根據(jù)一固定一移動(dòng)原則，逐個(gè)書(shū)寫(xiě)，便于查重。25、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測(cè)定，弄清實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解：裝置A中反應(yīng)生成氮?dú)?，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮?dú)夂外}粉在裝置D中反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2mol氮?dú)?，所以A中每生成標(biāo)況下4.48L氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序?yàn)棰冖邰佗茛堋?5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小，故測(cè)定結(jié)果偏小。26、過(guò)濾萃?。ǚ忠海┱舭l(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【解題分析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為過(guò)濾；②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃??；③水加熱時(shí)揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；④海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，設(shè)計(jì)判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。27、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間70%【解題分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說(shuō)明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說(shuō)明甲酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說(shuō)明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說(shuō)明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過(guò)高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗

滌干凈，若產(chǎn)生白