物質(zhì)變化的規(guī)律

物質(zhì)變化的規(guī)律（第3課時(shí)）化合物之間的相互轉(zhuǎn)化13CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫H2+CuO===Cu+H2O△CO+CuO

==Cu+CO2△C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫C+CO2===2CO高溫2還原反應(yīng):含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng).碳、氫氣和一氧化碳等能從氧化銅、氧化鐵中奪取氧的能力叫做還原性具有還原性的物質(zhì)可做還原劑

3反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)類型：還原劑(被氧化)氧化劑(被還原)從得失氧的角度:

得氧失氧從化合價(jià)升降角度:

升價(jià)降價(jià)從電子得失的角度:

失電子得電子H2+CuO===Cu+H2O△4從得失電子的角度:C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫

氧化反應(yīng)還原劑(被氧化)還原反應(yīng)氧化劑(被還原)從得失氧的角度:得氧失氧從化合價(jià)升降角度:升價(jià)降價(jià)反應(yīng)類型：失電子得電子練習(xí)：5金屬冶煉的原理：與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物→游離態(tài)金屬1、還原法2、置換法活潑金屬比鹽中金屬活潑金屬鹽溶液→游離態(tài)金屬總結(jié)：6例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？7大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)8習(xí)題1：用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最多可以煉出多少噸鐵？習(xí)題2：鐵的氧化物2.32g，被CO還原后，只剩下1.68g。求鐵的氧化物的化學(xué)式。9化合物之間的相互轉(zhuǎn)換：

例如：熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O10石灰?guī)r溶洞的成因：石筍石柱11實(shí)驗(yàn)：雞蛋的變化1.將一只雞蛋放到盛的稀鹽酸的容器中，觀察現(xiàn)象是：_______________________。2.兩分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生什么變化？___________。3.將雞蛋繼續(xù)放置鹽酸中，10分鐘后，用水沖洗干凈，雞蛋又發(fā)生什么變化？________。4.解釋變化的原因：________________。雞蛋不斷地上浮和下沉蛋殼凹凸不平變成軟殼蛋CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O12金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽一.探究：根據(jù)下列表格，討論各類物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化規(guī)律：第四課時(shí)13金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽縱線14A.兩條縱線：+O2+H2O+酸金屬氧化物→金屬堿→鹽→+H2O+堿非金屬非金屬氧化物→酸鹽→→+O21.2.15討論：分析下列物質(zhì)的變化1.Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO32)CaO+H2O=Ca(OH)23)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1)2Ca+O2=2CaO點(diǎn)燃1)2)3)16討論：分析下列物質(zhì)的變化2.C→CO2→H2CO3→Na2CO31)2)3)2)CO2+H2O=H2CO33)H2CO3+2NaOH

=Na2CO3+H2O1)C+O2=CO2點(diǎn)燃17金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽橫線18B.四條橫線：金屬+非金屬→無氧酸鹽金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽酸+堿→鹽+H2O鹽+鹽→新鹽+新鹽2Fe+3Cl2=2FeCl3CaO+SiO2=CaSiO3HCl+NaOH=NaOH+H2OAgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓1.2.3.4.19金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽交叉線20C.兩條交叉線：非金屬氧化物+堿→鹽+H2O金屬氧化物+酸→鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OSO2+2NaOH=2Na2SO3+H2O1.2.21金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽彎線22D.兩條彎線：金屬+鹽→新金屬+新鹽金屬+酸→鹽+H2Fe+CuSO4=Cu

+FeSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.2.23金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽二.探究：根據(jù)下列表格，查找各類物質(zhì)主要的化學(xué)性質(zhì)：24金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽(查找酸的性質(zhì))25如：酸的性質(zhì)酸+金屬氧化物→鹽+H2O酸+鹽→新酸+新鹽酸+堿→鹽+H2O酸+金屬→鹽+H2交叉線：橫線：彎線：豎線：26金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽三.探究：根據(jù)下列表格，查找制取各類物質(zhì)的可能途徑：27金屬金屬氧化物堿鹽鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽(查找鹽生成途徑)28如：制取鹽的可能途徑：(8條)1.金屬+非金屬→無氧酸鹽2.金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽3.酸+堿→鹽+H2O4.鹽+鹽→新鹽+新鹽橫線交叉線6.非金屬氧化物+堿→鹽+H2O5.金屬氧化物+酸→鹽+H2O彎線7.金屬+鹽→新金屬+鹽8.金屬+酸→鹽+H229討論：試設(shè)計(jì)ZnSO4四種方法。