浙江省嘉興一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

浙江省嘉興一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C．酸性氧化物：、、 D．堿性氧化物：CaO、、2、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑3、關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅B．降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．使用合適的催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D．升高溫度能加快反應(yīng)速率4、為了說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是()A．將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低B．醋酸鈉溶液的pH大于7C．醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣5、廣州亞運(yùn)會(huì)的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品6、實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾7、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C．裝置③可證明非金屬性Cl>C>SiD．裝置④向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性8、NaNO2一種食品添加劑，它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)中NO2-被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－9、2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體10、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶211、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝邢嚓P(guān)說(shuō)法中正確的是A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4，易溶于水形成淺綠色溶液B．樸消(Na2SO4·10H2O)也叫明礬，可用作凈水劑C．流出的液體中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成“高溫鐵水”12、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是()A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一種13、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可與含8molNaOH的溶液反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)14、平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（）A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105Pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa15、關(guān)于常溫下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D．該氨水溶液與等體積，pH＝3的鹽酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是()A．圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性17、高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．酸溶時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解B．反應(yīng)②的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C．加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明洗滌干凈D．鍛燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵18、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al19、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液20、下列關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2A．配體是Cl-和B．中心離子是Ti3+C．內(nèi)界和外界中的ClD．加入足量AgNO3溶液，所有21、聚碳酸酯的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基B．Y的分子式為C15H18O2C．甲醇的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰D．X的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有4種22、下列說(shuō)法不正確的是A．螺［2,2］戊烷（）所有碳原子不可能均處于同一平面B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．僅用溴水就可以將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說(shuō)法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇24、（12分）如圖所示中，A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視26、（10分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無(wú)水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開(kāi)抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開(kāi)活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)27、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)_____________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。28、（14分）鍺是重要的半導(dǎo)體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。（2）幾種晶體的熔點(diǎn)和硬度如表所示。晶體金剛石碳化硅二氧化硅硅鍺熔點(diǎn)/℃35502700171014101211硬度109.576.56.0①碳化硅的晶體類型是__________________。②二氧化硅的熔點(diǎn)很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是________。③硅的熔點(diǎn)高于鍺的，其主要原因是___________________________。（3）的立體構(gòu)型是__________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是_____。（4）1個(gè)CS2分子中含_________個(gè)π鍵。（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg·cm?3。該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)________。氧原子的配位數(shù)為_(kāi)________。該晶胞參數(shù)為_(kāi)________cm(用代數(shù)式表示)。。29、（10分）查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。②。③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)____________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）E的分子式為_(kāi)____________，由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________(不要求立體異構(gòu))。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為_(kāi)_____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)2?12H2O是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯(cuò)誤；C.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解題分析】

A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；B．蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，利用余熱加熱；C．分液時(shí)，避免上下層液體混合；D．萃取時(shí)，不能發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，不需要考慮密度?！绢}目詳解】A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，A正確；B．蒸發(fā)時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，B正確；C．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D．萃取時(shí)，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑溶解度比原溶劑中大，萃取劑與原溶劑互不相容，不需要考慮密度大小，萃取劑密度比水大或小均可，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。3、A【解題分析】A.增大N2濃度可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但不可能使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)放熱，降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C.使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，C正確；D.升高溫度能加快反應(yīng)速率，D正確，答案選A。4、C【解題分析】

A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過(guò)程破壞化學(xué)鍵吸收的熱量高于分子離子與水結(jié)合放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說(shuō)明水解過(guò)程的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7，說(shuō)明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，說(shuō)明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，說(shuō)明溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，顏色變深，C正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因?yàn)闈饬蛩崛芙庠谒芤褐惺谷芤簻囟壬撸玫氖菑?qiáng)酸制弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解題分析】

A.丙烷有3個(gè)碳原子，中間的碳原子連接了兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，這兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成了一個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結(jié)構(gòu)中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個(gè)碳原子構(gòu)成了一個(gè)角形結(jié)構(gòu)，夾角大約109°，所以三個(gè)碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.丙烷的沸點(diǎn)比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過(guò)石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。6、C【解題分析】

KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶．因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。7、D【解題分析】試題分析：A、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故A錯(cuò)誤；B、H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；C、比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故C錯(cuò)誤；D、如不漏氣，向左推動(dòng)針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。8、C【解題分析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．由B分析可知，□是H+，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：①標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)；②列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值；②求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；⑤細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。9、D【解題分析】

A.乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，A正確；B.聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為，B正確；C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，C正確；D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水平，成為電的良導(dǎo)體，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解題分析】

A、氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式C的化合價(jià)由0價(jià)到－4價(jià)，化合價(jià)降低，C作氧化劑，C的化合價(jià)由0價(jià)到＋2價(jià)，化合價(jià)升高，即C為還原劑，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，SiC作還原產(chǎn)物，CO作氧化產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比值為2：1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故D正確；答案選D。11、C【解題分析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．綠礬形似樸消（Na2SO4?10H2O），綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，易溶于水形成淺綠色溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，可用作凈水劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，選項(xiàng)C正確；D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成Fe2O3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。12、B【解題分析】

A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，光照下甲苯與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知：碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數(shù)比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2—二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，12個(gè)H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解題分析】

A項(xiàng)，分子式應(yīng)為C16H18O9，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)的是羧基、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，含有一個(gè)羧基，一個(gè)酯基，兩個(gè)酚，所以1mol咖啡鞣酸可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確答案選D。14、C【解題分析】

由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！绢}目詳解】A.壓強(qiáng)不是最低的，A項(xiàng)不選；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，B項(xiàng)不選；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，C項(xiàng)選；D.溫度低，D項(xiàng)不選；答案選C。15、D【解題分析】

A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞0.001mol/L=c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B錯(cuò)誤；C．氨水的濃度大于NaOH溶液，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯(cuò)誤；D．該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后，氨水過(guò)量，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。16、D【解題分析】分析：A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。詳解：光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則圖中裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯(cuò)誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),D正確，不合題意；答案選B。17、D【解題分析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時(shí)Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到亞鐵離子和鐵離子，酸浸時(shí)，常需要將燒渣粉碎，通過(guò)增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性，通過(guò)加入過(guò)量硫酸，抑制水解，故正確；B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子，-1價(jià)的硫被氧化生成+6價(jià)的硫，F(xiàn)eS2-S042-，失去14e-，F(xiàn)e3+-Fe2+，得到e-，最小公倍數(shù)為14，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正確；C.碳酸氫銨能和酸反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳，同時(shí)能調(diào)節(jié)溶液的pH，使亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵，過(guò)濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鐵，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈，故正確；D.煅燒時(shí)空氣中的氧氣做氧化劑，用氯氣代替空氣會(huì)生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故錯(cuò)誤。故選D。18、D【解題分析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問(wèn)的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。19、D【解題分析】

A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時(shí)會(huì)引入NO3-，所以應(yīng)選擇BaCl2溶液，A錯(cuò)誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯(cuò)誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對(duì)蒸餾水來(lái)說(shuō)，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯(cuò)誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時(shí)無(wú)色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。20、B【解題分析】分析：根據(jù)配合物的化學(xué)式，A項(xiàng)，配體是Cl-和H2O，配位數(shù)為6；B項(xiàng)，中心離子為Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+；C項(xiàng)，內(nèi)界和外界的Cl-的數(shù)目比為1:2；D項(xiàng)，加入足量AgNO3溶液，只有23的Cl-詳解：根據(jù)配合物的化學(xué)式，A項(xiàng)，配體是Cl-和H2O，Ti3+與1個(gè)Cl-、5個(gè)O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中心離子為Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，內(nèi)界中含1個(gè)Cl-，外界中含2個(gè)Cl-，內(nèi)界和外界的Cl-的數(shù)目比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，外界中Cl-電離，內(nèi)界中Cl-不發(fā)生電離，加入足量AgNO3溶液，只有23的Cl-產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選點(diǎn)睛：本題考查配位化合物的有關(guān)知識(shí)。配合物一般由外界和內(nèi)界通過(guò)離子鍵組成，內(nèi)界和外界可以完全電離；內(nèi)界由中心原子（提供空軌道）和配體（提供孤電子對(duì)）通過(guò)配位鍵組成，內(nèi)界一般難電離。21、B【解題分析】

由和Y反應(yīng)制得，且同時(shí)生成CH3OH，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目詳解】A.Y是，分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基，故A正確；B.Y是，分子式為C15H16O2，故B錯(cuò)誤；C.甲醇CH3OH有2種等效氫，所以核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故C正確；D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體說(shuō)明含有羧基，的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH，共4種，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注重有機(jī)高分子化合物的單體的判斷，注意體會(huì)加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物的區(qū)別。22、B【解題分析】

A.根據(jù)CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，由螺［2,2］戊烷（），中間的碳原子，為飽和碳原子，與其他4個(gè)碳原子相連，類比甲烷的結(jié)構(gòu)，可知所有碳原子不可能均處于同一平面，故A正確；B.多數(shù)酶是一種有催化作用的蛋白質(zhì)，但是少數(shù)的酶是RNA，并非所有酶都是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能和酸反應(yīng)生成鹽，羧基能與堿反應(yīng)生成鹽，為兩性化合物，故C項(xiàng)正確。D.加入溴水,酒精互溶；苯酚可與溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，為白色沉淀；己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，甲苯密度比水小,色層在上層；現(xiàn)象均不相同，可以區(qū)分，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B(niǎo)為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。25、500C10.0c、dc④【解題分析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒(méi)有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。26、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解題分析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)??；(4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過(guò)程，首先開(kāi)抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開(kāi)活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開(kāi)活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。27、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的苯甲酸199.689.7%【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由