2024屆湖北省襄陽四中高二化學第二學期期末經典模擬試題含解析

2024屆湖北省襄陽四中高二化學第二學期期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時，生成的水為5.4g，則該醛可能是（）A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛2、下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是（）Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高3、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法錯誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是()A．由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成NB．Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個數比可為1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構5、化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是A．“滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學變化B．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．治理“地溝油”，可將其在堿性條件下水解制得肥皂6、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-7、配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，不需要使用的儀器是A． B． C． D．8、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應制乙醇C．乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9、下列反應的化學方程式不正確的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl10、下列化學式中只能表示一種物質的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O211、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z12、常溫下，下列敘述正確的是A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，c(NH4D．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=713、下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇C．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣14、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應B．?H1＞?H2?H2＜?H3C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小15、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種16、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，217、2-苯基丙烯酸是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關它的說法錯誤的是A．分子式為C9H8O2B．能發(fā)生酯化、加成、氧化反應C．苯環(huán)上的二氯代物為4種D．分子中所有碳原子可能共平面18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．電負性：W＞X＞YB．原子的第一電離能：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z構成化合物中只含共價鍵D．K、L、M中沸點最高的是M19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數目為NAB．500C、101KPa

時3.2gSO2和足量的O2充分反應后生成SO3的數目為0.05NAC．100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應，轉移的電子數介于0.6NA～0.9NA之間D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA20、下列實驗操作正確的是A．檢驗淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后加入銀氨溶液進行銀鏡反應實驗B．檢驗鹵代烴中的鹵元素：取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入AgNO3溶液C．制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制備Cu(OH)2懸濁液：將2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中21、下列實驗操作正確且能達到預期目的的是實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B配制銀氨溶液向潔凈試管中加入1mL2％稀氨水，邊振蕩試管邊滴加2％硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C欲證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去D檢驗某病人是否患糖尿病取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，看是否有紅色沉淀生成A．A B．B C．C D．D22、下列有關物質分類的說法中，正確的是A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D．海水、氯水、氨水均為混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______。⑥在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結構簡式)_______。24、（12分）有甲、乙兩種物質：(1)乙中含有的官能團的名稱為____________________(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為_______________________(不需注明反應條件)。(3)下列物質不能與乙反應的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式____________。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色25、（12分）某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。26、（10分）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為______g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。27、（12分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。28、（14分）今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，其性質也是和預言中的驚人相似。請回答下列問題：（1）①基態(tài)鎵原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為__________形；門捷列夫預言的“類硼”就是現在的鈧，“類硅”即是現在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數最多的是_________(填元素符號)。②下列說法中，最有可能正確的一項是_________(填字母代號)。A類鋁在100℃時蒸氣壓很高B類鋁的氧化物一定不能溶于強堿溶液C類鋁一定不能與沸水反應D類鋁能生成類似明礬的礬類（2）氯化鎵晶體熔點為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______，空間構型為_______；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_______、_______。（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP、GaAs晶體的熔點如下表所示，分析其變化原因：__________________。GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃（4）2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80％以上。砷化鎵也是半導體材料，其結構與硫化鋅類似，其晶胞結構如下圖所示：①原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數為______________。②若砷和鎵的原子半徑分別為acm和bcm，砷化鎵的摩爾質量為Mg/mol，密度為g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________(用含a、b、M、、NA的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數的值)。29、（10分）過渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應的催化劑，在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數最多的元素是____（填元素符號）（2）C、H、O、Fe四種元素的電負性由大到小的順序是____（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等①CH3OH和HCHO的沸點分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡寫為en）形成配合物，化學式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號），該配合物的配位數是__（5）Cu晶胞結構如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計算表達式）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

飽和一元醛的通式是CnH2nO,根據關系式：-CHO---2Ag可知，根據生成金屬銀的量可以獲知醛的物質的量,然后根據生成水的質量結合氫原子守恒可以獲得H的個數,進而確定分子式即可?！绢}目詳解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和銀的關系-CHO---2Ag,則n(-CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質的量為0.1mol,點燃生成水的物質的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol，1mol該醛含有氫原子數目為6mol,根據飽和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式為C3H6O,為丙醛,A正確；正確選項A?！绢}目點撥】飽和一元醛的通式是CnH2nO,發(fā)生銀鏡反應，關系式：-CHO---2Ag；但是甲醛結構特殊，1個甲醛分子中相當于含有2個醛基，發(fā)生銀鏡反應，關系式：HCHO---4Ag,解題時要關注這一點。2、B【解題分析】

試題分析：A．金屬單質含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；B．BCl3分子中B原子只達到6電子結構，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na的熔點比AlCl3低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，故D正確，故選B?？键c：考查了晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系的相關知識。3、D【解題分析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應。詳解：A.根據總反應Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知產物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時鐵失去電子發(fā)生氧化反應，鐵做負極，故正確；B.放電時鐵做負極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質中生成氫氧化亞鐵，電極反應為：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故正確；D.電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故錯誤。故選D。4、A【解題分析】

乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會分解生成氧氣與氫氣，據轉化關系易知M是單質，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?！绢}目詳解】根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，則A.由四種元素形成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應，其離子方程式為：，A項正確；B.Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽離子個數比均為1：2，B項錯誤；C.二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，C項錯誤；D.H與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結構，而不是8電子結構，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查元素原子結構與性質相互關系的綜合應用。A項是難點，學生要掌握硫酸氫鈉水溶液相當于酸性溶液。5、D【解題分析】本題考查化學與生活基礎知識，記憶正確便可回答正確。解析：滴水石穿包括化學變化，這是由于水中有溶解的CO2，而CO2的水溶液能溶解大理石的主要成分碳酸鈣，即CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，繩鋸木斷是指用繩當鋸子把木頭鋸斷，屬于物理變化，A錯誤；氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關，B錯誤；機動車在行駛中烴類不完全燃燒，產生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣的反應，不是汽油不完全燃燒造成的，C錯誤；地溝油主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，D正確。故選D。6、C【解題分析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤，答案為C?？键c：考查離子共存。視頻7、C【解題分析】

配制一定物質的量濃度的稀硫酸的步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，用不到蒸餾燒瓶，故選C。8、D【解題分析】

有機化學反應類型包括:取代反應、氧化反應、還原反應、加成及應和消去反應以及聚合反應，根據各個化學反應類型的實質來判斷所屬的類型?！绢}目詳解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應，反應類型不一樣，故A錯誤；B、由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應，由乙烯與水反應制乙醇的過程屬于加成反應，反應類型不一樣，故B錯誤；C、乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應，乙烯與氯化氫制氯乙烷屬于加成反應，反應類型不一樣，故C錯誤；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應，反應類型一樣，故D正確；答案選D。9、C【解題分析】試題分析：有機化合物在一定條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應，據此可知CH3Cl不能發(fā)生消去反應，C不正確，其余都是正確的，答案選C?？键c：考查有機物發(fā)生化學反應的正誤判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是記住常見有機物的化學性質，特別是鹵代烴發(fā)生消去反應的原理和條件，然后結合題意靈活運用即可。10、B【解題分析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；根據是否存在同分異構體判斷正誤?！绢}目詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，A錯誤；B.CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，C錯誤；D.C2H4O2可以存在同分異構體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質，D錯誤，答案選B。11、A【解題分析】

同周期元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強弱順序是X＞Y＞Z?！绢}目詳解】A項、同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，故A錯誤；B項、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，故B正確；C項、非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：X>Y>Z，故C正確；D項、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，故D正確。故選A。【題目點撥】本題考查了位置結構性質的相互關系及應用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關系，靈活運用元素周期律分析解答是解本題關鍵。12、C【解題分析】氨水是弱電解質，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH<a+1，故A錯誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，故B錯誤；氨水的電離平衡常數=×c(OH-)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH-)逐漸增大，減小，故C正確；氨水是弱電解質，向10mLpH=11的氨水中，加入13、B【解題分析】分析：根據純凈物,混合物,電解質和非電解質的概念分析。詳解:純凈物是指由同種物質組成的,化合物是指由不同種物質組成的,電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物,非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。據此可以分析各個選項中各種的所屬類別。

A.鹽酸,水煤氣均為混合物,醋酸,干冰分別屬于化合物,則醋酸屬于電解質,干冰屬于非電解質,故錯誤；

B.液氯,氯水,硫酸鈉,乙醇分別屬于純凈物,混合物(氯氣溶解于水),電解質,非電解質,故正確;

C.空氣,天然氣,苛性鉀,石灰石分別屬于混合物,混合物,電解質,電解質,故錯誤;

D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣分別屬于純凈物,混合物(含氯化鈣和次氯酸鈣),電解質,單質(既不是電解質,也不是非電解質),故錯誤。

故選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，解答本題要注意相關概念的區(qū)別與聯系：純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。14、C【解題分析】A項，由圖可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，故A錯誤；B項，由圖可得?H1和?H2都小于0，?H3＞0，且?H1的絕對值大于?H2的絕對值，所以?H1＜?H2，?H2＜?H3，故B錯誤；C項，由圖可得，CO32-(aq)+2H+(aq)＝HCO3-(aq)+H+(aq)?H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)?H2，H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H3，根據蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)，故C正確；D項，使用催化劑只改變化學反應速率，不改變反應焓變，故D錯誤。15、C【解題分析】分析：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，把握羧酸和酚的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HOCOOH為碳酸，碳酸為無機酸。詳解：題給的5種基團兩兩組合后能與氫氧化鈉反應的物質有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH，HOCHO，HOCOOH共6種，其中HOCOOH為碳酸，所以能與氫氧化鈉反應的有機物有5種。故選B。點睛：本題注意苯酚有弱酸性，能與氫氧化鈉反應，碳酸是無機酸，不符合條件。16、D【解題分析】

（設“1”法）設NO3—的化學計量數為1，根據N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則得到3個電子，則根據電子移動數目可確定e-的化學計量數為3，結合電荷守恒可知H+的計量數為|-1-3|=4，根據H原子守恒可知H2O的化學計量數分別為2，NO的化學計量數為1，故該式的配平系數是1，4，3，1，2，答案選D。17、C【解題分析】

A.根據結構簡式可知，該有機物的分子式為C9H8O2，故A正確；B.結構中含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應，含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應、含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應和加成反應，故B正確；C.苯環(huán)上的二氯代物為6種，分別為（●表示氯原子）、、、、、，故C錯誤；D.苯環(huán)和碳氧雙鍵均為平面結構，分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選C。18、C【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質甲與濃硫酸反應生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化碳，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見的氣體，根據框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。A.同周期，自左而右，電負性增大，同主族，自上而下，電負性降低，非金屬性越強電負性越強，因此電負性：Y＞X＞W，故A錯誤；B.同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：Y>X＞Z，故B錯誤；C.由W、X、Y、Z構成化合物中沒有金屬陽離子和銨根離子，不可能構成離子化合物，只能形成共價化合物，只含共價鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點最高，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類和物質的化學式是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意第一電離能的變化規(guī)律，特別是同一周期中的特殊性。19、C【解題分析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，以此分析；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D.NH4+發(fā)生水解是離子數目減少，以此分析。詳解：A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，故A錯誤；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，則生成的SO3分子數目少于0.05NA，故B錯誤；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個反應：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只發(fā)生反應①：則轉移電子：24×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應②：則轉移電子：68×1.2mol=0.9mol，故轉移的電子數介于0.6NA～0.9ND.NH4+發(fā)生水解是離子數目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數量小于0.1NA，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。20、C【解題分析】

A．銀鏡反應需要在堿性環(huán)境下，檢驗淀粉水解時加入稀硫酸，因此加入銀氨溶液前需要中和，A項錯誤；B．加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的堿，防止NaOH與硝酸銀溶液反應，干擾檢驗，B項錯誤；C．氨水和硝酸銀反應先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，C項正確；D．制取Cu(OH)2懸濁液時，NaOH應過量，而將2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D項錯誤；本題答案選C。21、A【解題分析】試題分析：A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應由于水中氫比乙醇中羥基氫的活潑性強，因此鈉與水反應比乙醇劇烈，A正確；B、配制銀氨溶液的步驟是：向潔凈試管中加入1mL2％硝酸銀，邊振蕩試管邊滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B錯誤；C、KMnO4酸性溶液不僅能氧化碳碳雙鍵也能氧化醛基，C錯誤；D、檢驗葡萄糖時，溶液須呈堿性，因此不能加稀H2SO4，D錯誤。考點：考查了有機物中官能團的性質和檢驗以及銀氨溶液的配制的相關知識。22、D【解題分析】試題分析：A．SiO2不能和水反應，當能與堿反應生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B．只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C．溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，則燒堿、冰醋酸均為電解質，石墨是單質，屬于混合物，C錯誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D?？键c：考查物質的分類二、非選擇題(共84分)23、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應加成反應（5）（6）【解題分析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C與E發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，應是發(fā)生酯化反應，則E為CH3COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應生成G，則B、C均發(fā)生消去反應生成D，故D為，則G為，據此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應生成，反應條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應生成，反應條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應，由D生成G屬于加成反應；⑤由上述分析可知，F的結構簡式為；⑥在G（）的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結構對稱。如果含有2個取代基，應該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結構為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，（6）中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質與轉化，題目難度中等。24、氯原子、羥基取代反應NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解題分析】

(1)決定有機物化學特性的原子或原子團叫官能團，根據物質結構簡式，判斷官能團；(2)對比物質甲與反應生成的的結構的不同，判斷反應類型，利用與物質乙的區(qū)別，結合鹵代烴、烯烴的性質通過II、III反應轉化為物質乙；(3)乙的官能團是-OH、—Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應、與羧酸發(fā)生酯化反應，—Cl原子可以發(fā)生水解反應、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應；(4)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物的互稱，結合對同分異構體的要求進行書寫?！绢}目詳解】(1)含有的官能團有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應生成物質乙。所以反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應III的化學方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團都不能與碳酸鈉溶液反應，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，d不符合題意；故合理選項是c；(4)化合物乙結構簡式為，乙的同分異構體要求符合：a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構體結構簡式為、、、、、?！绢}目點撥】本題考查了結構、性質、轉化、反應類型的判斷及符合要求的同分異構體的書寫等知識，掌握各類官能團的性質、轉化條件是本題解答的關鍵。25、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘忸}分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性”原理設計實驗?！绢}目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結合為硫酸鋇，反應離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應生成的NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。26、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解題分析】

根據鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質的量，根據硝酸銀計算氯離子的物質的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！绢}目詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。27、70～80℃水浴將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀布氏漏斗【解題分析】

反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾?！绢}目詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水??；(2)反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！绢}目點撥】本題考查物質制備，側重考查學生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵。28、15紡錘GeDsp2平面正三角形BCl3（或BF3）NO3-(或CO32-)（其他答案合理也可給