高一上學(xué)期化學(xué)人教版第四章章末復(fù)習(xí)課件

章末復(fù)習(xí)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子中子核外電子

原子（不顯電性）2.質(zhì)量數(shù)等式關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)知識點(diǎn)二：原子核外電子排布規(guī)律1.原子核外電子排布規(guī)律①電子一般先從能量低的排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層②K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為2個(gè)③其他各層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為8個(gè)（K層為2個(gè)）④次外層最多能容納電子數(shù)為18個(gè)⑤倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)⑥2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一層最多能容納的電子數(shù)為2n2

相互聯(lián)系，相互制約，不可分割知識點(diǎn)三：元素周期表1.元素周期表的排序依據(jù)（1）根據(jù)原子的核電荷數(shù)進(jìn)行排序（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.元素周期表的編排原則（1）橫行：（2）縱列：3.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：將電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排成縱列元素周期表中有七個(gè)橫行，即七個(gè)周期周期序數(shù)=核外電子層數(shù)（2）族：知識點(diǎn)四：核素1.核素概念：2.同位素概念：元素周期表有18個(gè)縱列，有16個(gè)族；其中主族（主族元素的族序數(shù)后標(biāo)A）有七個(gè)；副族（副族元素的族序數(shù)后標(biāo)B）有七個(gè)；稀有氣體元素為零族；主族元素的族序數(shù)=該元素的最外層電子數(shù)。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。知識點(diǎn)五：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.堿金屬元素相同點(diǎn)：遞變性：2.鹵族元素相同點(diǎn)：遞變性：原子最外層電子數(shù)都為1。原子的電子層數(shù)隨電荷數(shù)的增加逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

原子的最外層電子數(shù)都為7。隨原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子層數(shù)遞增，半徑遞增，得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，氧化性和非金屬逐漸減弱。知識點(diǎn)六：元素周期律1.概念：2.規(guī)律：3.應(yīng)用：4.化合價(jià)：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。同一周期，隨著核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。①預(yù)測元素性質(zhì)②尋找半導(dǎo)體材料③尋找制造新品種農(nóng)藥元素④尋找催化劑元素⑤尋找耐高溫、耐腐蝕的合金元素。①主族元素最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)②非金屬元素：最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=8知識點(diǎn)七：化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵化合物離子化合物共價(jià)化合物4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：3.分子間作用力：2.分類：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。一種把分子聚集在一起的作用力。

氫鍵：除范德華力以外的另一種分子間作用力。舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成。知識點(diǎn)八：電子式和結(jié)構(gòu)式1.電子式（1）概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這樣的式子叫做電子式。（2）書寫規(guī)則：2.用電子式表示物質(zhì)的形成過程離子化合物①先畫出陰、陽離子的電子式②陽、陰離子間隔排列③相同離子不能合并，對稱分布表示共價(jià)化合物①先畫出各原子的電子式②相同原子不能合并在一起③各原子的電子式互相靠近并共用未成對電子④各原子間不用[]括起來3.結(jié)構(gòu)式概念：在化學(xué)上，常用一根短線“”表示1對共用電子對，這樣的表示方式成為結(jié)構(gòu)式。離子化合物①左側(cè)寫各原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子式②各原子之間用“+”連接，中間用“→”連接③用弧線箭頭指明電子的轉(zhuǎn)移情況共價(jià)化合物①左側(cè)寫各原子的電子式，右側(cè)寫共價(jià)化合物的電子式②各原子之間用“+”連接，中間用“→”連接③不用弧線箭頭指明電子的轉(zhuǎn)移情況【考點(diǎn)一】質(zhì)量數(shù)、核素、同位素

的質(zhì)量數(shù)是232元素的相對原子質(zhì)量是231C.轉(zhuǎn)化為是化學(xué)變化D.和的化學(xué)性質(zhì)相似【例1】和是釷的兩種同位素，可以轉(zhuǎn)化為。下列關(guān)于Th的說法正確的是（）。D【例2】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）。CA.氘（D）原子核外有一個(gè)電子B.與D互稱同位素2O與D2O互稱同素異形體D.和的相對分子質(zhì)量相同【方法歸納】①知道的含義，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)②知道同位素的概念③知道同素異形體的概念④同位素之間的轉(zhuǎn)化既不是化學(xué)變化也不是物理變化，屬于核反應(yīng)⑤同位素之間，可形成不同的同位素單質(zhì)和化合物，它們的物理性質(zhì)有所不同，化學(xué)性質(zhì)相似，混合在一起，仍然是純凈物練一練年初，中國武漢爆發(fā)新冠肺炎，用13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定核酸，等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)從而快速確診，下列關(guān)于13C、15N的敘述正確的是（）。A.13C、15N具有相同的中子數(shù)B.13C與12C60是兩種不同的核素C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D.15N與14N化學(xué)性質(zhì)相同D2.有下列微粒：①1H、②2H、③3H、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、?O3?；卮鹣铝袉栴}（填序號）（1）以上11種微粒中共含有

種核素，

元素。（2）屬于同素異形體的是

。（3）用于制作氫彈的是

。（4）1H、2H、與16O、17O、18O可以組成

種水分子。94⑩和?②和③9【考點(diǎn)二】原子核外電子的排布

【例1】A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）。A.硅原子和碳原子B.硼原子和氦原子C.碳原子和氯原子D.碳原子和鋁原子C【例2】甲、已兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列判斷正確的是（）。A.甲與乙的原子的電子層數(shù)相同B.甲與乙的原子的最外層電子數(shù)相同C.甲與乙指的是碳元素和鋁元素D.甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)D【方法歸納】①能量最低原理：電子由內(nèi)而外按能量由低到高分層排布，一層充滿之后再排下一層。②“四不超”原理：各電子層所排布電子數(shù)目不超過2n2個(gè)；最外層電子數(shù)≦8（K層位最外層時(shí)為2個(gè)）；次外層電子數(shù)≦18；倒數(shù)第三層電子數(shù)≦32。練一練1.下列敘述中正確的是（）。A.質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒，一定屬于同種元素B.稀有氣體元素的原子都具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似D.主族元素陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同D2.某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與（n-1）層相同；當(dāng)它作為次外層時(shí)，容納電子數(shù)比（n-1）層多10個(gè)，則此電子層是（）。層層層層C、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（）。2B3243A2D【考點(diǎn)三】元素周期表的綜合運(yùn)用

【例1】若甲、乙分別是同一周期的第IIA和IIIA族元素，原子序數(shù)分別是m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是（）。A.n=m+1B.n=m+18C.n=m+25D.n=m+11B【例2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下圖所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（）。A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z和Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電得電子能力比Q強(qiáng)有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體AXYZWQ【方法歸納】①元素周期表排列順口溜：七個(gè)橫行七周期，二八十八三十二；第六周期有鑭系，錒系元素在第七；縱行花開十八朵，主族副族均占七；八九十成VIII族，0族元素是惰氣。②解題時(shí)注意題目是否要求某元素在短周期中。1.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一族元素是（）。號、24號、34號號、31號、35號號、20號、31號號、17號、18號2.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（）。A.元素周期表中有18個(gè)縱行，但卻只有16個(gè)族，其中第VIII族所含元素最多

B.第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8C.主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)和它的族序數(shù)不一定相等D.簡單微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)CC練一練【考點(diǎn)四】元素周期律的綜合運(yùn)用

【例1】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）。A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素B【例2】右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（）。①X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z③W的單質(zhì)常溫下是液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z的大9A.只有③B.①②C.①②③D.①②③④XYZWC【方法歸納】①從左往右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化；②從左往右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)；③知道金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。【粒子半徑大小比較方法】①看電子層數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，層數(shù)越多，半徑越大；②看核電荷數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；③看核外電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相等時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。練一練、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別是X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）。A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2->Y+>Z-

D.原子序數(shù)：X>Y>Z

D2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是（）。A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性RTQWD【考點(diǎn)五】化學(xué)鍵的判斷

【例1】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）。A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用，它存在于分子、原子團(tuán)、晶體中B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵B【例2】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（）。和AlCl32O和NH32和4和HNO3

A【方法歸納】①稀有氣體中沒有共價(jià)鍵②由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物含有離子鍵，除AlCl3；③堿中含有離子鍵；④金屬氧化物一般含有離子鍵；⑤鹽一般含有離子鍵，如銨鹽；⑥氫鍵不是化學(xué)鍵，通常含有N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。1.有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。（1）只含共價(jià)鍵的是

；（2）只含離子鍵的是

；（3）既含共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

。N2、CH4CaO、Na2SKOH、NaHCO32.下列說法中正確的是（）。A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫作共價(jià)鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵C.只有金屬元和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D.大多數(shù)鹽、部分堿和低價(jià)金屬氧化物中含離子鍵D【考點(diǎn)六】離子化合物和共價(jià)化合物的判斷

【例1】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)和氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是（）。A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)代數(shù)和分別為0、4、6B【例2】在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物質(zhì)中（1）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

；（2）既含離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

；（3）屬于離子化合物的是

；（4）屬于共價(jià)化合物的是

；Cl2、H2O2NaOH、NH4ClNaF、NaOH、CaO、NH4ClH2O2【方法歸納】①只要有離子鍵就是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；②離子化合物中不一定有金屬元素，如銨鹽；③只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定無離子鍵；④共價(jià)化合物中可能含有金屬元素。1.下列含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）。練一練2O22B2.下列說法正確的是（）。①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②所有金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵⑥離子化合物中可能含有共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵A.①②③B.④⑥⑦C.②④⑤D.①②③④⑤⑥B【考點(diǎn)七】電子式和結(jié)構(gòu)式書寫及正誤判斷

【例1】下列電子式書寫正確的是（）。A.B.C.D.【例2】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）。的電子式：的電子式：的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：NNDD【方法歸納】①書寫電子式時(shí)，要把帶電荷多的離子放在中間（無論正、負(fù)），帶電荷少的放在邊上；②原子中有幾個(gè)未成對電子，就能形成幾對共用電子對；③共用電子對偏向于吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離于吸引電子能力弱的原子；④寫結(jié)構(gòu)式無需標(biāo)出孤電子對。1.已知五種元素的原