蘇教版選修二專題2 從自然資源到化學(xué)品 硫酸工業(yè) 全國(guó)獲獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

硫酸的性質(zhì)一、稀硫酸：酸的通性（H+）（1）與指示劑作用→變色（2）硫酸+金屬→硫酸鹽+氫氣（3）硫酸+堿性氧化物→硫酸鹽+水（4）硫酸+堿→硫酸鹽+水（5）硫酸+鹽→硫酸鹽+新酸（弱酸或揮發(fā)性酸）

二、物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)；易溶于水，能與水以任意比混溶，且溶解時(shí)放出大量的熱。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g/cm3，沸點(diǎn)338℃，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L三、濃硫酸的特性（1）吸水性濃硫酸可作干燥劑，具有吸水性（2）脫水性(3)強(qiáng)氧化性三、濃硫酸的特性（3）強(qiáng)氧化性氧化金屬單質(zhì)思考：該反應(yīng)中氧化劑是_________，

元素被還原；化合價(jià)變化：H2SO4

S

+6+4H2SO4SO2

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O三、濃硫酸的特性

（2）氧化非金屬單質(zhì)化合價(jià)變化：

+6+4H2SO4SO2

0+4CCO2

C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2↑+2H2O小結(jié)：濃硫酸的特性（1）吸水性：干燥劑（2）脫水性：注意使用安全（3）強(qiáng)氧化性1.濃硫酸的強(qiáng)氧化性是由正六價(jià)的硫引起的。2.濃硫酸可氧化絕大多數(shù)的金屬和非金屬單質(zhì)及還原性化合物，且一般將其氧化為最高價(jià)。3.濃硫酸一般被還原為二氧化硫。4.鐵、鋁在冷的濃硫酸中鈍化。練習(xí)1.硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A強(qiáng)酸性B難揮發(fā)性C吸水性D脫水性E強(qiáng)氧化性（1）實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和H2SO4制SO2氣體________;（2）實(shí)驗(yàn)室利用NaCl和H2SO4制HCl氣體________;（3）干燥H2、SO2等氣體________;（4）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;ABCE（5）清洗鍍件表面氧化物________;（6）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來又變黑_____;（7）稀硫酸沾到衣服上也會(huì)“燒壞”衣服_____。AAEBE練習(xí)2.用Cu、濃H2S

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