高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.原子與分子1.1原子結(jié)構(gòu)原子是物質(zhì)的基本單位，由帶正電荷的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子核由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子組成。電子質(zhì)量很小，電子的質(zhì)量約為1/1836的質(zhì)子質(zhì)量。原子的質(zhì)量數(shù)是指原子核中的質(zhì)子和中子的總數(shù)。原子的電荷數(shù)等于質(zhì)子的個(gè)數(shù)減去電子的個(gè)數(shù)。1.2元素與化合物元素是由具有相同原子序數(shù)的原子組成的物質(zhì)。元素可以根據(jù)其在元素周期表中的位置進(jìn)行分類，如金屬元素、非金屬元素和過渡元素等?；衔锸怯蓛煞N或兩種以上的元素化合而成的物質(zhì)。化合物的性質(zhì)通常不同于其組成元素的性質(zhì)。2.原子的電子層結(jié)構(gòu)2.1原子的電子排布規(guī)律每個(gè)電子層可以容納的電子數(shù)目是有限的，第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子。電子在能量最低的軌道上先占據(jù)，稱為“能級(jí)最低原則”。保里排斥原則：原子的每個(gè)軌道上最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向相反。階梯式填充原則：當(dāng)填充電子時(shí)，應(yīng)先填充能量最低的軌道，然后逐漸填充能量較高的軌道。2.2電子能級(jí)和軌道電子能級(jí)是指電子在原子中所具有的能量值。電子軌道是電子在原子中運(yùn)動(dòng)的可選路徑。有四種基本的電子軌道：s軌道、p軌道、d軌道和f軌道。s軌道最多容納2個(gè)電子，p軌道最多容納6個(gè)電子，d軌道最多容納10個(gè)電子，f軌道最多容納14個(gè)電子。3.元素周期表3.1元素周期表的基本結(jié)構(gòu)元素周期表是一種將元素按照一定順序排列的表格，元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列。元素周期表中的每個(gè)水平行被稱為一個(gè)周期，每個(gè)垂直列被稱為一個(gè)族或者一個(gè)元素組。在元素周期表中，每個(gè)元素的原子序數(shù)與其電子數(shù)目相等。元素周期表中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素位于同一垂直列中。3.2元素周期表中的元素分類元素周期表中的元素可以分為金屬元素、非金屬元素和過渡元素。金屬元素的特點(diǎn)是良導(dǎo)電、良導(dǎo)熱、有光澤和強(qiáng)韌性等。非金屬元素的特點(diǎn)是不良導(dǎo)電、不良導(dǎo)熱、無光澤和脆性等。過渡元素是指位于元素周期表中B族元素和總是以d軌道為內(nèi)層軌道的f族元素。4.化學(xué)鍵與化學(xué)式4.1化學(xué)鍵化學(xué)鍵是原子之間通過相互作用而形成的連接。化學(xué)鍵的形成與電子的重新分布有關(guān)，常見的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵等。共價(jià)鍵是形成在非金屬原子之間的化學(xué)鍵，通過共享電子對(duì)來保持原子之間的連接。離子鍵是形成在金屬原子和非金屬原子之間的化學(xué)鍵，通過電子的轉(zhuǎn)移來形成帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子。金屬鍵是形成在金屬原子之間的化學(xué)鍵，金屬原子失去幾個(gè)或幾十個(gè)外層電子形成正離子，在晶體結(jié)構(gòu)中形成金屬鍵。4.2化學(xué)式化學(xué)式是用化學(xué)符號(hào)來表示化合物的組成。分子式用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)來表示分子中不同元素的種類和數(shù)目。離子式表示離子化合物中正、負(fù)離子的種類和數(shù)目。5.化學(xué)方程式5.1化學(xué)方程式的基本形式化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式由反應(yīng)物和生成物組成，中間用箭頭隔開。在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物位于箭頭的左側(cè)，生成物位于箭頭的右側(cè)。5.2化學(xué)方程式的平衡化學(xué)方程式中的物質(zhì)的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后必須相等?？梢酝ㄟ^調(diào)整化學(xué)方程式中的系數(shù)來平衡方程式。在平衡化學(xué)方程式時(shí)，不能改變化學(xué)符號(hào)和離子的數(shù)目。6.氧化還原反應(yīng)6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移過程。氧化是指物質(zhì)失去電子，還原是指物質(zhì)得到電子。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受物質(zhì)的電子，被還原；還原劑失去物質(zhì)的電子，被氧化。6.2氧化數(shù)氧化數(shù)是表示原子在化合物或離子中的電荷狀態(tài)的數(shù)字。氧化數(shù)有正負(fù)之分，正數(shù)表示原子喪失電子，負(fù)數(shù)表示原子獲得電子。氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)會(huì)發(fā)生變化。以上是高一化學(xué)必修1的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，