高中化學(xué)電子式書寫規(guī)則及高中化學(xué)定律公式

PAGEPAGE4高中化學(xué)電子式書寫規(guī)則在元素符號(hào)周圍用“·”和“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。1.原子的電子式由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。例如，、、、。2.金屬陽離子的電子式金屬原子在形成陽離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號(hào)。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。3.非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用“［］”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)。例如，、、。4.共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電子對畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，、。5.根離子的電子式根離子中，若不同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，畫法同共價(jià)化合物，因根離子帶有電荷，所以應(yīng)把符號(hào)用“［］”括起來，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。例如，銨根陽離子：；氫氧根離子：。6.離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的電子式分別為、、。7.用電子式表示物質(zhì)的形成過程①離子化合物的形成過程形成用“→”表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。例如，NaCl的形成過程為：MgCl2的形成過程為：②共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，并且“→”之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。HCl：Cl2：高中化學(xué)定律和公式一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾，摩爾簡稱摩，符號(hào)mol。物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（）三者之間的關(guān)系用符號(hào)表示：n=（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量（M）三者間的關(guān)系:3.物質(zhì)的量（mol）=符號(hào)表示：n=在相同條件下(同溫、同壓)物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)1mol任何氣體的體積都約是22.4L。1.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。符號(hào)為(V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)單位：L/mol或(L·mol-1)m3/mol或(m3·mol-1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)表示，單位mol·L-1（或mol/L）。表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=×100%物質(zhì)的量濃度（）=特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同實(shí)例某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10molc(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)原子核的構(gòu)成原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原子量3、陽離子aWm+：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m陰離子bYn-：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1-2+1→03-10+1→+5-4→-1→011-18+1→+7-4→-1→0二、電子式在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：‥‥‥‥‥‥∶‥Na××Mg×?Cl?O?‥習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對稱。電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如2、表示簡單離子：陽離子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥陰離子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示；②.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[]括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。3、表示離子化合物NaFMgOKCl‥‥‥‥‥‥‥‥‥Na+[∶F∶]-Mg2+[∶O∶]2-K+[∶Cl∶]-對于象MgCl2、Na2O之類的化合物應(yīng)該用電子式來表示書寫離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并,且一般對稱排列.4、.表示離子化合物的形成過程①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；5、共價(jià)鍵的表示方法：1、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差1、∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)吸放熱與能量關(guān)系一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.1、原電池的工作原理正極：銅片上:2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))負(fù)極：鋅片上:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))氧化還原反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑該電極反應(yīng)就是Zn+2H+=Zn2++H2↑一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/L·smol/L·min3、表達(dá)式：v(A)==△c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化，△t表示時(shí)間（2)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，則有烷烴燃燒的通式CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O3、加聚反應(yīng)2）石油的煉制：分餾利用原油中各成分沸點(diǎn)不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。裂化在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。規(guī)律：生成等量的烷烴與烯烴，目的：提高汽油的產(chǎn)量。高分子化合物及其特征。乙烯為單體，重復(fù)結(jié)構(gòu)單元－CH2－CH2－稱為鏈節(jié)，n為聚合度－表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。一、反應(yīng)熱焓變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變2、符號(hào)：△H3、單位：kJ/mol或kJmol-4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量(3)△H=反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3：在50mL燒杯中加入0.50mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃t(HCl)t(NaOH)t2數(shù)據(jù)處理：△H＝Q/n＝cm△t/n其中：c＝4.18J/(g·℃)，m為酸堿溶液的質(zhì)量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量。一、蓋斯定律1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。單位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。V表示反應(yīng)速率，C表示反應(yīng)物或生成物濃度，△C表示其濃度變化（取其絕對值）t表示時(shí)間，△t表示時(shí)間變化2.對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說有：VA：VB：VC：VD=△CA：△CB：△CC：△CD=a：b：c：d。在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解平衡的建立開始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶)平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡▲勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即濃度商2.表達(dá)式對于任意反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏?g/mL。水的物質(zhì)的量濃度55.6mol/L。（由來設(shè)水為1L，其質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量=1000/18=55.56mol，濃度=55.56/1=55.56mol/L）。某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%1、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度—轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=3、產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率=4、計(jì)算模式：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量mn00變化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx一、弱電解質(zhì)的電離水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。1、H2O+H2OH3O＋+OH-簡寫：H2OH＋+OH-2、H2O的電離常數(shù)K電離＝c（H＋）·c（OH－）＝K電離·C(H2O)3、常數(shù)K電離與常數(shù)C(H2O)的積作為一新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，記作即=c（H＋）·c（OH－）25℃=c（H＋）·c（OH－）=1.0×10－14。影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常溫下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）>c（OH－）,c（H＋）>1×10－7mol/L堿性溶液：c（H＋）<c（OH－）,c（H＋）<1×10－7mol/L1、定義：pH=－lg[c(H＋)]

溶液的pH指的是用C(H＋)的負(fù)常用對數(shù)來表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，即pH=－lg[c(H＋)]，要注意的是，當(dāng)溶液中C(H＋)或C(OH―)大于1mol時(shí)，不用pH來表示溶液的酸堿性。廣泛pH的范圍為0-14

中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/LpH=7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)

pH<7堿性溶液，c(H＋)<c(OH－)

pH>7(2)酸堿指示劑指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1-4.45-88-10溶液顏色紅-橙-黃紅-紫-藍(lán)無色-淺紅-紅中和中和水解2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)酸+堿鹽+水二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù)，電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計(jì)算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)=c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M-)?！咀⒁狻繒鴮戨姾墒睾闶奖仨殺贉?zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。2、物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量