第八單元-金屬和金屬材料-導(dǎo)學(xué)案

第八單元金屬與金屬材料課題1金屬材料檀林中學(xué)九年級化學(xué)組李春森陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo):了解常見金屬得物理性質(zhì),知道物質(zhì)得性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)得用途;知道合金得組成,了解生鐵與鋼等重要合金;會區(qū)別純金屬與合金,認(rèn)識合金比純金屬具有更廣泛得用途。學(xué)習(xí)重點(diǎn):常見金屬得物理性質(zhì),及物理性質(zhì)與用途得關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn):合金得用途與優(yōu)勢學(xué)法指導(dǎo):閱讀課本完成相關(guān)導(dǎo)學(xué)案一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)(寫出相應(yīng)得化學(xué)方程式)1、紫黑色固體制取氧氣。2、實(shí)驗室制取CO2得反應(yīng)原理。3、實(shí)驗室制取H2得反應(yīng)原理。4、泡沫滅火器得反應(yīng)原理。二.自主探究(一)金屬材料1、金屬材料包括與。2、勞動工具得使用歷史時代→時代→時代→得利用→得利用(二)金屬得物理性質(zhì)1、共同得物理性質(zhì):金屬常溫下為態(tài)(汞除外,常溫下為態(tài)),具有性、性、性;一般密度較,熔點(diǎn)較。2.金屬除具有共同得物理性質(zhì)以外,還具有各自得特性,如:①鐵塊、鋁就是色;銅就是色;金就是色;②鐵可以被吸引;常溫下金屬一般都就是固體,而金屬汞(俗稱)卻就是。③金屬得導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)差別也比較大,瞧課本第3頁表81請列舉您知道得一些金屬材料3、金屬得物理性質(zhì)很大程度上金屬得用途導(dǎo)電性用于;導(dǎo)熱性用于;延展性用于;機(jī)械強(qiáng)度高用于;金屬光澤好得用于;請瞧課本第3頁討論4、決定物質(zhì)用途得因素物質(zhì)得性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)得用途,但還要考慮、就是否允許,使用就是否便利,以及廢料就是否易于回收,對環(huán)境得影響等諸多因素。5、金屬之最:①地殼中含量最高得金屬為;②人體中含量最高得金屬為;③目前世界產(chǎn)量最高得金屬為;④導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好得金屬為;(三)合金:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,形成具有特性得物質(zhì)注意:合金就是金屬與金屬或者金屬與非金屬得混合物1、合金性能與純金屬比較(1)黃銅為銅鋅合金;焊錫為錫鉛合金性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤與顏色硬度結(jié)論(2)焊錫就是錫與鉛得合金,主要用于焊接金屬等;武德合金就是鉍、鉛、錫與鎘得合金純金屬合金鉛鎘鉍錫錫焊武德合金熔點(diǎn)/℃32732127123218370啟示合金與組成她們得純金屬相比較:合金得顏色;合金得硬度與強(qiáng)度;合金得熔點(diǎn);合金得抗腐蝕性能。2、幾種常見得合金(1)鐵合金:包括生鐵與鋼,生鐵含碳量為2%~4、3%,鋼得含碳量為0、03%~2%,因此生鐵與鋼得主要區(qū)別就是;生鐵硬而脆,延展性與機(jī)械性能差;鋼硬度大,韌性好,延展性與機(jī)械性能好。(2)鋁合金:特點(diǎn)就是密度小,強(qiáng)度高,可用于制造飛機(jī)、汽車,做建筑材料。(3)青銅:青銅就是人類使用最早得金屬材料,就是錫與銅得合金,強(qiáng)度高,可塑性好,耐磨耐腐蝕,常用于機(jī)械零件。(4)鈦合金:鈦與鈦合金被認(rèn)為就是21世紀(jì)得重要金屬材料,它具有很多優(yōu)良得性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等,尤其就是抗腐蝕性能非常好。因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工與通訊設(shè)備等。與人體有很好得“相容性”,因此可用來制造“人造骨頭”評價樣題:1、銅常被用來制導(dǎo)線,這主要就是因為它具有()A、良好得導(dǎo)電性B、良好得導(dǎo)熱性C、金屬光澤D、較高得硬度練習(xí)2、下列物理性質(zhì)中,鐵、銅、鋁均具有得性質(zhì)就是()①銀白色金屬②延展性③導(dǎo)熱性④導(dǎo)電性⑤被磁鐵吸引A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①⑤3、金屬不具有得物理通性就是()A、銀白色光澤B、導(dǎo)熱性C、延展性D、導(dǎo)電性4、下列不屬于合金得就是()A、錫焊B、黃銅C、生鐵D、石墨5、下列有關(guān)合金得敘述正確得就是()①合金中至少含有兩種金屬②合金中得元素以化合物得形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定就是混合物⑤生鐵就是含碳量較高得鐵合金⑥合金得硬度一般比組成它們得純金屬更大,抗腐蝕性更好A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④D、③④⑤⑥6、下列關(guān)于合金得說法正確得就是()A.合金不能導(dǎo)電、傳熱B.合金屬于純凈物C.合金沒有延展性D.合金得很多性能與組成它們得純金屬不同7、日常生活所用得自來水管,您認(rèn)為選哪種管子即經(jīng)濟(jì)又耐用()A、普通鋼管B、塑料管C、不銹鋼管D、鍍鋅管8、金屬、金屬材料得性質(zhì)很大程度上決定了它們得用途。下列說法不正確得就是()A、不銹鋼抗腐蝕性能好,常用于制造醫(yī)療器械B、鐵具有良好得導(dǎo)熱性,可用于制作炊具C、鋁合金輕而堅韌,可作制汽車、飛機(jī)材料D、鉛銻合金熔點(diǎn)較低、電阻率較大,可做發(fā)熱體9、某物質(zhì)為金屬材料,則該物質(zhì)()A、一定就是單質(zhì)B、一定就是化合物C、一定就是混合物D、可能就是單質(zhì)或混合物10、金屬鈦有銀白色金屬光澤,密度為4、5g/cm3,熔點(diǎn)為1725℃A、保險絲B、醫(yī)療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架11、燈泡里得燈絲用鎢制而不用錫制,主要就是因為()A、鎢得導(dǎo)電性好B、鎢得熔點(diǎn)高C、鎢得硬度大D、鎢得密度大12、下列各組物質(zhì)中,都屬于金屬材料得就是()A.碳、氧化鐵B.硅鋼、汞C.銅、氯化銅D.青銅、玉石13、下列關(guān)于生鐵與鋼得敘述正確得就是()A、生鐵就就是純凈得鐵。B、生鐵與鋼都就是混合物。C、生鐵得含碳量低于鋼得含碳量。D、鋼較軟,具有良好得延展性、彈性與機(jī)械性能。14、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密得科學(xué)分析,認(rèn)為我國得鐵鍋得最理想得炊具,并向全世界大力推廣,其主要原因就是()A、價格便宜B、烹飪得食物中留有鐵元素C、保溫性能好D、鐵導(dǎo)電性能好15、下列描述屬于金屬化學(xué)性質(zhì)得就是()A、銅就是紫紅色固體B、汞常溫下曾液態(tài)C、鋁能在氧氣中燃燒D、鈉得質(zhì)地較軟16、下列變化屬于化學(xué)變化得就是()A、鐵絲彎曲B、鐵生銹C、鐵礦石被粉碎D、鐵熔化17、下列金屬中人類開發(fā)利用最晚得就是()A、鋁B、鐵C、銅D、銀18、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品得污染源之一。鋁得下列應(yīng)用必須加以控制得就是()A、用鋁合金制門窗B、用鋁合金做飛機(jī)材料C、用金屬鋁制裝碳酸飲料得易拉罐D(zhuǎn)、用金屬鋁制電線19、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性得熔合物——合金。這就是制取合金得常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,不宜用上述方法制取得合金就是()金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)(℃)97、563、666010831535沸點(diǎn)(℃)883774246725672750A.Fe—Cu合金B(yǎng).Cu—Al合金C.Al—Na合金D.Cu—Na合金20、在一種金屬中加熱融合或,形成得得物質(zhì)叫做合金。常見得合金有、、21、生鐵與鋼都就是 得合金,但鋼得性能比生鐵優(yōu)越,主要就是因為鋼得含碳量比生鐵 (填“高”或“低”)。生鐵與鋼在內(nèi)部成分與結(jié)構(gòu)方面得差別必然影響機(jī)械性能與加工性能,它們得用途也各不相同。這一事實(shí)說明物質(zhì)得組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)得 ,而物質(zhì)得 決定物質(zhì)得用途。22、常見金屬得下列用途利用得就是金屬得那些物理性質(zhì)(1)用鐵鍋炒菜;(2)古代人將銅打磨成銅鏡;(3)將鋁拉成絲做電線;(4)用鎢制電阻絲;(5)人們用黃金做項鏈、耳環(huán)、戒指;(6)用鐵做鐵錘;23、焊錫就是錫鉛合金,常用于焊接金屬,這就是利用了合金與組成它得金屬相比,熔點(diǎn)得性質(zhì)。黃銅就是銅鋅合金,經(jīng)常用于制造門鎖、鑰匙等物品,它就是利用了合金比組成它得金屬得硬度得性質(zhì)。24、寫出相應(yīng)得符號(1)紅色得金屬單質(zhì);(2)常溫為液態(tài)得金屬;(3)能被磁鐵吸引得金屬;(4)3個銀離子;(5)氯化亞鐵中鐵得化合價;(6)人體含量最高得金屬元素;25、將一塊8、5g得鐵合金(成分為鐵與碳),放入燒杯中,向燒杯中加入足量得稀硫酸,充分反應(yīng)以后(碳不溶于稀硫酸),所得氫氣質(zhì)量為0、3g,請問鐵合金中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少？(方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)課題2金屬得化學(xué)性質(zhì)(1)檀林中學(xué)九年級化學(xué)組李春森陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo):知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣得反應(yīng),初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸得置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn):金屬能與氧氣反應(yīng),與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)學(xué)習(xí)難點(diǎn):金屬與酸發(fā)生得置換反應(yīng)學(xué)法指導(dǎo):通過生活經(jīng)驗及課本完成導(dǎo)學(xué)案,認(rèn)識置換反應(yīng)一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)(寫出相應(yīng)得化學(xué)方程式)1、鐵燃燒得化學(xué)方程式。2、劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生白色粉末。3、實(shí)驗室制取H2得反應(yīng)原理。4、鎂與稀鹽酸得反應(yīng)。二、自主探究(一)金屬得化學(xué)性質(zhì)1、金屬能與反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),只就是反應(yīng)得難易與劇烈程度不同①常溫下、就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)鋁常溫下與氧氣反應(yīng)得化學(xué)方程式為。思考:鋁得化學(xué)性質(zhì),但生活中得鋁制品卻具有很強(qiáng)得抗腐蝕性能,這就是為什么呢？因為鋁易與氧氣反應(yīng)生成一層得氧化鋁薄膜,保護(hù)內(nèi)層金屬②常溫下、幾乎不與氧氣發(fā)生反應(yīng),需要點(diǎn)燃或加熱才能反應(yīng)銅受熱與氧氣反應(yīng)得化學(xué)方程式為。③俗話說“真金不怕火煉”,金哪怕就是在高溫下也氧氣反應(yīng)通過對比①②③得信息可以總結(jié)出,上述金屬得活潑程度由大到小得排列順序為:、>、>注意:在化學(xué)中,我們將金屬得活潑程度稱為金屬得活動性。金屬越活潑,表示金屬得活動性越強(qiáng);金屬越不活潑,表示金屬得活動性越弱。2、金屬能與反應(yīng),這里得酸一般指得就是稀硫酸與稀鹽酸[實(shí)驗探究]1:課本第10頁提問:鎂、鋅、鐵、銅四種金屬得活動性順序就是怎么樣得呢？實(shí)驗設(shè)計:將等質(zhì)量四種金屬分別與等量得稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng),觀察反應(yīng)得劇烈程度請將反應(yīng)得現(xiàn)象填寫到下表中,并寫出反應(yīng)得化學(xué)方程式,如:鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鎂與稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑金屬現(xiàn)象反應(yīng)得化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅得出結(jié)論:四種金屬得活動性>>>強(qiáng)調(diào):銅(Cu)與稀鹽酸、稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng),因為其活動性比較弱鐵(Fe)與稀硫酸、稀鹽酸(或者金屬化合物得溶液)發(fā)生置換反應(yīng)得時,生成物為+2價得鐵,而不就是+3價得鐵。(二)置換反應(yīng)對比上面得方程式,她們有什么共同點(diǎn)？一種與一種反應(yīng)生成另一種與另一種得反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。形象解釋:置換反應(yīng)就就是單質(zhì)互換位置;就就是強(qiáng)者(活動性強(qiáng)得)趕走弱者(活動性弱得),并霸占弱者得位置。思考:鐵得活動性比銅強(qiáng),那么鐵能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)呢？練習(xí):1、下列物質(zhì)中,不能在氧氣中燃燒得就是()A.金箔B、鐵絲C、木炭D、氫氣2、現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,分別與空氣與氧氣反應(yīng),現(xiàn)象如下表所示,活動性由強(qiáng)到弱得順序()甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒A.甲＞丙＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞丙＞甲D、丙＞乙＞甲3、鈦合金就是21世紀(jì)得重要材料,工業(yè)上制取鈦得一個反應(yīng)就是:TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2(條件已省略),該反應(yīng)類型屬于()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、以上都不對評價樣題:1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》就是世界上現(xiàn)在得最早得一部煉丹專著,書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話就是指黃金得性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下()A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原2、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒,能生成黑色固體得一組就是()①鎂②硫③鐵④磷⑤銅A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤3、下列不能由金屬與酸直接反應(yīng)得到得物質(zhì)就是()A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅4、下列反應(yīng)類型中,一定有單質(zhì)參加得反應(yīng)就是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)5.下列敘述中屬于金屬化學(xué)性質(zhì)得就是()A、純鐵就是銀白色固體B、鋁在空氣中易與氧氣生成致密氧化膜C、銅容易傳導(dǎo)熱量D、鎢有很高得熔點(diǎn)6、我國早在商代就能制造出精美得青銅器,到了戰(zhàn)國時期已經(jīng)能冶煉鋼鐵。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)得時間順序與金屬活動性強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在得聯(lián)系。由此推斷,人類開發(fā)利用下列金屬得時間由先到后得順序就是()A、CuFeAlZnB、CuZnFeAlC、CuFeZnAlD、AlZnFeCu7、鋁具有良好抗腐蝕性能得原因就是()A、鋁得化學(xué)性質(zhì)不活潑B、鋁不與酸、堿反應(yīng)C、鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D、鋁表面生成一層致密得氧化鋁薄膜8、作為中學(xué)生,我們應(yīng)積極倡導(dǎo)“相信科學(xué),反對迷信”。對金光閃閃得“假金元寶”(含銅與鋅得合金),您認(rèn)為下列鑒別方法不可行得就是()A、用火燒B、加入稀硫酸C、測密度D、瞧顏色9、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)得就是()A、B、C、D、10.生鐵與足量得稀硫酸反應(yīng)后,往往有少量不溶物出現(xiàn),該不溶物就是()A、FeB、CC、FeSO4D、Fe2(SO4)311、要除去銅粉中混有得少量鐵粉,下列物質(zhì)不合適得就是()A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水12.相同質(zhì)量得鋅、鋁,與足量得稀硫酸反應(yīng),生成氫氣得質(zhì)量()A、鋁多 B、鋅多 C、一樣多 D、無法判斷13.等質(zhì)量得鎂、鋅、鐵分別跟足量得稀硫酸在室溫下起反應(yīng),圖3中能夠正確反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t關(guān)系得圖像為()14.等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量得鐵球,將杠桿調(diào)平后,將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度得稀H2SO4與CuSO4中,如右圖所示,一段時間后杠桿將會()A、左端上翹 B、右端上翹 C、仍保持平衡 D、無法判斷15.出土得文物中,金器保存完好,銅器表面有銹跡,鐵器則銹跡斑斑,這表明金、銅、鐵得金屬活動性由強(qiáng)到弱得順序就是16、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛得用途,如:(1)鎂在空氣中燃燒時,能發(fā)出耀眼得白光,可用來制作鎂閃光燈,其反應(yīng)得化學(xué)方程式為(2)市場上出售得補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小得還原性鐵粉,鐵粉可與人體胃液中得少量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)化為可溶于水得物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收,從而起到補(bǔ)血得作用,其中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式為17.實(shí)驗室得廢酸液不能直接倒入鑄鐵下水道,就是因為。工廠師傅在切割鋼時,常用硫酸銅溶液畫線,所畫之處顯紅色,請猜測其中得化學(xué)反應(yīng)原理:,該反應(yīng)得基本類型屬于。18、A就是地殼中含量第二得金屬元素,A得單質(zhì)在B得單質(zhì)中燃燒時火星四射,生成一種黑色固體C,把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD,A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。(1)A得元素符號就是,B單質(zhì)得名稱為,D單質(zhì)得化學(xué)式為(2)A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒得化學(xué)方程式為A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)得化學(xué)方程式為該反應(yīng)得基本類型為19.(7分)某研究性學(xué)習(xí)小組得同學(xué)做了如下得實(shí)驗:將一個不與鹽酸反應(yīng)得小球放入盛有鹽酸得燒杯中,小球懸浮于液面,位置如右圖。將從廢電池外殼收集來得鋅片放入杯中,該學(xué)生瞧到得現(xiàn)象就是_______________,當(dāng)杯中得鹽酸完全反應(yīng)后,此時小球所處位置與原來相比(“不變”、“上浮”或“下沉”)。其依據(jù)就是________________,反應(yīng)得化學(xué)方程式為。20、為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度得因素,進(jìn)行了以下實(shí)驗(見下表)實(shí)驗序號實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象1鎂粉與鐵粉分別與5%得鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉與鐵片分別與10%得鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%得鹽酸與10%得鹽酸反應(yīng)10%得鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響與酸反應(yīng)劇烈程度得因素有:因素1:。因素2:。因素3:。21、小華欲測定Cu—Zn合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗室只提供了一瓶稀鹽酸與必要得儀器。小華取出該合金得粉末65克與足量得稀鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)測定,產(chǎn)生了0、4克氣體,試計算該合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題2金屬得化學(xué)性質(zhì)(2)檀林中學(xué)九年級化學(xué)組李春森陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo):能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)得化學(xué)問題能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)得置換反應(yīng)進(jìn)行簡單得判斷學(xué)習(xí)重點(diǎn):認(rèn)識金屬活動性順序及金屬活動順序表學(xué)習(xí)難點(diǎn):運(yùn)用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷學(xué)法指導(dǎo):根據(jù)實(shí)驗認(rèn)識金屬活動性順序,并根據(jù)金屬活動性判斷置換反應(yīng)一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1、金屬能與

反應(yīng)銅受熱與氧氣反應(yīng)原理

;鋁常溫與氧氣反應(yīng)原理

。2、金屬能與

反應(yīng)(這里得

一般指得就是稀硫酸、稀鹽酸)實(shí)驗室制取氫氣得反應(yīng)原理

。銅與稀硫酸、稀鹽酸

反應(yīng),因為活動性太弱;鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)所得得就是

價得鐵。二、自主探究金屬得化學(xué)性質(zhì)除了能與氧氣反應(yīng),能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)以外,還有第三點(diǎn)。(一)金屬與某些

化合物得

反應(yīng)實(shí)驗觀察到得現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式鐵絲插入硫酸銅溶液中鋁絲插入硫酸銅溶液中銅絲插入硝酸銀溶液中1、通過觀察我們可以知道某些溶液得顏色,那么怎么通過理論判斷某些溶液就是什么顏色呢？①一般含有

得溶液就是

色得,比如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等②一般含有

得溶液就是

色得,比如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等③一般含有

得溶液就是

色得,比如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等2、前面我們學(xué)過置換反應(yīng)得形象解釋就是就就是強(qiáng)者(活動性強(qiáng)得)趕走弱者(活動性弱得)則通過上述實(shí)驗,可得出銅、鋁、銀得活動性由強(qiáng)到弱得順序就是:>>3、人們通過類似上面得實(shí)驗與其她方法歸納與總結(jié)出了常見金屬在溶液中得金屬活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性從左至右依次減弱4、在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意得問題1、在金屬活動順序里,金屬得位置越靠前,金屬得活動性就

。比如Mg

AlFe

Cu2、排在氫前面得金屬可以置換出稀硫酸、稀鹽酸中得氫而生成氫氣;排在氫后面得金屬沒這個能力,如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑而位于氫后面得銅、汞、銀、鉑、金等金屬就無法與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)3、金屬能把位于后面得金屬從它們化合物得

里置換出來,如果不就是在

中,反應(yīng)很難進(jìn)行。比如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu該反應(yīng)就是在CuSO4得水溶液里進(jìn)行得,因為Fe與CuSO4固體很難發(fā)生反應(yīng),為什么呢？強(qiáng)調(diào):鐵與金屬化合物得溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成價得鐵4、排在最前面得鉀、鈣、鈉等金屬得活動性非常強(qiáng),強(qiáng)到會直接與溶液中得水發(fā)生反應(yīng),于就是它們沒空從溶液中置換出活動性比它們?nèi)醯媒饘?。課堂練習(xí):1、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,能發(fā)生得寫出反應(yīng)得化學(xué)方程式,不能反應(yīng)得請說明理由。(1)銀與稀硫酸(2)鐵與硫酸鋅溶液(3)銅與硝酸銀溶液(4)鎂與氯化銀固體(5)鋁與硫酸亞鐵溶液(6)鋅與硝酸汞溶液2.下列各組金屬中,活動性由弱到強(qiáng)得就是(

)

A.Cu、Fe、Zn

B.Al、Mg、Zn

C.Zn、Fe、Hg

D、Mg、Zn、Al3.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,甲表面析出金屬銅,乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷,三種金屬得活動性順序就是()A、甲＞銅＞乙B.銅＞甲＞乙C.乙＞銅＞甲D.甲＞乙＞銅4、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁與鋅之間,則下列反應(yīng)不正確得就是()A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu5、某金屬單質(zhì)R,不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng),但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng),則R可能就是()A、鐵B.鎂C.銀D.銅評價樣題:1、有x、y、z三種金屬,如果把x與y分別放人稀硫酸中,x溶解并產(chǎn)生氫氣,而Y不反應(yīng);如果把y與z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在y表面有銀析出,而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí),判斷x、y與z得金屬活動順序正確得就是()A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y,2、我們得家庭生活中有一個鐵桶,現(xiàn)有四種溶液,能用該桶盛放得就是()A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒3、比較銅與銀得金屬活動性強(qiáng)弱,可選用得藥品就是()A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鋅溶液D.硝酸汞溶液4、某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬得活動性順序,設(shè)計了四種方案:①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中;②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中;③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中;④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行得就是()A.①④B.①②C.②③D.③④5、分別用以下三組物質(zhì)比較鋅與銅得金屬活動性:①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目得得就是()A.僅有①B.②③C.①③D.①②③6.將鐵放入下列溶液中,溶液得質(zhì)量會減少得就是()A.鹽酸溶液B.硫酸溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸銅溶液7、金屬Ni、Mn分別放入其她三種金屬X、Y、Z得鹽溶液中,反應(yīng)得結(jié)果與有無金屬析出得情況如下表所示(鹽溶液就就是金屬化合物得溶液)。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們得金屬活動性由強(qiáng)到弱得順序為( )A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ8、向氧化銅與鐵粉得混合物中加入一定量得稀硫酸,微熱,分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤得就是()A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅9、第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷,著名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸與硝酸得混合物)把金質(zhì)獎?wù)氯芙?Au+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O,并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿得諾貝爾獎?wù)?。根?jù)您學(xué)過得化學(xué)知識,寫出這個反應(yīng)得化學(xué)方程式

。這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中得

。10.人類得生產(chǎn)生活離不開金屬,下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用得先后順序依次為:銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用得先后順序跟_____________(填序號)選項關(guān)系最大。①地殼中金屬元素得含量;②金屬得導(dǎo)電性;③金屬得活動性。(2)為探究錳與鐵得金屬活動性,在相同溫度下,取大小相同、表面光亮得兩種金屬薄片,分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價),請回答:金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵__________錳(填“＞”“＜”)除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率得快慢,請您再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱得方法(寫出所需藥品即可):_______與________。寫出您得操作步驟:。11、某工廠排放得廢水中含有廢硫酸與硫酸銅,為了防止污染,變廢為寶,在廢水處理池中投入過量得廢鐵屑,充分反應(yīng)后過濾,得到得固體就是,將濾液蒸發(fā)后得到得固體就是,有關(guān)得化學(xué)方程式為、鐵與含金屬化合物得溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成價得鐵得化合物12、除去括號中得雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)除雜、檢驗、鑒別物質(zhì)得原理:瞧該物質(zhì)可以發(fā)生哪些反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)來確定方法;其中除雜得時候要保證選定得方法不會出現(xiàn)新得雜質(zhì),也不會把要保留得物質(zhì)除去。如:①Cu(Fe):根據(jù)鐵可以與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng),選擇用CuSO4溶液來除去Fe原理就是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;即除去了鐵,也沒有產(chǎn)生新得固體雜質(zhì)。②CO2(CO):根據(jù)CO具有還原性,可以將氣體混合物通過灼熱得氧化銅來除去CO原理就是:即除去了CO,也沒有產(chǎn)生新得氣體雜質(zhì)(1)Cu(Zn)(2)ZnSO4(CuSO4)13.A、B、C、D、E、F、G就是常見物質(zhì),B就是一種氣體單質(zhì),C為全球產(chǎn)量最高得金屬,E就是紅色得固體單質(zhì),D就是淺綠色溶液,G就是藍(lán)色溶液,它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O(1)推出下列物質(zhì)得化學(xué)式:A、B、C、D、E、F、G。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化得化學(xué)方程式:EF:________________________________;AC:_________________________________。(3)F轉(zhuǎn)化為G得反應(yīng)____________置換反應(yīng)(填“都就是”、“不一定就是”或“不就是”)。課題2金屬資源得利用與保護(hù)(1)檀林中學(xué)九年級化學(xué)組李春森陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo):知道常見得用來提煉金屬得礦石,記住可用來煉鐵得礦石,了解煉鐵得基本原理。會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)得反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。學(xué)習(xí)重點(diǎn):了解鐵礦石煉鐵得原理學(xué)習(xí)難點(diǎn):有關(guān)雜質(zhì)問題得計算學(xué)法指導(dǎo):參考前面學(xué)過得CO還原CuO得原理,并閱讀課本完成導(dǎo)學(xué)案一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)(寫出相應(yīng)得化學(xué)方程式)1、有銅參與得置換反應(yīng)2、有銅生成得置換反應(yīng)3、實(shí)驗室制取氫氣得反應(yīng)原理4、實(shí)驗室檢驗CO2得反應(yīng)原理二、自主探究(一)金屬資源地球上得金屬資源廣泛存在于地殼與海洋中,除金、銀等少數(shù)很不活潑得金屬有單質(zhì)得形式存在外,其余都以形式存在。比如鐵就存在于各種鐵礦石中,牢記:赤鐵礦得主要成分為;磁鐵礦得主要成分為。(二)鐵得冶煉作為世界上產(chǎn)量最高,應(yīng)用最廣泛得金屬,人們就是怎么從鐵礦石中將鐵提煉出來得呢？工業(yè)得煉鐵原理就是利用與反應(yīng),反應(yīng)得方程式為:;1、赤鐵礦得顏色為色,因為赤鐵礦得主要成分就是色鐵塊、鐵絲得顏色為色,鐵粉得顏色為色反應(yīng)現(xiàn)象:;2、與CO還原CuO得實(shí)驗現(xiàn)象對比得話,顏色變化恰好相反。但實(shí)驗都得注意“兩先兩后”:①實(shí)驗開始時,先再目得就是趕走玻璃管里得,防止CO而爆炸。②實(shí)驗結(jié)束后,先再;目得就是防止空氣進(jìn)入將處于高溫得鐵重新氧化。3.裝置末尾得酒精燈被稱為裝置,目得就是除去未參與反應(yīng)得,防止其,可用代替該裝置處理尾氣4、工業(yè)上也常使用磁鐵礦煉鐵,磁鐵礦煉鐵反應(yīng)原理為:;5、工業(yè)上真正煉鐵得過程比較復(fù)雜,需要得原料有、、。其中用焦炭與氧氣反應(yīng)生成還原劑去煉鐵,過程有:、。(三)化學(xué)方程式有關(guān)雜質(zhì)問題得計算注意:當(dāng)反應(yīng)物或生成物不就是純凈得物質(zhì)時,代入反應(yīng)式進(jìn)行計算前要轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)得質(zhì)量,也就就是說只用物質(zhì)中參與反應(yīng)得那部分物質(zhì)得質(zhì)量進(jìn)行計算。例1.用1000t含氧化鐵80%就是赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%得生鐵得質(zhì)量就是多少？請計算課本第22頁,第3題與第4題評價樣題:1、下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在得就是()A.鐵B.鋁C.鎂D.銀2、冶鐵得原料中,除鐵礦石、焦炭、空氣,還應(yīng)添加得就是()A.一氧化碳B.石灰石C。錳D.碳化鐵3、人類在生產(chǎn)生活中經(jīng)常使用鐵,下列關(guān)于鐵得說法正確得就是()A.鐵礦石在地殼中含量非常豐富,可隨意開采B.生鐵就是含少量碳得鐵合金C.廢棄鐵制品回收成本太高,屬于不可回收垃圾D.純鐵比生鐵硬,不銹鋼比純鐵得防腐蝕性能差4、下列反應(yīng)中,一氧化碳不就是還原劑得就是()A.CO2+C2COB.CO+CuOCO2+Cu石灰石C、3CO+Fe2O33CO2+2FeD.4CO+Fe3O44CO2+3Fe5、含鐵得混合物5、6g,與足量得鹽酸完全反應(yīng)時放出氫氣0、21g。則鐵中混入得另一種金屬可能就是()A.鋁B.銅C.鋅D、銀6、鐵在地殼中含量居所有金屬元素得第位,由于鐵得化學(xué)性質(zhì),所以鐵在地殼中以形式存在。常見得含鐵得礦物有:磁鐵礦(主要成分為)、赤鐵礦:(主要成分為)。工業(yè)煉鐵時,把、、一起加入高爐,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成得把鐵從里還原出來。7、下圖就是某同學(xué)設(shè)計得CO還原Fe2O3得實(shí)驗裝置。(1指出該裝置得不足之處:,如何改進(jìn),(2)氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵反應(yīng)得化學(xué)方程式為,石灰水得作用就是________________________,有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式為_______________________________。課題2金屬資源得利用與保護(hù)(2)檀林中學(xué)九年級化學(xué)組李春森陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo):了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕得因素以及減速鋼鐵銹蝕得辦法,對金屬資源得保護(hù)。學(xué)習(xí)重點(diǎn):鐵生銹得因素及對金屬資源得保護(hù)學(xué)習(xí)難點(diǎn):減速鋼鐵銹蝕得方法學(xué)法指導(dǎo):通過實(shí)驗了解鐵生銹得條件及預(yù)防措施一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)(寫出相應(yīng)化學(xué)方程式)1、工業(yè)煉鐵原理2、磁鐵礦煉鐵3、碳還原CO2制還原劑二、自主探究金屬資源得儲量有限,金屬資源屬于再生資源(一)金屬得腐蝕與防護(hù)探究鐵生銹得條件猜想與假設(shè)實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論1、鐵生銹只與有關(guān)鐵釘生銹只有鐵生銹2、鐵生銹只與有關(guān)鐵釘生銹只有鐵生銹3、鐵生銹與、都有關(guān)靠近附近得鐵鐵生銹就是、共同作用得結(jié)果結(jié)論:鐵生銹得條件:與、同時接觸才會生銹注意:如果鐵遇到水、氧氣,同時還遇到一些雜質(zhì)得話,會銹蝕得更快,如鹽水會比純水更易腐蝕鐵練習(xí)1:菜刀在生活中有重要得應(yīng)用。下列情況中,菜刀腐蝕由慢到快得就是()①切青菜后用水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切豬肉后放置A、①③②B、②①③C、③①②D、③②①思考:鋁得抗腐蝕能力為什么很強(qiáng)？鐵得抗腐蝕能力也有這么強(qiáng)么？①因為鋁與氧氣反應(yīng)