2024屆河南省項城三高化學高二下期末預測試題含解析

2024屆河南省項城三高化學高二下期末預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多2、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-13、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO24、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水FeCl3固體B．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率5、對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數(shù)，K逆反應代表逆反應的平衡常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A．K正反應=K逆反應B．K正反應＞K逆反應C．K正反應＜K逆反應D．K正反應×K逆反應=16、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的平均相對原子質(zhì)量7、下列反應過程中不能引入醇羥基的是A．醛的氧化反應B．鹵代烴的取代反應C．烯烴的加成反應D．酯的水解反應8、下列有關硅及其化合物的敘述錯誤的是(

)①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?2FeO?3SiO2④可選用陶瓷坩堝或者生鐵坩堝熔融氫氧化鈉固體⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥9、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應，下列說法正確的是A．當容器內(nèi)壓強不變時說明反應已達到平衡B．當反應達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當反應達到平衡時放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應速率加快10、1H、2H、3H－、H+、H2是（）A．氫的5種同位素 B．5種氫元素C．氫的5種同素異形體 D．氫元素的5種不同微粒11、下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCl12、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是A．B中藍色溶液褪色可以證明還原性:I->SO2B．實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應13、下列圖示與對應的敘述相符合的是（）A．圖甲表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<0C．圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>10014、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）①．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氫氧鍵數(shù)為4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023⑤．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023個氫離子⑥．18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子⑦．標況下22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023A．2個B．3個C．4個D．5個15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NAB．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NAD．將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA16、波音787型飛機的機身和機翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復合材料17、下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag18、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關該物質(zhì)的說法中正確的是()A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面19、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲＞乙20、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．1mol碳鉑含有σ鍵的數(shù)目為26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，是一種復鹽D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶221、化學與生產(chǎn)、生活有關，下列說法正確的是A．將淀粉在稀硫酸中最后水解產(chǎn)物與銀氨溶液混合，水浴加熱后可出現(xiàn)光亮的銀鏡B．尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品中都主要由合成纖維制造C．核磁共振譜、紅外光譜和質(zhì)譜法都可以分析有機物的結(jié)構(gòu)D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，兩者水解產(chǎn)物可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應22、1mol某烴完全燃燒可得2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應，這種烴是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應①反應類型為_____________。24、（12分）Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。寫出反應④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J的是____________。Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。(1)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0025、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。26、（10分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差27、（12分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。28、（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì).(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應為原理設計，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負極的電極反應式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。29、（10分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛脫氫法：CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)△H1=＋92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)?HCHO(g)＋H2O(g)△H2(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有____________。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.64kJ·mol－1，則△H2=________。(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應)。(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程i：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程iv：·H＋·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問題：①600℃時，5min內(nèi)甲醛的反應速率為____________。②650℃－750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的可能原因為________；③700℃時，歷程iii能量～反應過程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量～反應過程”示意圖。___________II.室內(nèi)甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯誤。答案選A。2、D【解題分析】

熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。3、D【解題分析】

A.SO42－是正四面體結(jié)構(gòu)，S原子是sp3雜化；B.氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化；C.因為分子中碳原子全部形成4個單鍵，因此是sp3雜化；D.SO2中是V形結(jié)構(gòu)，S原子是sp2雜化。所以選D。4、D【解題分析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A．加熱會促進FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．實驗室制乙酸乙酯的反應為可逆反應，減少生成物濃度導致平衡向正反應方向移動，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．使用催化劑，縮短到達平衡時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為D?！绢}目點撥】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應。特別要注意改變平衡移動的因素需與平衡移動原理一致，否則不能使用該原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。5、D【解題分析】分析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學方程式書寫反應的平衡常數(shù)，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數(shù)=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反應代表逆反應的平衡常數(shù)=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反應×K逆反應=1。答案選D。6、A【解題分析】

A．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故A正確；B．最后填充3d電子，為d區(qū)的過渡元素，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，鈦元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；D.47.87是鈦元素的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故選A。7、A【解題分析】

A.醛的氧化反應引入的是羧基，故A符合題意；B.鹵代烴取代反應能夠引入羥基官能團，如溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱情況下，水解得到乙醇，故B不符合題意；C.烯烴的加成反應能夠引入羥基，如烯烴和水加成生成乙醇，引入了羥基，故C不符合題意；D.酯的水解反應能夠引入羥基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合題意；所以本題正確答案為A。?！绢}目點撥】根據(jù)官能團的性質(zhì)和各種反應類型的反應原理進行分析判斷即可。8、C【解題分析】

①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于制備硅膠和木材防火劑；③硅酸鹽在用氧化物表示時，要符合元素原子守恒；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應；⑤氮化硅陶瓷屬于原子晶體，結(jié)合其組成、結(jié)構(gòu)分析判斷；⑥混合物沒有固定的熔沸點，純凈物有固定的熔沸點?！绢}目詳解】①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2，①合理；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可向其水溶液中通入CO2氣體，利用復分解反應來制取硅膠，由于硅酸鈉不能燃燒也不支持燃燒，因此可作木材防火劑，②合理；③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示時，各種元素的原子個數(shù)比不變，元素的化合價不變，因此該硅酸鹽可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2，③錯誤；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應，故不能在高溫下熔融NaOH固體，④錯誤；⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，由于氮化硅屬于原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵的作用力強，因此該物質(zhì)具有超硬性，它能與氫氟酸反應產(chǎn)生SiF4、NH3，⑤正確；⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，由于沒有固定的組成，因此物質(zhì)沒有固定的熔點，只能在一定溫度范圍內(nèi)軟化，⑥正確；可見敘述錯誤的是③④，因此合理選項是C。9、D【解題分析】

A.體積固定的密閉容器中，該反應體系是氣體體積不變的化學反應，則當容器內(nèi)壓強不變時不能說明反應已達到平衡，故A項錯誤；B.當反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學計量數(shù)之比，故B項錯誤；C.因反應為可逆反應，則反應過程中實際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項錯誤；D.化學反應速率與溫度成正比，當其他條件不變時，升高溫度反應速率會加快，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】本題是化學反應熱、化學平衡與化學反應速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應達到化學平衡時的標志，如B選項，化學反應速率之比等于反應的物質(zhì)的量濃度之比，但化學平衡跟反應后的各物質(zhì)的濃度之比無直接關系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準確率。10、D【解題分析】A、1H、2H、3H屬于氫元素的不同核素，互為同位素，氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素，H+、H2均不屬于核素，選項A錯誤；B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，把質(zhì)子數(shù)相同的一類原子成為元素，因此氫元素只有一種，選項B錯誤；C、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，五種微粒中只有H2是單質(zhì)，因此無同素異形體，選項C錯誤；D、1H、2H、3H是由氫元素組成的原子，H+是由氫元素組成的離子、H2是由氫元素組成的分子，選項D正確。答案選D。11、A【解題分析】分析：A項，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項，H2O是含極性鍵的極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型，若分子中正電中心和負電中心重合則為非極性分子，反之為極性分子。12、C【解題分析】A.B中藍色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-＜SO2，A錯誤；B.A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯誤；C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應不是氧化還原反應，D錯誤，答案選C。13、B【解題分析】

A.t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達到平衡，增大部分說明升高溫度，平衡左移，NO2體積分數(shù)增大；C.蒸發(fā)水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進NH3?H2O電離。【題目詳解】A.t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時未處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應正向進行速率加快而消耗，沒有達到平衡，當達到最低點后升高溫度，NO2體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，因此以該反應的正反應△H<0，B正確；C.蒸發(fā)水時溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點變到a點，C錯誤；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數(shù)，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數(shù)就要大于NaOH的稀釋倍數(shù)，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)閜H=10，稀釋倍數(shù)n>100，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了圖象在化學平衡、物質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握圖中縱坐標、橫坐標的含義及點、線、面的含義是解答本題的關鍵，注意相關化學反應原理的應用，及物質(zhì)的性質(zhì)的應用。14、B【解題分析】分析：①Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；②1mol水中含有2mol氫氧鍵；③沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；④一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導致一水合氨數(shù)目減少；⑤醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；⑥1mol水電解轉(zhuǎn)移2mol電子；⑦利用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化硫的組成計算原子數(shù)；⑧乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵。詳解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25×6.02×1023，錯誤；②36g水的物質(zhì)的量是2mol，其中含有的氫氧鍵數(shù)為4×6.02×1023，正確；③不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24LCH4的物質(zhì)的量，錯誤；④250mL2mol/L的氨水中含有溶質(zhì)0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，且反應是可逆反應，所以溶液中含有NH3?H2O的分子數(shù)為小于0.5×6.02×1023，錯誤；⑤1L1mol?L-1的醋酸溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于6.02×1023，錯誤；⑥18gD2O（重水）的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，轉(zhuǎn)移1.8×6.02×1023個電子，錯誤；⑦標況下22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量是1mol，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023，正確；⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023，正確；根據(jù)以上分析可知，正確的數(shù)目為3。答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件。15、C【解題分析】

A．標準狀況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．溶液的體積未知，不能計算1mol/LNaOH溶液中含有的Na+數(shù)目，故B錯誤；C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，1個過氧根中含有1個共價鍵，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個共價鍵，故C正確；D.存在N2O42NO2平衡，不能完全轉(zhuǎn)化，因此將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目小于NA，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。16、D【解題分析】

飛機的機身和機翼要承受較大的壓力，故需要的材料應具有較強的韌性剛性?！绢}目詳解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯誤；B．因為橡膠較軟不可能做機身，故B錯誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯誤；D．碳纖維復合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復合材料的密度較小，故D正確；故選D。17、C【解題分析】分析：A．稀鹽酸與Cu不反應；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質(zhì)，都必須寫化學式；C．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A．稀鹽酸滴在銅片上，不反應，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項B錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，選項C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。18、D【解題分析】

A.苯酚同系物中只含1個苯環(huán)和1個酚羥基，該物質(zhì)含2個苯環(huán)和3個酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環(huán)直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵，B錯誤；C.酚-OH的鄰對位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應，最多消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應時，最多消耗氫氣為7mol，C錯誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項是D。19、D【解題分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分析：A.先判斷一氯代物的數(shù)目，再分析二氯代物數(shù)目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數(shù)目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯誤。故選D。點睛：判斷二氯代物的數(shù)目時，應先寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數(shù)目就是二氯代物的數(shù)目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。20、B【解題分析】

A．1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有碳原子不可能在同一個平面中，故A錯誤；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為σ鍵，C=O中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故B正確；C．[Pt(NH3)2Cl2]屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復鹽，故C錯誤；D．碳鉑分子中有4個C形成4個σ鍵，為sp3雜化，2個C形成3個σ鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】把握結(jié)構(gòu)中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意根據(jù)價層電子對數(shù)判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目。21、D【解題分析】

A．加銀氨溶液前應先加過量NaOH中和硫酸，否則銀氨溶液和硫酸反應了，不會出現(xiàn)銀鏡，A錯誤；B．尼龍是合成纖維，宣紙、棉襯衣由天然纖維加工而成，B錯誤；C．核磁共振氫譜可以測分子中等效氫種類和個數(shù)比，紅外光譜測分子中的官能團和某些結(jié)構(gòu)，質(zhì)譜法測有機物相對分子質(zhì)量，C錯誤；D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麥芽糖水解成2分子葡萄糖，水解產(chǎn)物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，D正確。答案選D。22、C【解題分析】

1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應，由于該烴分子中有2個C原子，故該烴含有1個C≡C鍵，則該烴為HC≡CH，故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2乙醇加成反應【解題分析】

A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應?！绢}目點撥】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。24、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解題分析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實驗室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對該反應的影響分析；（2）先計算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算?！绢}目詳解】Ⅰ、（1）反應③為實驗室制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應④是電解氯化鉀溶液，反應的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實驗室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說明真正的滴定反應是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍色達到終點，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分數(shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗【解題分析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出，所以D中冷水進水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。26、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解題分析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！绢}目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快?！绢}目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力。28、<BDBCCH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O2.5×10-9【解題分析】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應，則ΔH<0，故答案為：<；②A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．混合氣體的質(zhì)量始終不變，建立平衡的過程中混合氣的物質(zhì)的量減小，混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．混合氣體的質(zhì)量始終