1.2.2離子反應(yīng)及條件課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二課時(shí)

離子反應(yīng)及其條件人教版必修1第二節(jié)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化電離回顧溶于水或熔融狀態(tài)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物能導(dǎo)電電解質(zhì)均不導(dǎo)電非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電離方程式知識(shí)回顧知識(shí)回顧電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。

電

離

：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子的過程。電離方程式：表示電離過程。

離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。陽離子

+陰離子化學(xué)式

認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水中的存在形式HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO4H2CO3NH3·H2O強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽電解質(zhì)在水中以什么粒子形式存在呢？完全電離，全部以離子形式存在弱酸弱堿陽離子

+陰離子化學(xué)式

部分電離，溶液中有分子有離子大部分以分子形式存在了解電解質(zhì)在水中的存在形式電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽…弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水…不同電解質(zhì)在水中電離程度不同，有些可以全部電離，有些只能部分電離。【思考】依據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度對(duì)其分類，分為什么呢？現(xiàn)在你能理解電解質(zhì)在水中以哪種粒子形式存在了嗎？第一課時(shí)電解質(zhì)的電離交流討論

有人認(rèn)為BaSO4難溶于水，所以它不是強(qiáng)電解質(zhì)。你認(rèn)同這種觀點(diǎn)嗎？不認(rèn)同這種觀點(diǎn)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。原因：BaSO4是電解質(zhì)，它在熔融狀態(tài)下能夠電離出Ba2+和SO42-。BaSO4難溶于水，導(dǎo)電性差，但是它在水溶液中溶解的部分是能夠完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。但仍主要以分子形式存在。物質(zhì)混合前混合后宏觀現(xiàn)象微觀粒子宏觀現(xiàn)象微觀粒子Na2SO4

稀溶液BaCl2

稀溶液實(shí)驗(yàn)1-3從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)向盛有2mLNa2SO4

稀溶液的試管中加入2mLBaCl2

稀溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。1、離子反應(yīng)有白色沉淀生成Na+、SO42-

微觀角度—反應(yīng)本質(zhì)：離子反應(yīng)：即有離子參與的化學(xué)反應(yīng)。1、離子反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

①

自由移動(dòng)離子變?yōu)椤安辉僮杂伞保?/p>

②

離子種類發(fā)生了改變。反應(yīng)前后，狀態(tài)發(fā)生改變的離子?！揪毩?xí)1】1、請(qǐng)寫出

AgNO3和

NaCl

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。2、請(qǐng)寫出稀鹽酸與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag+

＋Cl-=AgCl↓2、離子方程式書寫2HCl

＋CuO=CuCl2＋H2O

2H+

＋CuO=Cu2+

＋H2O書寫離子方程式的一般步驟1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)

(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)拆成離子，弱酸、弱堿、難溶的物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、沉淀)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。4、檢查離子方程式是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。2、離子方程式書寫(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：

Cu2＋＋S2－=CuS↓。(

)(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－。(

)(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(

)(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(

)(5)Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O。(

)×××××2、離子方程式書寫【練習(xí)2】判斷正誤完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考其表達(dá)的含義有什么不同。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH【思考與討論】2、離子方程式書寫Na2CO3

溶液與稀H2SO4Na2SO4溶液與BaCl2溶液稀HCl溶液與NaHCO3溶液NaNO3

溶液與KCl溶液KCl溶液與NaOH溶液Zn和稀H2SO4Fe和FeCl3溶液【練習(xí)3】下列各組物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)？如可以，請(qǐng)寫出離子方程式。酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水置換反應(yīng)生成沉淀、氣體3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件Fe

＋2Fe3+=3Fe2+離子的化合價(jià)發(fā)生改變3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件①

能生成沉淀，如BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3等。②

能生成氣體物質(zhì)，如CO2、H2、Cl2等。③

能生成難電離物質(zhì)，如H2O等。④

能發(fā)生化合價(jià)改變的離子，如Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+【思考與討論】離子反應(yīng)發(fā)生需具備什么條件呢？具備其中一條即可發(fā)生【練習(xí)4】1、鈣是人體必需的元素，在人體中通常以可溶性鈣的形式被小腸吸收。一種補(bǔ)鈣劑主要成分是碳酸鈣，請(qǐng)你判斷該補(bǔ)鈣劑是