2024屆海南省儋州一中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆海南省儋州一中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+2、下列關(guān)于鈉及其化合物說(shuō)法正確的是（）A．鈉著火時(shí)可用干冰滅火B(yǎng)．Na2O是一種常見(jiàn)的淡黃色固體C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)快D．向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色3、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．纖維素4、青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類(lèi)使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程：下列說(shuō)法不正確的是A．靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2 B．浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種 D．1mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4molH25、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．用pH試紙測(cè)得某NaOH溶液的pH為8.2B．將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會(huì)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用鉑絲，每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。6、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時(shí)，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾8、為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯（苯酚）溴水過(guò)濾A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)油脂的說(shuō)法中，不正確的是A．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B．油脂都不能使溴水褪色C．油脂堿性水解所得高級(jí)脂肪酸鈉（或鉀）鹽常用于生產(chǎn)肥皂D．液態(tài)的油通過(guò)催化加氫轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪的過(guò)程，稱(chēng)為油脂的氫化10、古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A．萃取B．蒸餾C．結(jié)晶D．升華11、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－12、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是()A．直接在托盤(pán)天平上稱(chēng)取19.2g的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2～3次C．定容時(shí)，仰視凹液面最低處到刻度線D．按照上述步驟配制的溶液(沒(méi)有涉及的步驟操作都正確)，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高13、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．混合氣體的密度不再改變 D．SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等14、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大15、在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量是A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol16、為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)髙B．銅帽溶解的反應(yīng)可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OC．與鋅粉反應(yīng)的離子可能是Cu2+、H+D．“過(guò)濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO二、非選擇題（本題包括5小題）17、(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫(xiě)出B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(3)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類(lèi)型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號(hào)）。(7)目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：18、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為_(kāi)____________。(2)無(wú)色溶液B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為_(kāi)___________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱(chēng))。（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mg·cm－3。20、含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來(lái)。①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用是_______________________________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對(duì)CrO42－沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。21、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時(shí)，除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。(2)加熱至沸騰生成沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性．若反應(yīng)中消耗1molFeC2O4?2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)為_(kāi)_______。(4)稱(chēng)取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量是180g?mol﹣1)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項(xiàng)B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解題分析】

A.鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，不能用干冰來(lái)滅火，鈉著火時(shí)可用沙子滅火，A錯(cuò)誤；B.Na2O是一種常見(jiàn)的白色固體，B錯(cuò)誤；C.乙醇為非電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)慢，C錯(cuò)誤；D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯紅色，同時(shí)生成的過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，氧化酚酞變質(zhì)，溶液褪色，則溶液先變紅后褪色，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】水是弱電解質(zhì)，能電離出氫離子，而乙醇為非電解質(zhì)，不含有氫離子，則Na與水反應(yīng)比乙醇迅速。3、C【解題分析】

糖類(lèi)根據(jù)能否水解分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是單糖，所以不能水解。【題目詳解】A項(xiàng)、油脂在酸條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解生成甘油與高級(jí)脂肪酸鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、蔗糖屬于二糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、葡萄糖屬于單糖，不能水解，故C正確；D項(xiàng)、纖維素在酸性條件下水解，最終生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了糖類(lèi)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意這幾類(lèi)物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物是解答關(guān)鍵。4、C【解題分析】

A.根據(jù)題干中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2，故A正確；B.浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可以看作是-O-R被羥基取代，故B正確；C.因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，二氯代物一共有6種，故C錯(cuò)誤；D.吲哚酚分子中含有一個(gè)苯環(huán)及一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4molH2，故D正確，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在確定吲哚酚的苯環(huán)上二氯代物的種類(lèi)時(shí)，苯環(huán)上能發(fā)生取代的氫原子按照順序編號(hào)為1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6種情況。5、B【解題分析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)不能停在一步；D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)，所有用pH試紙測(cè)得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項(xiàng)B正確；若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時(shí)，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。7、D【解題分析】

A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質(zhì)變性，不能水解成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學(xué)纖維，故C錯(cuò)誤；D、煤的干餾可生成酚類(lèi)物質(zhì)，酚類(lèi)物質(zhì)常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，故D正確。8、B【解題分析】

A、二溴己烷與己烷互溶；B、用滲析的方法分離溶液和膠體；C、除去乙醇中的乙酸，應(yīng)加入碳酸鈉固體，加熱分餾；D、三溴苯酚溶于苯?！绢}目詳解】A項(xiàng)、己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷與己烷互溶，不能用分液方法分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、淀粉溶液為膠體，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，溶液和膠體可用滲析的方法分離提純，故B正確；C項(xiàng)、除去乙醇中的乙酸，應(yīng)加入碳酸鈉固體，加熱蒸餾得到乙醇，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過(guò)濾方法分離，可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離與提純，注意有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。9、B【解題分析】

A項(xiàng)、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的甘油酯，屬于酯類(lèi)化合物，故A正確；B項(xiàng)、油脂中混有不飽和脂肪酸的甘油酯時(shí)，會(huì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，工業(yè)上就是利用皂化反應(yīng)來(lái)制取肥皂的，故C正確；D項(xiàng)、液態(tài)的油脂分子中有不飽和雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)易變質(zhì)，為了便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，通常與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)改變油脂的結(jié)構(gòu)，使其轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為油脂的氫化或硬化，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查油脂的性質(zhì)，注意依據(jù)油脂的官能團(tuán)分析油脂的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。10、C【解題分析】分析：KNO3溶解度隨溫度變化大，結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解：掃取水淋汁、后煎煉而成，水淋為溶解過(guò)程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，故選C。11、D【解題分析】

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質(zhì)，不能寫(xiě)成離子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，HCO3-、NH4+都能與OH-反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正確；答案選D。12、B【解題分析】

A、由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放到小燒杯里，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故應(yīng)冷卻至室溫，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B正確；C、定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，仰視會(huì)導(dǎo)致體積偏大，故C錯(cuò)誤；D、仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致體積偏大，則溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解題分析】

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的量濃度不變，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，混合氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等，指的方向一致，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)的速率相等，故D錯(cuò)誤；故選：A.【題目點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。14、D【解題分析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。15、B【解題分析】平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正確。16、D【解題分析】

A、溶解時(shí)需要加入H2O2，H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，因此“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)高，故A敘述正確；B、根據(jù)流程，“溶解”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，或者發(fā)生Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故B敘述正確；C、根據(jù)流程，過(guò)濾后得到海綿銅，說(shuō)明“反應(yīng)”過(guò)程中含有Cu2＋，加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=2，說(shuō)明溶液顯酸性，即“反應(yīng)”過(guò)程中能與Zn反應(yīng)的離子是Cu2＋和H＋，故C說(shuō)法正確；D、過(guò)濾操作得到濾液中含有ZnSO4，蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾干燥得到的是ZnSO4，且濾液中含有Na2SO4，因此最后的得到的物質(zhì)是混合物，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【解題分析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說(shuō)明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過(guò)取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。18、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【解題分析】

藍(lán)色溶液A與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無(wú)色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無(wú)色溶液B通入過(guò)量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價(jià)錳離子等，滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2＋的濃度?！绢}目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小；（4）滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2。【題目點(diǎn)撥】定容時(shí)倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。20、沉淀SO42－；調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時(shí)，c（H+）也增大，共同促進(jìn)Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解題分析】

①加入熟石灰有兩個(gè)作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時(shí)OH-的加入會(huì)與溶液中的H+反應(yīng)，使上述離子方程式平衡向右移動(dòng)，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據(jù)熱化學(xué)方程式可知沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，因此生成沉淀的過(guò)程是放熱的，溫度升高會(huì)加快生成沉淀的速率，在未達(dá)化學(xué)平衡態(tài)時(shí)，相同的時(shí)間間隔內(nèi)產(chǎn)生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2S