高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（人教版必修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè) 25

課時(shí)作業(yè)25共價(jià)鍵基礎(chǔ)性訓(xùn)練1.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()A．對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓B．金剛石變成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A．CO2的比例模型：B．H2O2的電子式：H＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－H＋C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl4．下列說法中正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．金屬元素與非金屬元素間不可能形成共價(jià)鍵5．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和166．下列說法正確的是()7．下表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物綜合性訓(xùn)練8.反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(17))ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H9．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞ZC．Y是最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2H2O＋O2↑11．現(xiàn)有如下幾種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；②根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－判斷，HCl分子里存在離子鍵；③H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成氫原子、氯原子，然后氫原子、氯原子形成離子鍵的過程。其中正確的說法是()A．①②③B．都不正確C．③D．①12．在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B．分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵C．分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵13．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O214.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是__________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________________________________________________________________________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________________________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的____________________，寫出其電離方程式______________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式________________________________________________________________________。15．下表是元素周期表的一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào)，下同)，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________。(2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：________________________________________________________________________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型________________________________________________________________________，0．1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的電子式為________。16．現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B，mol的C單質(zhì)能從酸中置換出LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A______________，B______________，C______________，D______________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：化合物電子式化合物類型化學(xué)鍵類型C＋AC＋BB＋D(3)寫出C與B所形成的化合物和D