高中化學(xué)除雜歸納及高中化學(xué)除雜總結(jié)大全

PAGE高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)――除雜問(wèn)題小結(jié)除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過(guò)程叫做物質(zhì)的提純，簡(jiǎn)稱除雜。此類習(xí)題的考察一直是高考實(shí)驗(yàn)的最愛(ài)。解答時(shí)應(yīng)考慮物質(zhì)的存在狀態(tài)、被提純物質(zhì)與雜質(zhì)間在物理和化學(xué)性質(zhì)上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡(jiǎn)單、最佳方案和相應(yīng)試劑進(jìn)行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談?wù)勂渲写嬖诘囊?guī)律，以助掌握除雜的試驗(yàn)方法。一．常見(jiàn)的物理分離和提純方法基本類型類型方法目的實(shí)例儀器固—固加熱將易分解的和易升華的物質(zhì)除去或?qū)⑷芙舛入S溫度變化大的物質(zhì)以結(jié)晶方法分離出來(lái)SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)坩堝、酒精燈等固—液過(guò)濾分離不溶性固體和液體AgCl和NaCl漏斗液—液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)從溴水中提取Br2分液漏斗分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液漏斗蒸餾分離沸點(diǎn)不同的混合液體乙醇和水蒸餾燒瓶滲析分離膠體和混在其中的分子離子淀粉和NaCl半透膜鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出蛋白質(zhì)溶液燒杯2.典型裝置過(guò)濾分液蒸發(fā)蒸餾二．化學(xué)分離提純法（1）基本原則①化學(xué)方法除雜的方法關(guān)鍵是正確選擇化學(xué)試劑。所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且雜質(zhì)與試劑反應(yīng)的生成物要跟被提純物質(zhì)易分離，而最佳試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。②除雜后的物質(zhì)成分不變③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行（2）基本方法①吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl可通過(guò)飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。②氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入適當(dāng)試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入適量的鹽酸除去。③沉淀法：在被提純物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過(guò)濾出去。如硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。④熱解法：適用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽。實(shí)例可采用加熱法除去純堿(NaCO3)中的小蘇打（NaHCO3）。⑤綜合法：綜合運(yùn)用物理和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離提純。三．氣體除雜（1）除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。（2）氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)不減少被凈化氣體的量（3）氣體的除雜方法：試劑除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式水易溶于水的氣體，如：HCl、NH3/強(qiáng)堿溶液（NaOH）酸性氣體，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼熱的銅網(wǎng)O22Cu+O2====2CuO灼熱的氧化銅H2、COCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2（4）注意的問(wèn)題：①需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。②除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。③除雜裝置與氣體干燥相同。規(guī)律總結(jié)

1、要除去弱酸性氣體中混有的強(qiáng)酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。

2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均具固體的具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應(yīng)選用反應(yīng)前后均是固體的具有還原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。

4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

5、要除去中性氣體中的堿性氣體（一般是NH3）,用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。

6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。

7、要除去有機(jī)烴中混有的元機(jī)酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。

還有些個(gè)別方法，就應(yīng)該個(gè)別記住了。如NO中混有的少量NO2氣體，可用水吸收轉(zhuǎn)化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規(guī)律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。除雜方法1..N2(O2)——灼熱的銅絲2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL)——用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5

CO2

SO2

飽和NaHCO洗氣

6

CO

CO2NaOH洗氣7.H2S(HCl)——用飽和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S8.SO2(HCl)——用飽和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑9.CL2(HCl)——用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶10.MnO2(碳粉）——1.將混合物在氧氣中點(diǎn)燃C+O2=CO2或者2.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)或者3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe11.碳粉（MnO2）——加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O12.C(CuO）——加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O13.Al2O3（Fe2O3)——這個(gè)一步是無(wú)法除去的??！方法一：1將固體混合物溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O方法二：1將固體混合物溶于過(guò)量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3、向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉??！14

2O3

Al2O3

NaOH

過(guò)濾15

Al2O3

SiO2

鹽酸、氨水

過(guò)濾、加熱分解16.SiO2（Al2O3)——加入稀鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O17.FeCl3(FeCl2)——通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl318.FeCl2(FeCl3)——加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl219

FeCl3溶液

CuCl2

、Cl2 過(guò)濾20

3膠體

FeCl3

蒸餾水

滲析21

BaSO4

BaCO3

HCl稀溶液

過(guò)濾

22

NaOHNa23

2（適量）

過(guò)濾23

Na23溶液

NaHCO3(加鹽轉(zhuǎn)化法24

NaHCO3溶液

Na2CO2

加酸轉(zhuǎn)化法25

Na23溶液

NaHCO3

NaOH

加堿轉(zhuǎn)化法26

NaCl溶液

NaHCO3

HCl

加酸轉(zhuǎn)化法27

NH4(NH4)24

BaCl2（適量）

過(guò)濾

28.NaCl(NH4Cl)——固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL29

CuO

Fe

（磁鐵）

吸引

30

FeS

稀鹽酸

過(guò)濾

31

I2晶體

NaCl

—

加熱升華32

3

NaCl蒸餾水

重結(jié)晶、過(guò)濾33.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br34溴苯（Br2)——加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液35.硝基苯（NO2)——加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液36.甲苯（苯酚）——加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液37.乙醛（乙酸）——加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾38.乙醇（水）——加氧化鈣蒸餾39.乙酸乙酯（乙酸）——飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液40.肥皂（甘油）——加入NaCl，發(fā)生鹽析進(jìn)行過(guò)濾41.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）42.溴乙烷（乙醇）——用水，分液43

乙烯

SO2、H2O

堿石灰

用固體吸收氣體44

乙烷

乙烯

Br2

洗氣

45

乙醇

水（少量）

新制蒸餾

46

苯酚

苯

NaOH溶液、2

分液除雜問(wèn)題專題除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。氣體的除雜方法：試劑除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式水易溶于水的氣體，如：HCl、NH3/強(qiáng)堿溶液（NaOH）酸性氣體，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼熱的銅網(wǎng)O22Cu+O2====2CuO灼熱的氧化銅H2、COCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問(wèn)題：需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1.填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問(wèn)題。

（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。

（2）SO42-的特性。

評(píng)析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。

如H2有還原性而CO2沒(méi)有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。

CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質(zhì)問(wèn)題，加入試劑或選用方法要符合三個(gè)原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過(guò)程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。

在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過(guò)濾后將其除去，同時(shí)生成物是HCl，沒(méi)有引入新的離子。

答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl2．下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是()ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的.BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.CO2和H2混合二者體積比不知道，通過(guò)灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的.D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的.回答除雜問(wèn)題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。答案:AD3．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。提示：本題為除雜問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，這樣的問(wèn)題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，以除去過(guò)量的Ba2＋。過(guò)濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時(shí)除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡(jiǎn)便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。檢驗(yàn)Ba(OH)2是否過(guò)量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過(guò)量。②再續(xù)加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，以除去過(guò)量的Ba2＋離子。過(guò)濾，保留濾液。檢驗(yàn)Na2CO3是否過(guò)量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過(guò)量。③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過(guò)量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是

A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅

正確答案：CE

解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問(wèn)題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為

與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是③由MgCl2·6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl2·6H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是④電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列