高三二輪復(fù)習(xí)水溶液中的平衡專題

高三化學(xué)

二輪專題復(fù)習(xí)

水溶液中的平衡預(yù)習(xí)學(xué)案答案練習(xí)1.D2.C3.A

55.6

10-7

[H+]·[OH-]

增大吸熱溫度干燥潔凈的玻璃片(或表面皿)玻璃棒中央標(biāo)準(zhǔn)比色卡

4.C5.B6.C7.D8.B9.BD

練習(xí)10.③④①②練習(xí)11.Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2

↓+2NH4+判斷正誤：1．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()2.等濃度的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液中水的電離程度相同（）×

×

水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一?？疾閮?nèi)容主要有以下三個(gè)方面：(1)弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性；(2)鹽類的水解平衡；(3)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。從近幾年高考命題的變化趨勢(shì)來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化仍是主要考查題型。預(yù)習(xí)點(diǎn)撥考點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的的電離平衡用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。CH3COOHCH3COO-+H+[考點(diǎn)整合]1．酸HA的強(qiáng)弱的判斷方法(1)從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測(cè)其pH，若pH>7，則說明HA是弱酸，若pH＝7，則說明HA是強(qiáng)酸。(2)從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0.1mol·L－1)，測(cè)其pH，若pH>1，則說明HA是弱酸，若pH＝1，則說明HA是強(qiáng)酸。(3)從電離平衡移動(dòng)的角度分析，如①向HA溶液中加水稀釋100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸，pH增大2的是強(qiáng)酸；②向HA溶液中加入NaA晶體，溶液中的pH增大的是弱酸，pH不變的是強(qiáng)酸。注：同理，堿的強(qiáng)弱判斷也可從上述三個(gè)角度分析考點(diǎn)二、水的電離和溶液的pH

水的電離及影響因素(1)加酸：抑制H2O電離，c(H＋)H2O＝c(OH－)。(2)加堿：抑制H2O電離，c(OH－)H2O＝c(H＋)。(3)加水解呈酸性的鹽，促進(jìn)H2O電離，

c(H＋)H2O＝c(H＋)(4)加水解呈堿性的鹽，促進(jìn)水電離，

c(OH－)H2O＝c(OH－)(5)加酸式鹽，若酸式根以電離為主，抑制水的電離；若酸式根以水解為主，促進(jìn)水的電離。（2013·高考組合題)下列說法是否正確？1．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw

不變()2．pH計(jì)不能用于酸、堿中和滴定的終點(diǎn)判斷()3.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的

c(CH3COOH)/c(CH3COO-)值減小()

答案：××

√

蒸干并灼燒鹽類溶液所得固體物質(zhì)的判斷規(guī)律Ca(HCO3)2

蒸干Na2SO3蒸干灼燒FeCl3、AlCl3蒸干灼燒Na2CO3Al2(SO4)3蒸干灼燒考點(diǎn)三、鹽類的水解平衡FeCl2蒸干灼燒（CaCO3）（Na2SO4

）（Fe2O3、Al2O3

）（Fe2O3）（Na2CO3Al2(SO4)3

）【課前檢測(cè)】1.B2.D3.D4.⑴

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）H2CO3HCO3-+H+

HCO3-CO32-+H+

（3）CH3COO-+NH4＋+H2ONH3·H2O+CH3COOH【課堂探究】探究一、溶液的酸堿性的判斷判斷正誤（1）（×）（2）（√）（3）（×）（4）（×）（5）（×）（6）（√）【例1】

C探究二、溶液中的三大平衡——電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡（1）（×）（2）（√）（3）（×）（4）（×）（5）（√

）判斷正誤【例2】（C）【例3】（B）【變1】（C

）考點(diǎn)整合

鹽類的水解原理及其應(yīng)用(1)水解條件：含有弱酸根或弱堿陽離子的鹽。(2)水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)H2O的電離。(3)水解的規(guī)律：水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度越大，水解呈現(xiàn)的酸、堿性越強(qiáng)。(4)水解的特征：①程度小；②吸熱反應(yīng)；③一般為可逆反應(yīng)。(5)水解的應(yīng)用：①判斷鹽溶液中的粒子成分及濃度大?。虎谂袛嗳跛峄蛉鯄A的相對(duì)強(qiáng)弱；③進(jìn)行一些現(xiàn)象的解釋如FeCl3溶液中加入Mg粉有H2生成；④化肥的使用；⑤泡沫滅火器的原理等

Ksp的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1．溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同，離子濃度的改變可使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，但不能改變?nèi)芏确e。2．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度不一定越小，如：常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，但溶解度Ag2CrO4大于AgCl。3．誤認(rèn)為Ksp大的難溶電解質(zhì)只能向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，反之不可能。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)Ksp相差不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化。探究三、“電離、水解常數(shù)”的計(jì)算及應(yīng)用電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來進(jìn)行。中

mol·L－1變式2.4.2×10－7mol·L－1

例5.（1）5（2）6探究四、離子濃度大小比較及守恒問題1.(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如NaHCO3溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO3

2－)＋c(OH

－)(2)物料守恒(質(zhì)量守恒定律)：即原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變。如NaHCO3溶液中

c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)。2、離子濃度關(guān)系判斷和