高中化學(xué)離子共存練習(xí)題及高中化學(xué)離子共存問題及分析

PAGEPAGE14離子共存練習(xí)題(7月20日)1．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的離子組是A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．常溫下，由水電離生成的c(H+)=10－12mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－6．在室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為1×10－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－7．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－9．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列各組無色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是A．使pH試紙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的無色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有較多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在給定的四種溶液中，各離子能大量共存的是A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的無色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶質(zhì)為NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－13．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－14．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體(可加熱)，此溶液中可能大量共存的離子組是A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SOB．Na＋、Ba2＋、OH、SOC．MnO、K＋、H+、SOD．K＋、NO、OH－、Na＋15．某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍(lán)色后褪色，則該溶液中可能大量共存的離子組是A．K+、I—、AlO2—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO42—C．Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Cl—、ClO—、CO32—16．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對數(shù)，酸度的計(jì)算公式表示為AG=lg[c(H+)/c(OH)]。常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是。A．Ca2+、K+、Cl－、NO3－B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－C．Na+、K+、ClO－、S2－D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+17．下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10－1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10－13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl—18．在pH=1的溶液中，大量存在著的陽離子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，則溶液中還可能大量存在的陰離子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—19．已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+20．向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+21．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或適量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－C．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl－22．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是A．CH3COO－、SO42－、HCO3－B．SO42－、SO32－、CO32－C．SO32－、HCO3－、SO42－D．CH3COO－、SO42－、CO32－23．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍為無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－A．①②B．①②③C．①③D．②③④24．下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、25．將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B兩組，每組中都含有六種離子（不少于兩種陽離子和兩種陰離子），且都能大量共存于溶液中，則A組含有的離子是，B組含有的離子是。參考答案1．C2．AD3．A4．D5．C6．D7．D8．CD9．B10．A11．C12．B13．C14．AD15．D16．A17．BC18．A19．D20．C21．CD22．D23．D24．D25．H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3－、MnO4－Na+、K+、OH－、S2－、AlO2－、CO32－高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、

HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+

、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等與OH-不能大量共存。

3、能生成難溶物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-，Ba2+與SO42-Cu2+與S2-，Pb2+與SO42-等不能大量共存。

4、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存，如：Fe3+與S2-、I-；MnO4-與SO32-、S2-；MnO4、H+與Cl-；NO3?、H+與Fe2+；ClO-與S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+與HCO3-；AlO2-與Al3+,NH4+與SiO32-等不能大量共存。

6、微粒間能發(fā)生絡(luò)合的不能大量共存，如Fe3+與SCN-，Ag+與NH3等。

[練習(xí)]1、在某無色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是

（

）

A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na+、AlO2?、K+、NO3?

C．MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無變化的是

(

)

A.Na+

K+

S2O32-

SO42-

B.Na+

Ca2+

Cl-

HPO42-

C.K+

Na+

OH-

AlO2-

D.Mg2+

Fe2+

NO3-

SO42-

3、在水電離出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

(

)

A．K+

Fe2+

SO32-

MnO4-

B.Na+

Cl-

NO3-

SO42-

C.Na+

AlO2-

Br-

Cl-

D.Al3+

NH4+

Cl-

SO42-

4、在PH值為1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

A．K+

Br-

HCO3-

NH4+

B.AlO2-

Na+

Cl-

NO3-

C.Fe2+

SO42-

NH4+

NO3-

D.Cu2+

NO3-

Fe3+

Cl-

5、在下列離子組中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的是

（

）

A．Cu2+

Na+

Cl-

S2-

B.AlO2-

Na+

Cl-

HCO3-

SO42-

C.AlO2-

Na+

Cl-

Al3+

D.H2PO4-

Na+

Cl-

PO43-離子大量共存的歸納一、題干中沒有附加條件的這一類型的題目是最簡單的，學(xué)生不必考慮題干的條件，只要抓住各選項(xiàng)中各離子之間能否會發(fā)生反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)，即離子不能大量共存。例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-解析：A項(xiàng)中，因?yàn)镠+、與OH-結(jié)合生成水而不能大量共存，B項(xiàng)中，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C項(xiàng)中，H+與CO32-反應(yīng)生成氣體和水，只有D項(xiàng)中的四種離子之間不會發(fā)生反應(yīng)而共存，所以答案為D。例2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-解析：A項(xiàng)中，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，B項(xiàng)中，Mg2+與CO32-反應(yīng)生成MgCO3沉淀，Mg2+與SO42-結(jié)合成微溶物，C項(xiàng)中的四種離子若只從兩種離子之間能否反應(yīng)出發(fā)，表面能共存，而H+與NO3-合并可看作HNO3，具有強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，它們能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)中任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，所以答案為B、C?？梢姡紤]離子是否大量共存時(shí)，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，也要考慮三種或以上離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。二、題干中隱藏有附加條件的解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時(shí)要逐個(gè)條件分別考慮，可用排除法作出符合題目的正確答案。例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-D.H+、Ca2+、OH-、CO32-解析：題目中隱含了無色和透明這兩個(gè)條件，即有顏色的離子不能符合題意。A中的MnO4-為紫色，F(xiàn)e2+為淺綠色。B中的Cu2+為藍(lán)色，因而均不符合無色的條件。而D中的H+與OH-結(jié)合為水，Ca2+與CO32-結(jié)合生成沉淀，H+與CO32-也會結(jié)合放出氣體，因而不能共存。故答案是C有些題目，文字說法表面不同，但實(shí)質(zhì)卻是一樣的，如下面幾題例子：例4：在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D.K+、Na+、Cl-、S2-例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時(shí)呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是（）A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、I-、HCO3-例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是（）A．F-、Na+、K+、Cl-B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-C．Fe2+、K+、Cl-、NO3-D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊試液時(shí)呈紅色、例6是PH=l。這三個(gè)條件看似不同，但實(shí)質(zhì)均是指溶液中含有大量的H+，因此，解題時(shí)一定要將H+加在各選項(xiàng)中進(jìn)行分析，若撇開此條件，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的答案。例4，A中的CH3COO-與H+結(jié)合為弱電解質(zhì)，C中CO32-與H+反應(yīng)放出氣體且Ca2+與CO32-結(jié)合為沉淀，D中S2-與H+結(jié)合為氣體，所以答案為B例5，答案D中HCO3-與H+反應(yīng)放出氣體，因此答案為D。例6，A中的F-與H+結(jié)合成HF為弱電解質(zhì)，C中Fe2+、H+、NO3-三種離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D中Al3+、AlO2-會發(fā)生雙水解，且AlO2-與H+能反應(yīng)，因此答案為B。例7：下列各組中的離子，能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-例8：在滴入無色酚酞試液時(shí)呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是（）A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.CO32-、Na+、NO3-、K+C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+D.K+、Ba2+、Cl-、NO3- 例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（）A．Na+、NO3-、H+、Ag+B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、AlO2-、K+、Cl-解析：以上三例中，例7是強(qiáng)堿性，例8滴入無色酚酞試液時(shí)呈紅色，例9是PH=l3，這三個(gè)條件都是同一含義，均是指溶液呈堿性，溶液中暗含有大量的OH-離子。因此在考慮問題的答案時(shí)，要把OH-加在各選項(xiàng)中進(jìn)行分析思考。所以：例7中A的HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和水，C中NH4+與OH-結(jié)合為NH3·H2O弱電解質(zhì)，D中Cu2+與OH-結(jié)合成沉淀，所以答案為B。例8A中Al3+與OH-結(jié)合為沉淀C中Mg2+、Fe3+均與OH-結(jié)合成沉淀，故正確答案為B和D。例9，A中的H+、與OH-反應(yīng)生成水，Ag+與OH-結(jié)合成白色沉淀，而此白色沉淀不穩(wěn)定，易分解變?yōu)楹谏恋鞡中Fe2+與OH-結(jié)合成白色沉淀，此白色沉淀也不穩(wěn)定，易被O2氧化成紅褐色沉淀，所以答案C和D。例10：２５℃時(shí)，某溶液中由水電離出的C（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液一定大量共存的離子組是（）A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.CO32-、PO43-、Na+、K+C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、Cl-、HSO3-解析：此題型在離子共存中是難度最大的題型之一，題中的條件：水電離出的C（OH-）=1×10-13mol/L，很多學(xué)生都認(rèn)為水電離出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是強(qiáng)酸性溶液，而忽視C（OH-）只是由水電離而出，而不是就是溶液的總的C（OH-）。因?yàn)樗菢O弱的電解質(zhì)，發(fā)生極微弱的電離：H2O≒H++OH-，溶液的酸堿性都會影響水的電離，常溫時(shí)水電離出的C（H+）=C（OH-）=1×10-7mol/L>1×10-13mol/L，所以水電離受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是堿性。當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，B選項(xiàng)CO32-與H+不共存，D選項(xiàng)中的HSO3-與H+不共存，即A與C選項(xiàng)可共存；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，A選項(xiàng)中的NH4+與OH-結(jié)合為弱電解質(zhì)，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合為紅褐色沉淀而不共存，D選項(xiàng)中的HSO3-與OH-不共存，即B與C選項(xiàng)可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D選項(xiàng)，可能共存的是A與B選項(xiàng)，一定能大量共存的是C選項(xiàng)，因此此題的正確答案是D選項(xiàng)1．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是ANH4+、NO3-、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-DAlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是AK+、HCO3-、CO32-、Br-BSO32-、HSO3-、OH-、K+CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32-DH+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-BK+、Cl-、I-、SO42-CS2O32-、Na+、K+、AlO2-DH2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時(shí)測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的ACO32-BSO42-CNO3-DS2-5.下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C.pH>7的溶液中Na+、AlO2–、SO42-、K+D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、NH4+C.AlO2-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB.S2-、Br2、Na+、I-C.H+、SO42-、Ba2+、OH-D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是AK+、MnO4–、Cl–、SO42–BNa+、AlO2–、NO3–、CO32–CNa+、H+、NO3–、SO42–DNa+、Ag+、NO3–、I–9．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是AFe3＋、CI－、Na+、SO42－BAI3+、Na+、CO32－、NO3－CAg+、Na+、SO42－、NO3－DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是A.Al3+B.AlO2ˉC.HCO3-D.Mg2+11.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：A.ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B.Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C.Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D.Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）13．