第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 學(xué)情檢測(cè) 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)情檢測(cè)一、選擇題1．下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（）A．活潑金屬與酸的置換反應(yīng) B．酒精燃燒C．酸堿中和反應(yīng) D．紅熱木炭與水蒸氣反應(yīng)2．下列關(guān)于能量和反應(yīng)熱的說法，正確的是（）A．反應(yīng)熱都能用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)量B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．焓變和反應(yīng)熱是同一概念D．水蒸氣到水是放熱過程，但不屬于放熱反應(yīng)3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量D．X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，則Y比X穩(wěn)定4．化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．已知3H2(g)+B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義相同C．常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時(shí)的焓變大D．2H25．下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．普通鋅錳電池B．冶煉金屬鈉C．太陽能電池D．天然氣燃燒A．A B．B C．C D．D6．已知CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋12O2（g）=H2O（g）ΔH＝－12Q2H2（g）＋12O2（g）=H2O（l）ΔH＝－12Q3常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q27．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH8．已知：H2(g)+12O2(g)=H2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱2938.75kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是（）A．1∶1 B．1∶8 C．1∶4 D．1∶169．水煤氣的主要成分為CO和H2，工業(yè)上常利用CH4和H2O在催化劑和一定條件下來制備水煤氣原理為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0。下列條件中最適宜工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的是（）A．溫度為25℃，壓強(qiáng)為50kPa B．溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPaC．溫度為500℃，壓強(qiáng)為1000kPa D．溫度為800℃，壓強(qiáng)為250kPa10．101kPa時(shí)，下列熱化學(xué)方程式中的?H可用來表示燃燒熱的是（）A．4FeS2B．C8C．H2D．1211．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole－B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和12．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：M2+(g)+CO32?(g)→△H2M2+(g)+O2↑△H1↓△H3MCO3(S)→△HMO(s)+CO2已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是（）A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0C．△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO)D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3二、非選擇題13．某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液與100mL0.55mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體g。（2）圖中裝置缺少的儀器是。（3）鹽酸稍過量的原因是。（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是。（6）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（7）若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.865kJ，請(qǐng)寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式：。14．化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q=cρV（1）鹽酸濃度的測(cè)定：移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用0.5000mol?L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH①上述滴定操作用到的儀器有。A．B．C．D．②該鹽酸濃度為mol?L（2）熱量的測(cè)定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(°C)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為J(c和ρ分別?。?）借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeS序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/°C反應(yīng)前反應(yīng)后i0.20mol?L?11.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②ΔH=(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。（4）乙同學(xué)也借鑒(2)的方法，測(cè)量反應(yīng)A：Fe(s)+Fe查閱資料：配制Fe2(S提出猜想：Fe粉與Fe2(S驗(yàn)證猜想：用pH試紙測(cè)得Fe2(SO4)3溶液的pH實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過程中無氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。15．（1）在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出H（2）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式。（3）已知在常溫常壓下：①2CH②2CO(g)③H寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（4）將0.4molNH3和①T2℃下，5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率②若不考慮催化劑的影響，5min時(shí)T1℃下和T3℃下逆反應(yīng)速率較快的為(填“T1℃16．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知298K時(shí)，白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ?mol-1P(紅磷，s)+54O2(g)=14P4O10(s)△H2則該溫度下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s)△H=-1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)過程中放出的熱量為kJ(保留2位小數(shù))。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】活潑金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；酒精燃燒是放熱反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；紅熱木炭與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此D選項(xiàng)與其他選項(xiàng)的能量變化不同，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】歸納常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)判斷。2．【答案】D【解析】【解答】A.并非所有反應(yīng)熱都能用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)量，有些反應(yīng)進(jìn)行程度不易控制如工業(yè)制氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱需利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，A項(xiàng)不符合題意；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除可表現(xiàn)為熱能，還通?？赊D(zhuǎn)化為光能和電能等，B項(xiàng)不符合題意；C.焓變是恒壓時(shí)的反應(yīng)熱，如一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)況下開始進(jìn)行，反應(yīng)完全后又回到標(biāo)況下，整個(gè)過程的反應(yīng)熱就是焓變,因此焓變是一種特殊的反應(yīng)熱，C項(xiàng)不符合題意；D.水蒸氣到水會(huì)釋放能量，因此該過程為放熱過程，因沒有新物質(zhì)生成，因此不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過測(cè)量的方法得到；

B.能量的變化可能是熱量的變化，也可能是光、電等形式；

C.焓變是一種特殊的反應(yīng)熱；

D.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化。3．【答案】D【解析】【解答】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如碳燃燒需要加熱，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量，故C不符合題意；D．X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定得到Y(jié)比X穩(wěn)定，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.需要加熱的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)；

B.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)爭(zhēng)對(duì)的是化學(xué)反應(yīng)；

C.吸熱反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量。4．【答案】B【解析】【解答】A．正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱，故A不符合題意；B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的關(guān)系，而化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示個(gè)數(shù)，故B符合題意；C．同種物質(zhì)的氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，因此1molS(g)完全燃燒時(shí)放出的熱量比1molS(s)完全燃燒放出的熱量多，放熱越多焓變?cè)叫?，故C不符合題意；D．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生倍數(shù)變化時(shí)，焓變的倍數(shù)所之改變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、正逆反應(yīng)的焓變相反；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量；

C、固體轉(zhuǎn)化為氣體需要吸收更多能量；

D、化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，則焓變需要發(fā)生相應(yīng)變化。5．【答案】B【解析】【解答】A．鋅錳電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．冶煉金屬鈉是電解原理，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B符合題意；C．太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D不符合題意；故答案為B

【分析】A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C．光能轉(zhuǎn)化為電能；D．燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。6．【答案】A【解析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ?mol-1=0.4Q1kJ，由H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）ΔH＝－1/2Q3kJ·mol－1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，A符合題意；故答案為：A【分析】根據(jù)公式n=VVm計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合其體積比確定CH47．【答案】D【解析】【解答】A、圖象表示的是反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，且乙加入了催化劑，B不符合題意；C、A與B的溶解度隨溫度的升高而增大，t1℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度，所以A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然A大于B，C不符合題意；D、稀釋起始時(shí)溶液pH相同，稀釋HA酸溶液pH變化大，HA的酸性比HB強(qiáng)，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，D符合題意.故答案為：D。

【分析】A.圖象表示的是反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C.A與B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此該飽和溶液升溫時(shí)，無溶質(zhì)析出；

D.從圖示看出HA的酸性比HB強(qiáng)，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB。8．【答案】B【解析】【解答】H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則物質(zhì)的量為112L22.4L/mol設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則CH4的物質(zhì)的量為5mol-x．根據(jù)題意，列方程為：285.8kJ/mol×x+890kJ/mol×（5mol-x）=2938.75kJ，解得x=2.5mol；CH4的物質(zhì)的量為5mol-2.5mol=2.5mol．所以混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比約為（2×2.5）：（2.5×16）=1：8。

故答案為：B

【分析】各物質(zhì)的物質(zhì)的量和燃燒熱成正比，解方程可得。9．【答案】D【解析】【解答】對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H＞0，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量小于生成物氣體的物質(zhì)的量之和，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則工業(yè)生產(chǎn)水煤氣，可在高溫下進(jìn)行，排除A、B，而C、D相比較，D壓強(qiáng)較小，有利于平衡正向移動(dòng)，故答案為：D。

【分析】對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題。10．【答案】B【解析】【解答】A．不是1mol純物質(zhì)完全燃燒，A不符合題意；B.1molC8H8完全燃燒生成的穩(wěn)定的二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為C8H8的燃燒熱，B符合題意；C．不是在氧氣中燃燒放出的熱量，C不符合題意；D．不是1mol純物質(zhì)完全燃燒，D不符合題意。故答案為：B【分析】燃燒熱是1mol純物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量。11．【答案】A【解析】【解答】A.化學(xué)方程式：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol，故A符合題意；B.根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C.根據(jù)能量變化圖，N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝(209－348)kJ·mol?1＝－139kJ·mol?1，故C不符合題意；D.斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥糠艧岱磻?yīng)斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和；吸熱反應(yīng)斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和。12．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，由于Ca2＋半徑大于Mg2＋半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。ΔH1表示斷裂CO32－和M2＋的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.ΔH2表示斷裂CO32－中共價(jià)鍵形成O2-和CO2吸收的能量，與M2＋無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.由上可知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)>0，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.上分析可知ΔH1＋ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.ΔH1表示斷裂CO32－和M2＋的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大；

B.ΔH2表示斷裂CO32－中共價(jià)鍵形成O2-和CO2吸收的能量，與M2＋無關(guān)；

C.ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，并結(jié)合離子鍵強(qiáng)弱分析；

D.根據(jù)ΔH1＋ΔH2>0，ΔH3<0分析；13．【答案】（1）10.0（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（3）讓NaOH溶液完全反應(yīng)（4）保溫、隔熱，減少熱量損失（5）偏大；醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱(ΔH)偏大（6）4.0（7）HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】【解答】(1)因?yàn)闆]有400mL容量瓶，實(shí)際配制的是500mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)＝0.50mol·L－1×0.5L×40g/mol＝10.0g；(2)為減少熱量損失，需縮短反應(yīng)時(shí)間，要攪拌，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒；(3)為確保NaOH完全反應(yīng)，減少誤差，鹽酸需要過量，故答案為讓NaOH完全反應(yīng)；(4)它們的作用都是保溫，隔熱、減少熱量損失；(5)因?yàn)榇姿犭婋x會(huì)吸熱，所以用醋酸測(cè)中和熱，放出的熱量比鹽酸要少，ΔH偏大，故答案為偏大、醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱(ΔH)偏大；(6)四組數(shù)據(jù)計(jì)算的溫差分別為4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，明顯第2組數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，所以平均溫度差為4.0℃；(7)在該中和實(shí)驗(yàn)中，生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，放出的熱量為2.865kJ，則生成1mol水放出的熱量為2.865kJ÷0.05mol=57.3J·mol－1，則ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?！痉治觥?1)實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液400mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)根據(jù)量熱器的構(gòu)造解答；

(3)為了確保定量的NaOH反應(yīng)完全，所用鹽酸稍過量；

(4)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作、減少熱量損失；

(5)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱和△H為負(fù)值分析解答；

(6)先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；

(7)根據(jù)?H=?Qn14．【答案】（1）AD；0.5500（2）418(（3）>；?20.9(b?a)kJ?mol?1（4）抑制Fe3+水解；Fe+2H+=Fe2++H2↑；將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe（5）燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)【解析】【解答】（1）①用NaOH溶液滴定鹽酸的濃度，需用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，用錐形瓶盛裝待測(cè)鹽酸溶液，因此所需的儀器有錐形瓶、堿式滴定管。

②滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，因此該鹽酸的濃度c1=c2×V2V1=0.5000mol·L?1×22.00mL20.00mL=0.5500mol·L?1。

（2）混合后所得溶液的質(zhì)量m=(50mL＋50mL)×1.0g·mL－1=100g；反應(yīng)前后溫度的變化量ΔT=(T1－T0)℃。所以反應(yīng)過程中放出的熱量Q=cmΔT=4.18×100×(T1－T0)=418(T1－T0)J。

（3）①由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液的溫度身高，故b＞c。

②實(shí)驗(yàn)ⅰ中n(Fe)=mM=1.20g56g·mol?1=0.021mol，n(CuSO4)=c×V=0.20mol·L－1×0.L=0.02mol。所以實(shí)驗(yàn)ⅰ中0.02molCuSO4完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量Q=4.18×100×(b－a)×10－3kJ=0.418(b-a)kJ。所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H=?0.418b?akJ0.02mol=?20.9b?akJ·mol?1。

實(shí)驗(yàn)ⅱ中n(Fe)=mM=0.56g56g·mol?1=0.01mol，則0.01molFe完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出的熱量Q=4.18×100×(c-a)×10－3kJ=0.418(c-a)kJ。所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H=?0.418c?akJ0.01mol=?41.8c?akJ·mol?1。

（4）查閱資料：Fe2SO4溶液中存在Fe3＋的水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，加入酸，可增大溶液中c(H＋)，從而抑制Fe3＋的水解。

驗(yàn)證猜想：加入鐵粉后Fe3＋與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，使得溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，因此溶液顏色變淺。同時(shí)有氣泡冒出，是由于溶液中Fe3＋水解，使得溶液顯酸性，F(xiàn)e與H＋反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

優(yōu)化設(shè)計(jì)：Fe與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的過程中，同時(shí)存在Fe與H＋的反應(yīng)，因此無法直接測(cè)定Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)的反應(yīng)，此時(shí)可結(jié)合蓋斯定律，通過測(cè)定反應(yīng)Cu＋Fe2(SO4)3=CuSO4＋2FeSO4、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu的反應(yīng)熱，從而計(jì)算反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4的反應(yīng)熱。因此實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Cu加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后測(cè)量反應(yīng)熱，得到反應(yīng)Cu＋Fe2(SO4)3=CuSO4＋2FeSO4的焓變?chǔ)1；根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu的焓變?chǔ)2。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓變?chǔ)=ΔH1＋ΔH2。

（5）應(yīng)用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為讓熱能，生活中可利用燃料燃燒放出的熱量進(jìn)行加熱。

【分析】（1）①根據(jù)酸堿中和滴定確定所需的儀器。

②根據(jù)公式c1V1=c215．【答案】（1）H（2）C(s)+O2（3）CH3OH(l)+（4）0.032mol/(L?min)；T3