根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算MicrosoftPowerPoint演示文稿

要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律2.計(jì)算的步驟：

(1)根據(jù)題意設(shè)未知量

(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

(3)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

(4)在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫(xiě)出已知量、未知量

(5)列比例式，解出未知量

(6)寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案3.純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一

純度=(純凈物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量)×100%

密度=質(zhì)量/體積

【例3】

(2001年河北省)某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸，加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。計(jì)算：

(1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量；

(2)生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少克?

典型例題解析【答案】生鐵樣品中含雜質(zhì)4.8%，生產(chǎn)100t生鐵需要赤鐵礦170t?！纠?】

(2002年山西)某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：

求：(1)20g此樣品中銅的質(zhì)量；

(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克?

典型例題解析加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408【答案】

20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，用氫氣充分還原5g此樣品可得銅4.4g。

【例6】

(2002年黃岡市)為了測(cè)定某銅鋅合金(即銅鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì))：

(1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。

典型例題解析52%第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.41∶4課時(shí)訓(xùn)練3.(2001年遼寧省)將20g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。試求：

(1)生成CO2的質(zhì)量為多少克?

(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為多少克?

(3)原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)8.8g111g?55.5g?14.63%?26.3%?4（2011年廣東肇慶，25題）某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）（1分）4.4（2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

x

4.4g

解得：x=13.8g

答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

5.（2011年湖北黃岡，36題）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56．7克。(1)生成CO2的質(zhì)量_______。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。⑴3.3克⑵解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X3.3克100/44=X/3.3克

100X3.3克X-=7.5克石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5克/10克*100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%6.醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是▲，生成的氧氣為▲g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）MnO2（1）催化作用；0.96（2）設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2=====2H2O+O2↑6832x0.96gx=2.04g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝3％答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％7.（2011年四川廣安，7題）為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

。（1）2.2g（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑44X2.2g106:44=x:2.2gX=5.3g

試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3g：6g×100%＝88.3%

答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%

（3）NaCl、HCl

（2011年江蘇無(wú)錫，36題）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生氫氣

g,剛開(kāi)始滴加稀硫酸沒(méi)有氫氣放出的原因是

。（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。（1）0.2鹽酸與氧化鋁反應(yīng)（2）10%（3）92.52%9.（2011年四川樂(lè)山，39題）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物

質(zhì)樣

品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9＋75.4－80==4.4g

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g樣品中NaCl的質(zhì)量==9g-8.4g==0.6gNaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6.45g÷80×100%==8.1%答：（略）8.（2011年貴州安順，14題）現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/s202020202020質(zhì)量/g119.52118.64117.76116.88116116請(qǐng)計(jì)算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為：105.4g+15g－116g=4.4g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，同時(shí)生成的CaCl2質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144100/44=x/4.4gx=10gxy4.4g111/44=y/4.4gy=11.1g⑴樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g/15g×100%≈66.7%⑵反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是：105.4g+10g－4.4g=111g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.1g/111g×100%=10%（2011年湖北襄陽(yáng)，55題）向16黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中，加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）樣品中鋅的質(zhì)量；（2）