鹽類的水解自己

第三章水溶液中的離子平衡人教版選修4·化學反響原理第三節(jié)鹽類的水解第一課時1鹽類水解的實質、特點、表示方法及水解規(guī)律

2影響水解平衡的因素

3了解鹽類水解的應用學習目標：強電解質和弱電解質強電解質：強酸：HMnO4〔高錳酸)、HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、H2SeO4、HBr、HI、HClO3強堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH、KOH弱電解質：弱酸：HF、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、HClO、H2S、H2SiO3(H4SiO4)、HAlO2、H3PO4弱堿：NH3?H2O〔可溶〕和Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等難溶性的堿。知識回憶弱酸根離子：F-、CH3COO-、SO32-、HSO3-、CO32-、HCO3-、ClO-、S2-、HS-、SiO32-、HSiO3-、AlO2-、PO43-、HPO42-弱堿陽離子：NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+

根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，鹽可以如何分類？CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2O〔強堿弱酸鹽〕NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O〔強酸弱堿鹽〕NaOH+HCl=NaCl

+H2O〔強酸強堿鹽〕NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O〔弱酸弱堿鹽〕CH3COONH4：NaCl：CH3COONa：NH4Cl：問題思考：鹽是如何形成的？酸+堿=鹽+水科學探究選擇適宜的方法測試以下鹽溶液的酸堿性。中性中性酸性酸性堿性堿性堿性強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系。中性堿性酸性一、探究鹽溶液的酸堿性NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+純水中：c(H＋)=c(OH－)加NH4Cl

:NH3·H2Oc(H＋)＞c(OH－)酸性離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+

促進了水的電離二：探尋鹽溶液酸堿性的原因化學方程式？

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

討論：NH4Cl溶液中存在哪幾種粒子？哪些離子可能相互結合，對水的電離有何影響？為什么NH4Cl溶液顯酸性？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2O

CH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH達到新的平衡時，C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因CH3COONa溶液中:OH－＋Na＋

=？H＋＋Cl－=？H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結果：對水的電離平衡無影響，c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性NaOH(強電解質)HCl(強電解質)二：探尋鹽溶液酸堿性的原因1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質〔弱酸或弱堿〕的反響，導致水的電離平衡發(fā)生了移動,使得c(H+)≠c(OH-),從而使這類鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性.鹽和水的這種作用稱之為“鹽類的水解〞。結合鹽類水解的定義，探究以下問題：⒈從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實質是什么？⒉鹽類水解反響與中和反響的關系如何？反響程度如何？3.鹽類的水解有哪些特點？三、鹽類的水解水解的實質：水解反響與中和反響的關系:與中和反響互為可逆反響2、對概念的理解水解的條件：溶于水并且在水溶液中能電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽。破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。酸＋堿鹽＋水中和水解〔簡稱弱離子〕水解反響特點：可逆、一般程度很小、吸熱

鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解;無弱不水解;越弱越水解;誰強顯誰性;同強顯中性；

都弱雙水解弱酸酸性強弱H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH(甲酸)>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>苯酚練習一：以下哪些離子或鹽能發(fā)生水解？水解后溶液顯什么性？K+NH4+AI3+cO32-SO42-CIO-CaCI2和KF

答：NH4+AI3+CO32-ClO-

KF10在鹽類的水解過程中，以下表達正確的選項是〔〕A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反響發(fā)生D.溶液的pH值一定變大練習二：15BA.CuSO4B.Na2SC.Ba(NO3)2D.FeCl3以下鹽能水解的是〔〕其中水溶液顯酸性的是〔〕，顯堿性的是〔〕。練習三：ABDADB練習四：常溫下，以下離子能使純水中H+數(shù)目增加的是()A.CH3COO-B.NH4+C.HCO3-D.NO3-B第三章水溶液中的離子平衡人教版選修4·化學反響原理第三節(jié)鹽類的水解第二課時弱酸根+H2O弱酸+OH-弱堿陽離子+H2O弱堿+H+一、鹽類的水解方程式書寫鹽+水酸+堿鹽電離出的鹽的水解方程式：離子方程式：中和水解一、鹽類的水解方程式書寫注意：(1).鹽類水解是可逆過程，一般要寫可逆號(2).一般水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉

淀和氣體，不用“↓〞和“↑〞，生成物如：NH3?H2O、H2CO3也不寫成分解產物。(3).多元弱酸酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步(4).多元弱堿陽離子的水解一步到位CO32-

+H2OHCO3-

+OH-

(主)HCO3-

+H2OH2CO3+OH-

(次)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

一、鹽類的水解1、以下各離子方程式中，屬于水解反響的是〔〕2、寫出以下離子水解反響離子方程式A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

CFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+S2-Fe3+(NH4)2SO4HS-+H2OH2S+OH-

作業(yè)：1、寫出能水解的鹽的水解離子方程式。NH4NO3、Cu(NO3)2、K2CO3、FeCl3、Na2S硫酸鋁、次氯酸鈉2、以下水解的離子方程式正確的選項是〔〕A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C.CO32-+H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+D一、鹽類的水解3、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的COH-=10-4mol/L，那么該溶液中的溶質可能是〔〕A、Al2(SO4)3B、CH3COONaC、NaOHD、NaHSO4[變式]常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的COH-=10-4mol/L，那么該溶液中的pH可能是______，_______。4、NaHSO4水溶液顯酸性還是顯堿性？NaHCO3水溶液顯酸性還是顯堿性？NaHSO3水溶液顯酸性還是堿性？AB410一、鹽類的水解(5)多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存a.電離>水解，那么溶液顯酸性，抑制水的電離。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解>電離，那么溶液顯堿性，促進水的電離。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．①.強酸酸式鹽的酸式根只電離，不水解，溶液呈酸性.②.弱酸酸式鹽的酸式根既電離又水解.NaHSO4＝如:NaHCO3＝HCO3-+H2OH3O+

+

CO32-

HCO3-+H2OOH-

+H2CO3

如:一、鹽類的水解〔6〕鹽類的雙水解定義：當弱酸的酸根離子與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根離子水解生成的OH-與弱堿的陽離子水解生成的H+反響生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進的水解。①不完全雙水解：NH4+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-的水解雖然相互促進，但仍然是局部水解，離子之間能在溶液中大量共存，用可逆符號連接。NH4+

+CH3COO-

+H2O

CH3COOH+

NH3·

H2O

一、鹽類的水解②完全雙水解a、Al3+與CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-b、Fe3+(或Fe2+)與CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-c、NH4+與SiO32-、AlO2-因發(fā)生“完全〞雙水解，水解徹底，離子之間不能在溶液中大量共存，水解方程式用“===〞，標示“↑〞和“↓〞。如：Al3+

+3HCO3-

===Al(OH)3↓+3CO2↑一、鹽類的水解寫出以下離子組在水溶液中相遇時的離子反響方程式：(1)Fe3+與CO32-(2)Al3+與AlO2-(3)Fe3+與HCO3-(4)NH4+與AlO2-作業(yè)：(5)Fe3+與AlO2-(6)Al3+與S2-(7)Al3+與SO32-(8)NH4+與SiO32-一、鹽類的水解(1)Fe3+與CO32-先寫單個離子的水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+①CO32-+H2O?HCO3-+OH-②

主要HCO3-+H2O?H2CO3

+OH-③

次要把②和③合并得：CO32-+2H2O?H2CO3

+2OH-把①×2+④×3得：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑一、鹽類的水解(2)Al3+與AlO2-先寫單個離子的水解：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+①AlO2-+2H2O?Al(OH)3

+OH-②把①+②×3得：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓一、鹽類的水解(3)Fe3+與HCO3-先寫單個離子的水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+①HCO3-+H2O?H2CO3

+OH-②把①+②×3得：Fe3++3HCO3-

=Fe(OH)3↓+3CO2↑一、鹽類的水解(4)NH4+與AlO2-先寫單個離子的水解：NH4+

+H2O?NH3·H2O

+H+①AlO2-+2H2O?Al(OH)3

+OH-②把①+②得：NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑一、鹽類的水解(5)Fe3+與AlO2-先寫單個離子的水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

①AlO2-+2H2O?Al(OH)3

+OH-②把①+②×3得：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓

+3Al(OH)3↓

一、鹽類的水解(6)Al3+與S2-

先寫單個離子的水解：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+①S2-

+H2O?HS-+OH-②

主要HS-+H2O?H2S

+OH-③

次要把②和③合并得：S2-+2H2O?H2S

+2OH-④把①×2+④×3得：2Al3++3S2-+6H2O=

2Al(OH)3↓

+3H2S↑一、鹽類的水解(7)Al3+與SO32-

先寫單個離子的水解：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+①SO32-

+H2O?HSO3-+OH-②

主要HSO3-+H2O?H2SO3

+OH-③

次要把②和③合并得：SO32-

+2H2O?H2SO3

+2OH-④把①×2+④×3得：2Al3++3SO32-+3H2O=

2Al(OH)3↓+3SO2↑一、鹽類的水解(8)NH4+與SiO32-先寫單個離子的水解：NH4++H2O?NH3·H2O+H+①SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-②注：嚴格意義上SiO32-水解產物存在硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4，比較復雜，所以直接書寫上式作為“代表〞。把①×2+②得：2NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑一、鹽類的水解2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓

+3Al(OH)3↓

2Al3++3S2-+6H2O=

2Al(OH)3↓

+3H2S↑2Al3++3SO32-+3H2O=

2Al(OH)3↓

+3SO2↑2NH4++SiO32-=H2SiO3↓

+2NH3↑規(guī)律：①判斷是否發(fā)生雙水解②判斷雙水解產物③結合電荷守恒、質量守恒，用水來湊一、鹽類的水解注意：并不能絕對化認為“雙弱〞相遇就能雙水解a.Fe2+、Cu2+與S2-、Mg2+與CO32-混合只發(fā)生復分解反響。b.假設離子之間能發(fā)生氧化復原反響，要優(yōu)先考慮氧化復原反響。如SO32-、S2-與Fe3＋，ClO-與Fe2+。c.AlO2-與HCO3-、HS-、HSO3-、HPO4-、H2PO4-等弱酸酸式酸根離子電離出的H+直接結合發(fā)生反響而不能共存〔“強酸〞制弱酸〕解釋：AlO2-與HCO3-雖然均為弱酸酸根離子，水溶液中AlO2-與HCO3-水解均呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-水解太強，含有AlO2-的水溶液中c(OH-)較大，能直接與HCO3-電離出的H+作用生成Al(OH)3和CO32-。一、鹽類的水解1、〔08上海卷〕常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④2、以下各離子組中，能大量共存的是〔〕A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-AD第三章水溶液中的離子平衡人教版選修4·化學反響原理第三節(jié)鹽類的水解第三課時影響鹽類水解的因素:(一)內因：反響物本身的性質-----主要因素：如HA越弱,那么A-和H+更___結合,水的電離平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性強弱酸性：H2CO3CH3COOH堿性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:1.溫度:鹽的水解反響是吸熱反響,升高溫度水解程度增大。〔越熱越水解〕2.濃度:.加水稀釋鹽的溶液,水解程度增大?！苍较≡剿狻匙ⅲ和畸}溶液，濃溶液的酸性〔或堿性〕比稀溶液強3.參加酸、堿或鹽:可促進或抑制鹽的水解。向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的PH值增大,應采取的措施是（）A.加熱B.通入HClC.加適量NaOHD.加NaCl溶液CD為了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,應參加()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，假設測得其中c(NH4+)分別為a、b、c〔單位為mol/L〕,那么以下判斷正確的選項是〔〕A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB三.鹽類水解的應用：練習1:相同條件,相同物質的量濃度的以下八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序為：pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比較相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質的量濃度大小順序。②＞①＞③2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習1：將0.1mol以下物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是〔〕A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4

B3、某些鹽溶液的配制、保存〔1〕在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。〔2〕Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。磨口玻璃相應的酸4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O得AlCl3？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在枯燥的HCl氣流中加熱。5鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等鹽本身無毒，水解生成膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H+6、泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH–速度快耗鹽少混合前混合后8某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4〔硫銨〕Ca(OH)2、K2CO3〔草木灰〕酸性堿性它們不能混合使用，否那么會因雙水解而降低肥效。7熱的純堿去污能力更強升溫，促進CO32–水解。第三章水溶液中的離子平衡人教版選修4·化學反響原理第三節(jié)鹽類的水解第四課時溶液中離子濃度大小比較〔一〕關于微粒濃度大小的考查點1.比較某溶液中各離子濃度大小2.電荷守恒3.物料守恒4.質子守恒一、水溶液中微粒濃度的大小比較：1、弱電解質：弱酸和弱堿〔電離很微弱〕①一元弱酸和弱堿思考1、NH3·H2O溶液中存在的微粒有哪些？c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)

>>>2、各粒子〔水除外〕從大到小的順序？NH3.H2ONH4++OH-H2OH++OH-練習:

CH3COOH溶液中各離子濃度的大?、诙嘣跛犭婋x〔電離分步，主要由第一步電離決定〕

>>>>c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)思考2、H2S溶液中存在的微粒有哪些？各粒子的大小順序？H2SHS–+H+(主)HS-S2–+H+H2OOH–+H+〔最弱〕練習H2SO3溶液中各離子濃度的大?、僖辉跛猁}和一元弱堿鹽NH4++H2ONH3·H2O+H+H2OH++OH–

思考1、NH4Cl溶液中存在的微粒有哪些？各離子濃度大小順序？練習、CH3COONa溶液中各離子濃度從大到小的順序是？2、鹽溶液的水解〔NH4〕2SO4呢？c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(OH–)>>>

②多元弱酸鹽〔分步水解，主要決定第一步〕思考1、Na2CO3溶液中存在的微粒有哪些？

2、各離子濃度從大到小的是？c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)練習1、Na2S和Na2SO3溶液中存在哪些離子？各離子的濃度大小的順序？c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)

CO32–+H2OHCO3–+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH

++OH–1．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關系正確的是A.c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)B.c(SO42—)>2c(K+)>c(Al3+)＞c(OH—)＞c(H+)C.c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)D.c(SO42—)>c(Al3+)>

c(K+)>c(OH—)

>c(H+)C[課堂練習]1.在NaHCO3溶液中各離子的濃度大小順序是

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

HCO3-H++CO32-

H2OH++OH-c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

>c(CO32-)③多元弱酸酸式鹽綜合考慮水解和電離程度練習NaHSO3溶液中各離子濃度的大小3比較相同濃度不同溶液中，同樣離子濃度的大小思考在相同濃度的以下溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序③＞①＞②第三章水溶液中的離子平衡人教版選修4·化學反響原理第三節(jié)鹽類的水解第四課時溶液中離子濃度大小比較〔二〕混合溶液中離子濃度大小比較例題1：0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa等體積混合，混合溶液離子濃度大小關系如何？例題2：PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的CH3COONa等體積混合，混合溶液的PH=7，離子濃度大小關系如何？C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)三大守恒1、電荷守恒例1：NaCl練習：NH4ClCH3COOHC(正電荷〕=C〔負電荷〕C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)1、電荷守恒例2：Na2CO3練習：Na2SO3Na2SNaHCO3

C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO32-)+C(HSO3-)C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)例題2：PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的CH3COONa等體積混合，混合溶液的PH=7，離子濃度大小關系如何？C(Na+)+C(H+)=C(