安徽省安慶市馬塘初級中學2022高一化學模擬試題含解析

安徽省安慶市馬塘初級中學2022高一化學模擬試題含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列關于有機物的用途，說法不正確的是（）

A.甲烷是一種熱值高、污染小的清潔能源

B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調節(jié)劑

C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物

D.酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料

參考答案：

略

2.質量分數(shù)為。的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后，

蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量

（相對分子質量）為（）

q(am+加)<7（?+

A.p)B.0（的+如）

1000+few)c(m+?-p)

C.。(廂?力?p)D.1030q(am+bn)

參考答案：

c

略

3.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是（）

2222

A.Na+、Ca\Cl\CO3-B.Mg\Na\ChSO4-

C.Fe2\H+、SCh"、NO?D.K+、Fe3\NO3、OH

參考答案：

B

A.Ca2+與CCV-能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+、Na\Cl-

、SCV?離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故B正確；C.Fe2\H+與NO3-能夠發(fā)生氧化

還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3+與OH-能夠反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大

量共存，故D錯誤；故選B。

點晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解

質、氧化還原反應等角度分析，同時注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問

題。

4.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是

A.燒杯B.燒瓶C.蒸發(fā)皿D.量筒

參考答案：

C

略

5.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在力?A?(s)時刻測得各物質的

濃度如下表。下列結論正確的是

測定時刻/St\tit3

c(A)/(mol-L1)6322

c(B)/(mol-L1)53.533

c(C)/(mol.L')12.533

A.在△時刻反應已經停止

B.f3?以內正、逆反應速率不相等

C.在容器中發(fā)生的反應為A+B=C

D.在t2?t3內A的平均反應速率為G一與mol-L-'-s-1

參考答案：

D

【分析】

A.由表格中數(shù)據可知，t3時濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)；

B.平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；

C.ti?t3內，A、B、C的濃度變化量之比為(6-2)：(5-3)：(3-1)=2：1：1,且C

為生成物；

AC

D.結合v=At計算。

【詳解】A.由表格中數(shù)據可知，t3時濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，反應沒有停

止，選項A錯誤；

B.化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，則t3?t4內正、逆反應速率相等，選項B錯誤；

C.h?t3內，A、B、C的濃度變化量之比為(6-2)：(5-3)：(3-1)=2：1：1,且C為

生成物，則反應為2A(g)+B(g)=—C(g),選項C錯誤；

D.在t2?t3內A的平均反應速率為“3-2；'，3-2mol/(L?s),選項D正確；

答案選D。

【點睛】本題考查化學平衡的計算，把握表格數(shù)據的應用、平衡判定、平衡特征、反應速

率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項A為易錯點。

6.運輸危險化學品的車輛上經常貼有警示標志。運輸汽油的油罐車上所貼的危險化學品標

志是()

ABCD

參考答案:

B

略

7.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分

性質，但還有一些問題尚未解決，下列事實中它不能解釋的有

A.苯不能使濱水褪色B.苯能與出發(fā)生加成反應

C.澳苯沒有同分異構體D.鄰二澳苯只有一種結構

參考答案：

8.圖中曲線表示元素周期表前2（）號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連

續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是

木化?齡

—>

?于序數(shù)

參考答案：

D

略

9.下列敘述不正確的是（）

A.苯與氫氣反應屬于加成反應B.苯與硝酸的反應是加成反應

C.苯與液漠生成漠苯D.苯能夠萃取濱水中的澳

參考答案：

略

10.25C和lOlkPa時，乙烷、乙煥和丙烯組成的混合燒32mL,與過量氧氣混合并

完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL,原

混合燃中乙快的體積分數(shù)為()

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

參考答案：

B

略

11.在20℃時某化學反應的速率為0.15mol?L'?s若溫度每升高5℃,反應速率

提高到原來的2倍，則為使反應速率達到L2mol?l/”sT,應使反應在什么溫度下

進行

A.30℃B.35℃C.40℃

D.45℃

參考答案：

B

12.下列敘述與膠體知識無關的是()

A.“鹵水點豆腐”B.明研可用作凈水劑

C.河流入海處形成的沙洲D.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色

沉淀

參考答案：

D

A.鹵水點豆腐是蛋白質膠體遇到電解質溶液發(fā)生聚沉，和膠體性質有關，故A不符合；B

明磯溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大表面積可以吸附凈水，與膠體有

關，故B不符合；C.河流中含有泥沙膠體，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者

相遇可以發(fā)生膠體聚沉，形成三角洲，與膠體性質有關，故C不符合；D.氟化鐵溶液與

氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl,產生紅褐色沉淀，與膠體

性質無關，故D符合；

故答案選D。

13.某鐵的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mL

Cb,恰好將Fe?+完全氧化.下列說法正確的是（）

A.FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCb和H2O

B.標準狀況下112mLeb的物質的量是5moi

C.x=0.8

2+3+

D.通入CI2后，發(fā)生反應的離子方程式：Fe+Cl2=Fe+2Cl

參考答案：

C

【考點】氧化還原反應.

【分析】A.FexO中含有Fe2+；

V

B.根據n="m計算；

C.根據電子守恒可知，F(xiàn)eQ被氧化為Fe?+轉移的電子數(shù)和CL轉移的電子數(shù)相等；

D.氧化物在離子方程式中要寫化學式.

【解答】解：A.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe?+完全

氧化，則生成Fe3+,所以FexO溶于HC1生成FeCb，故A錯誤；

工0.112L

B.標準狀況下，n='m=22.4L/mol=0.005mol,故B錯誤；

2

C.Fe、O中Fe的平均化合價為+3,被氧化為Fe3+,根據電子守恒可知，轉移的電子數(shù)和

0.112L

CL轉移的電子數(shù)相等.標準狀況下112mLCb轉移電子數(shù)為22.4L/molx2=0.01mol.則

1.52g2

有：（56x+16）g/molx（3.x）xx=0.01mol,解得x=0.8,故C正確；

D.氧化物在離子方程式中要寫化學式，所以FeQ在離子方程式中不能寫成Fe2+,故D

錯誤.

故選：C.

14.下列實驗設計中，能達到預期目的的是

A.將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離

B.將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣

C.用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋼溶液及硝酸鈣溶液

D.將氯化鉀和二氧化缽的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

參考答案：

D

略

15.目前世界上最重要的礦物燃料是

A.水煤氣B.COC.石油D.天然氣

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氟酸的酸性強弱：H2SO3>HC1O?

(1)甲得出結論的現(xiàn)象。

(2)學生乙對甲的實驗結論提出了質疑，乙的理由是：—，隨后對裝置做了如下改進。

Sth

，溶液、洛液次氨陂鈣溶注Z溶液

X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結

論的現(xiàn)象是—o

參考答案：

（1）次氯酸鈣溶液變渾濁

（2）SO?因發(fā)生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應

Y中溶液不褪色.且次氯酸鈣溶液變渾濁

解析：（1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應，因此甲得出

結論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3>HC10O（2）由于次氯酸鈣極易

強氧化性，S02因發(fā)生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應；

二氧化硫通入飽和NaHCCh溶液中產生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除

盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中

的二氧化碳進入，所以乙得出結論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說

明酸性強弱：H2SO3>HC10?

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe"、Cl

一、0H->N03六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_________（選填“活性

炭”“鐵粉”），可以回收其中的（填寫金屬元素符號）。

(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的

(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含,可用來

澆灌農田。

參考答案：

,、——十

(1)OHClK

(2)鐵粉Ag

——+Q4-

(3)OH、Cl、Ag、FeKNO3

18.(1)下列各組物質中：①5和②小4和I；。③H20和D20

④CH3cH3和CH3cH2cH2cH3⑤CH3—CH2—OH和CH3—0—CH3

互為同位素的是；＜_；互為同素異形體是：

______?

互為同分異構體是：__________________________________O

(2)利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：

FeS04+KN03+H2S04===K2S04+Fe2(S04)3+NOt+H20

①氧化產物為

②當電子轉移了0.3mol時，有g氧化劑參加反應

參考答案：

⑴②；①；⑤

(2)6FeS04+2KN03+4H2S04===1K2S04+3Fe2(S04)3+2N0t+4H20

①Fe2(S04)3②10.1

(1)同位素的定義：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，即同位素

的研究對象是原子；

同素異形體的定義：同種元素形成的性質不同的單質，即同素異形體的研究對象是

單質；

同分異構體的定義：分子式相同而結構不同的化合物，即同分異構體的研究對象是

化合物；

(2)利用化合價升降相等：Fe由+2價升高到+3價，N由+5價降低到+2價，

則(3-2)X6=(5-2)X2,即FeS04系數(shù)為6,Fe2(S04)3系數(shù)為3,KN03、NO系

數(shù)均為2；再利用K原子守恒，得K2s04系數(shù)為1；再利用S原子守恒，得H2s04

系數(shù)為4；再利用H原子守恒，得H20系數(shù)為4；最后，可利用0原子守恒檢查配

平是否正確；

①Fe元素由+2價升高到+3價，被氧化，得氧化產物Fe2(S04)3；

②N元素由+5價降低到+2價，被還原，做KN03氧化劑，在方程式中轉移了6個電

子，

即：2KN03—6e-

26

n(KN03)0.3mol,得：n(KN03)=0.1mol,則m(KN03)=0.1

molX101g.mol-l=10.lg

19.

(10分)下圖是元素周期表的框架