硫酸的工業(yè)制備

硫酸的工業(yè)制備接觸法制硫酸步驟一：硫鐵礦→SO2設(shè)備：沸騰爐反響方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫步驟二：SO2→SO3設(shè)備：接觸室反響方程式：2SO2+O22SO3△催化劑步驟三：SO3→H2SO4設(shè)備：吸收塔反響方程式：SO3+H2O=H2SO4實(shí)際先用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，再用水稀釋成各種濃度的H2SO4很Niubility的總結(jié)(偷自此人三原料：硫鐵礦〔或硫磺〕、空氣、水三反響:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4高溫催化劑△三條件：高溫〔400-500℃〕、催化劑〔V2O5〕、常壓三階段：SO2的制取與凈化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成三設(shè)備：沸騰爐〔制取SO2〕、接觸室〔催化氧化SO2生成SO3〕、 吸收塔〔SO3的吸收〕硫酸制取的三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻硫酸工業(yè)尾氣〔SO2〕處理方法一：石灰石-石膏法SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4方法二：氨水法SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一種氮肥)一個(gè)問題引發(fā)的“血案〞【Q】為什么用濃硫酸吸收SO3,而不用水吸收？

SO3的性質(zhì)【1】常溫下，SO3是一種無色固體【2】SO3易與水化合，放出大量的熱，形成酸霧?！?】SO3能與濃硫酸反響，生成H2SO4·SO3【4】SO3具有酸性氧化物〔H2SO4的酸酐〕的通性，能與堿性氧化物，堿等發(fā)生反響，如：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【5】SO3中S處于最高價(jià)態(tài)，故具有較強(qiáng)的氧化性。S單質(zhì)的性質(zhì)【1】淡黃色固體，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2【2】能與某些金屬反響，一般生成低價(jià)金屬化合物，除了Hg,如：Fe+SFeSHg+S=HgS〔除去汞的反響〕△【3】能與某些非金屬反響，如S+O2SO2(淡藍(lán)色火焰)點(diǎn)燃【4】能與強(qiáng)氧化性酸反響，如S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O△【5】能與熱強(qiáng)堿反響，如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O△H2S的性質(zhì)【1】無色，有臭雞蛋氣味，劇毒，能溶于水，水溶液稱氫硫酸【2】S為-2價(jià)，表達(dá)復(fù)原性，如2H2S+SO2=2H2O+3S【3】能與O2發(fā)生反響2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足)2H2S+O22H2O+2S(O2缺乏)點(diǎn)燃點(diǎn)燃【4】不穩(wěn)定性H2SH2+S△S及含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖H2SO2(缺乏)H2(Δ)SO2H2