初中化學第五單元化學方程式 作業(yè)設(shè)計三

初中化學第五單元作業(yè)設(shè)計

-.單元信息

學科年級學期教材單元名稱

基本信息第一學人教

化學九年級第五單元化學方程式

期版

單元組織

方式自然單元重組單元

課

序號課時名稱

時對應(yīng)教材內(nèi)容

信1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律

息

2如何正確書寫化學方程式5.2如何正確書寫化學方程式

3利用化學方程式的簡單計算5.3利用化學方程式的簡單計算

二,單元內(nèi)容及教材分析

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律，課題2如何正確書寫化學方程式，課

題3利用化學方程式的簡單計算。本單元是初中化學的重要啟蒙教學內(nèi)容，融合

了物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理、化學反應(yīng)概念和定律。物質(zhì)的化學性質(zhì)。常用化學用語、科學

探究、定量分析研究等知識，所學的全部內(nèi)容都具有很強的實踐性、探究性、技

能性。因此，課堂學習過程中學生的有效參與面、參與的成功率，以及教師的及

時反饋、鼓勵性矯正等，就顯得尤為重要。

本單元有三個課題：課題1通過一系列實驗和探究活動，引導學生從量的方面

去研究并得出質(zhì)量守恒定律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是學好本單

元的基礎(chǔ)。課題2介紹了書寫化學方程式的原則，方法和步驟，說明化學方程式

所表示的意義。學生需要通過活動來體驗與認識，并將所學知識轉(zhuǎn)化為書寫化學

方程式的技能。因此，這是本單元的核心內(nèi)容，也是學習成效的分水嶺。課題3,

從反應(yīng)物生成物的質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學。話是化學方程式的具體運用。本

單元的重點是通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律、化學方程式的含義及書寫規(guī)則，

根據(jù)化學方程式進行簡單計算。在學習過程中對科學探究方法的體驗難點是從微

觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

化學方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律、化學方程式的書寫及根據(jù)化學方程式的計算

等都是各省市中考考察的重點和熱點。

三、單元學習目標

1.理解質(zhì)量守恒定律的含義和對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析。

2.掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，從微觀角度認識，在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后

原子的種類和數(shù)目都沒有變化。

3.了解化學方程式的概念及其意義，能根據(jù)化學方程式計算反應(yīng)物和生成物的

質(zhì)量比。

4.理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，學會化學方程式

配平的方法，能正確寫出一些反應(yīng)的化學方程式，初步學會根據(jù)化學方程式進行

簡單的計算以及規(guī)范的書寫方法。

四、單元作業(yè)目標

1.通過實驗設(shè)計與活動，探究認識質(zhì)量守恒定律的研究方法，從而更好地理解

其含義。

2.充分運用已有知識嘗試書寫化學方程式。通過比較反思化學方程式的書寫及

意義，能悟出畫書寫化學方程式的技巧。

3.通過解題格式的規(guī)范以及對數(shù)學、物理教學中數(shù)字量綱與化學教學中表達方

式之間差異的比較，建立根據(jù)化學反應(yīng)方程式進行計算的規(guī)范格式。

五、單元作業(yè)整體設(shè)計思路

設(shè)計實驗對質(zhì)量守恒定律進行探究，要從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守

恒定律。在化學反應(yīng)中，只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生

成物。但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有

發(fā)生變化，所以反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。應(yīng)該注意對質(zhì)量守

恒定律本質(zhì)的分析，要明確落實到化學反應(yīng)，前后原子的種類和個數(shù)保持不變，

這一關(guān)鍵點上?；瘜W方程式的書寫是本課題的重點。

書寫化學方程式要注意兩個原則，一要以客觀事實為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定

律。書寫化學方程式時，要依據(jù)書寫原則，先寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中

間用破折號隔開，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在各物質(zhì)的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計

量數(shù)。使左右兩邊每種原子的總數(shù)相等，并把短線改成等號，然后注明反應(yīng)條件。

若生成物中有氣體而反應(yīng)物中沒有，則要在氣體物質(zhì)的化學式，右邊注上向上箭

頭，若生成物中有固體而反應(yīng)物中沒有，則在固體物質(zhì)的化學式右邊加上向下的

箭頭?；瘜W方程式的配平是本課題的難點。配平化學方程式時決不能改動化學式

中的原子數(shù)。配平化學方程式一般要求快、準。要達到這一要求，首先應(yīng)該掌握

多種方法，根據(jù)反應(yīng)的特點靈活運用。

根據(jù)化學方程式的計算，是全冊的重點，也是出錯率最高的地方。常出現(xiàn)的錯誤

主要有，化學方程式不正確，沒配平就計算，這是最嚴重的問題。二、解題格式

不規(guī)范，設(shè)的未知數(shù)與要求的量不同，相對分子質(zhì)量計算錯誤，三，計算不準確,

不按題目要求寫化學方程式，四，把含雜質(zhì)的質(zhì)量直接應(yīng)用到化學方程式的。計

算中或把整體直接帶入方程，在化學方程式的計算中，易忽略的地方有，對題意

審理不清，如部分反應(yīng)，加熱一段時間當成完全反應(yīng)，答非所問，體積、質(zhì)量、

密度之間的關(guān)系問題，三單位問題等在尋找質(zhì)量守恒。要抓住三個守恒，反應(yīng)物

總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量質(zhì)量守恒，二、每種元素的質(zhì)量守恒，三、每種元素的

原子個數(shù)守恒。

六、課時作業(yè)

課題1第一課時作業(yè)時間要求20分鐘

1.在化學反應(yīng)前后，肯定不會變化的是（）

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的

種類⑥物質(zhì)的體積

⑦物質(zhì)的狀態(tài)

A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D(zhuǎn).①③⑦

2、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是（）

OO?O*圖注：O表示碳原子

oo0%.o表示氮原子

?表示氧原子

A、圖中單質(zhì)的化學式為N2B、該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體

C、反應(yīng)物都屬于氧化物D、反應(yīng)中原子、分子個數(shù)都不變、

3.在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（）

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g461114

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測15084

A.該閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應(yīng)B.密閉容器中發(fā)生的化學變

化屬于化合反應(yīng)C.該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比

為26：9：1H：80

D.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g

4.（選做題）實驗室開放日，小林和小王同學做了鎂條在空氣里燃燒的實驗,

他首先稱取5克刮去氧化膜的鎂條，用堵端鉗夾住鎂條放在酒精燈上引燃，看到

了耀眼的強光，并有一團煙塵。（1）請寫出該反應(yīng)的文字表達

式。（2）小林同學將生成的白色粉末收集起來，

稱量發(fā)現(xiàn)只有4.3克，再把熏白的以煙鉗上的氧化鎂粉末刮下來一起稱量也只有

4.9克，小林同學很納悶，怎么這個反應(yīng)質(zhì)量不守恒？請你幫小林同學分析原

因：_________________；（3）小王思考后認為，理論上得到的白色固體質(zhì)量

應(yīng)當_________（填“大于”“等于"或“小于"）5克，他的理由

是o為了使實驗更精確，請給他們提一條合理

建議：一。

評價設(shè)計：分層評價的方法。根據(jù)學生作業(yè)解答情況分兩個層面評價。1.作業(yè)

本上的作業(yè)評價：按照正確率高低分別評價A+、A、A-、B+、B等。

2按照書寫認真程度分別得三顆星，兩顆星或一顆星。

作業(yè)分析：第一題答案為B,讓學生掌握化學變化的實質(zhì)過程。第二題答案為D

學生能認識微觀示意圖根據(jù)圖示寫出反應(yīng)過程。第三題答案為A更好地掌握質(zhì)量

守恒定律。

第四題答案是（1）鎂+氧氣上生氧化鎂（2）有一部分氧化鎂隨煙塵逸出到

空氣中去了。（3）、大于；生成氧化鎂的質(zhì)量等于燃燒的鎂帶和參加反應(yīng)

的氧氣質(zhì)量總和。在密閉的容器里點燃鎂帶，分別稱量燃燒前后的質(zhì)量。為了

綜合考察實驗?zāi)芰Α?/p>

設(shè)計意圖：由易到難讓學生能較輕松掌握質(zhì)量守恒定律，以及實驗題解析能力。

課題1第二課時作業(yè)時間要求25分鐘

L在化學方程式4P+50：金絲2Po§中，反應(yīng)物是,生成物

2

是,反應(yīng)發(fā)生的條件是;反應(yīng)中，每份質(zhì)量

的磷與份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_________份質(zhì)量的五氧化二磷。該反

應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)。

2.Fe、H0、比、0八KMnO,五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學方程式。

2

(1)兩個化合反應(yīng)：、

(2)兩個分解反應(yīng)：、

3.(選做題)自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可

用下圖表示：

(o表示氯原電表示氧原子表示氫原子)

ABCDDCE

甲圖乙圖

(1)請寫出甲圖所示反應(yīng)程式；

(2)乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；

(3)上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有(填化學式)；

(4)以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論

是o

評價設(shè)計：分層評價的方法。根據(jù)學生作業(yè)解答情況分兩個層面評價。1.作業(yè)

本上的作業(yè)評價：按照正確率高低分別評價A+、A、A-、B+、B等。

2按照書寫認真程度分別得三顆星，兩顆星或一顆星。

作業(yè)分析：第一題答案是磷、氧氣五氧化二磷，點燃；124160284

化合。面向全體學生讓學生都能完成本題。

第二題答案⑴3Fe+20：:jWFeO1、2H,+0,金絲2HQ

3

誦由△

(2)2乩0=S=2Ht+OJ、2KMnO,=KMnO,+MnO,+0,t主要掌握書本

22

相關(guān)的化學方程式。

第三題答案⑴HO+C12==HC1+HC10；(2)分解反應(yīng)；(3)C10；2

(4)化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。拓展訓練更好的掌握化學反應(yīng)的實

質(zhì)過程。透過微觀看本質(zhì)。

設(shè)計意圖：根據(jù)學生學習能力和認知能力全面掌握化學方程式。設(shè)計了由書本到

課外知識的過渡。

課題2第一課時作業(yè)時間要求18分鐘

1.配平化學方程式：

(1)FeW(X坦絲=Fe.&+SO

2

(2)Cu,(OH),C00=CuO+HQ+C0;

3

2.寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

(1)硫在氧氣中燃燒；

(2)紅磷在氧氣中燃燒；

(3)鐵絲在氧氣中燃燒；

(4)電解水；

(5)過氧化氫溶液中加入二氧化鎰,

(6)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)；

(7)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)_______________________________________-

3.(選做題)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石(KNO：，)、木炭、硫

粉組成，點燃后生成硫化鉀(K5、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆

炸威力。o

評價設(shè)計：分層評價的方法。根據(jù)學生作業(yè)解答情況分兩個層面評價。1.作業(yè)

本上的作業(yè)評價：按照正確率高低分別評價A+、A、A-、B+、B等。

2按照書寫認真程度分別得三顆星，兩顆星或一顆星。

作業(yè)分析：

/，4年4+7Q包以十8S0,

Ca.3(or派四三2Cu.0十公0+U/f

主要考察學生原子守恒，掌握基本配平方法。

第2題答案

(2)4P七2至翌W處

+22警用"今

。然2HR型2村十。4

(67，卜。十Qs與=Cu+Rs”

eVMM必十2Hd=AM(寸MM十

主要掌握書本上各化學方程式。

第三題答案

S十2Km3+3C=3S+114A/?1

拓展學生根據(jù)信息能寫出相應(yīng)的化學方程式，處理信息的能力。

設(shè)計意圖：從書本的化學方程式出發(fā)，主要讓學生記住常見的化學方程式和掌握

配平的簡單方法。

課題3第一課時作業(yè)時間要求25分鐘

1.將6克炭粉（C）在氧氣中完全燃燒，求生成的二氧化碳的質(zhì)量。

2.某同學欲用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)制取44.94L（標準狀況下）氫氣，問需要金

屬鋅的質(zhì)量是多少克（標準狀況下，氫氣的密度為0.089g{i）Zn+H2sC）4==ZnS0

4

+H2個

4.用氫氣還原8g氧化銅，完全反應(yīng)后試計算，生成銅的質(zhì)量是多少克？

H2+CuO==Cu+H20

4.（選做題）味精吃多了會口渴，這是因為味精中含有鈉的緣故。一般情況下

每人每天食用味精不宜超過6克。某品牌味精包裝上標有“氯化鈉含量W20%”。

同學們想測定此味精中氯化鈉含量是否符合標準，進行了如下實驗：（味精中的

其它成分不與硝酸銀反應(yīng)）稱取該味精樣品5克，溶于蒸儲水中；加入足量的硝

酸銀溶液；充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱量，得到沉淀2.87克。反

應(yīng)方程式為：NaCI+AgNC）3==NaNO3+AgCII試通過計算分析該品牌味精中氯化

鈉含量是否與包裝上的說明相符？一

評價設(shè)計：分層評價的方法。根據(jù)學生作業(yè)解答情況分兩個層面評價。1.作業(yè)

本上的作業(yè)評價：按照正確率高低分別評價A+、A、A-、B+、B等。

2按照書寫認真程度分別得三顆星，兩顆星或一顆星。

作業(yè)分析：

'"殳4成的二條化破的品步力X

C十2字應(yīng)

0欠

為二卷

噌、性般余二條他做回a號為22d.

2.斛：陵率改金廟群你魚理為之.

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3,解；卷生成銅.向卷宣力X

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8。即

用X

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慈生或銅的負也為

這三題主要讓學生掌握計算的格式，訓練基本功。

華密：限用布，先中氯化鈉管t為我.

故Cl十勺用="他f由C（必

了85

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58H/42

x-~^V-

*/”不.

叼標費中球的阮向量4敵為二?一乂呼=衿4九

23、牛％72%

若：或靛牌味米前中年也鈉含量.當包味H反洞不相符。

第4題拓展學生計算能力，根據(jù)生活常識題引入純度計算。

設(shè)計意圖：根據(jù)學生的認知程度由簡單的計算到復(fù)雜的計算，讓學生更好的掌握

計算格式和計算能力。

單元整體作業(yè)（時間80分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12H:10:16K:39Mn:55

「選擇題

題號|1|2|3|4|5~~67I8I9I10I11I12I1314I15

質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應(yīng)中

A.反應(yīng)條件B.哪些物質(zhì)是反應(yīng)物

C.哪些物質(zhì)是生成物D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

2.化學反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變：

A.分子種類B.原子的相對質(zhì)量C.原子個數(shù)D.原子種類

3.天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。

噴出氣體包括:CO、CHQH（甲醇）、ECHO（甲醛）、HCN（氫氟酸）等有毒物

質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測：

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、0元素B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物

C.“百武”彗星是一個液態(tài)混合物D.“百武”彗星可能存在生命

4.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是：

A.乩B.CC.SD.Mg

5.17世紀人們認為水能變土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定

量的蒸鐳水加入特殊的蒸能器，反復(fù)加熱蒸儲101天，發(fā)現(xiàn)蒸鐳器內(nèi)產(chǎn)生少

量沉淀，稱得整個蒸鐳裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等

于蒸儲器減少的質(zhì)量。對于這項研究的說法錯誤的是：

A.精確稱量是科學研究的重要方法B.水在長時間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥?/p>

C.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒D.沉淀物來自于蒸餛器本身

6.有X、Y兩元素，使12gx2與XY,反應(yīng)生成24gC,化學方程式為：X/XY3=3C。

則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比：

A.1：1B.1：2C.3：1D.3：4

7.在3B+2A4的反應(yīng)中，10gA與足量的B反應(yīng)能生成22gC,則A、B、C三種

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：

A.3：2：1B.12：10：22C.4：5：22D.5：4：22

8.加熱6.32gKMnO”當剩余物的質(zhì)量為5.68g時，停止加熱，則剩余物中含

有的物質(zhì)是：

A.KMnO.B.KMnO、KMnO、MnO

4242

C.K2MnO,sMn02D.KMnO、KMnO

9.下列化學方程式書寫完全正確的是：42

占燃MnO2

A.4Fe+30：====2Fe203B.2KC10====2KC1+3Of

C.4P+50,--2PAD.2碑+50'====4C0+2H0

22222

10.在反應(yīng)3Cu+8HN0=3Cu（N03）2+2Xt+4H20中的X的化學式是：--

C.NO.D.NO,

H.下列敘述中正確的是:

A.鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等

B.按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等

C.二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧

化硫的質(zhì)量

D.煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律

12.鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖表示,貝IJ(80-48)克表：

B.參加反應(yīng)。的質(zhì)量

D.生成物MgO與參加反應(yīng)的02

的質(zhì)量和

13.若23克某正一價元素的單質(zhì)和8克氧氣恰好完全反應(yīng)，所生成氧化物的相

對分子質(zhì)量是：

A.31B.46C.54D.62

14.下列四個反應(yīng)中生成物都是C,如果C的化學式為A2B3,則該反應(yīng)的化學方

程式為：

A.AB,+B2=2CB.AB+2B=2C

C.2AB2+B2=2CD.4Afe+B；=2C

15.某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則

該可燃物的組成為：

A.一定含碳、氫、氧三種元素元素B.一定含碳、氫元素，可能含氧

元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素D.所含元素大于三種

二、填空題

16.在反應(yīng)S+S_^笠S0中，若生成m個S0分子，則參加反應(yīng)的氧原子個

w,M22

17.現(xiàn)以2HQ彗2Ht+0t為例，請用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定

律。(1)反應(yīng)前后」'沒變；(2)反應(yīng)前后不變；(3)

而不變，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的乩質(zhì)

量和0：質(zhì)量總和。

18.11月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，造成松花江水環(huán)境污染,

事故產(chǎn)生的主要污染物為苯(C6H6)和硝基苯等有機物，對人體十分有害。其中

苯是一種常見的有機溶劑，具有揮發(fā)性，硝基苯是制一種劇烈炸藥的原料，它們

都具有可燃性，請寫出苯充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程

式O

19.我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的S0,遇到雨水成為酸雨。目前有

一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%,碳酸鈣

與S0,及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式

20.石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因

素。為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙

醇（C2H50H）,寫出乙醇完全燃燒的化學方程式

KC1Q)

21.安全火柴梗頭及火柴盒側(cè)面的物質(zhì)如右?guī)蚆n02

圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火等物質(zhì)

寫出有關(guān)化學方程式：

紅磷等可燃物

22.體育課上，劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6。3）,使人肌肉酸痛，

經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感

消失。該反應(yīng)的化學方程式為。

三、實驗與探究題

23.1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德?埃特爾

在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝

爾化學獎。

（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH,）。反應(yīng)的化學方程

式為

⑵用（Woo盤）分別表示N、H、NH。觀察下圖，寫出符合在催化劑表

面合成氨反應(yīng)過程曲順序''3（將下面五張圖按反應(yīng)過程

順序用序號排列）。

，，7，~7~7~，，一，，，Oft

①④

（3）表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。在潮濕的

空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中a的溶解，水膜呈中

性。若空氣中co。溶解，水膜呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學方程式

。在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾

氣中的C0和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應(yīng)

的化學方程式。

24.物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小

劉、小李按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不

變O

（2；設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計實驗裝置和選用藥

品如A所示，小李設(shè)計實驗裝置和選用藥品如B

所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范操作、準確

的稱量和細致的觀察。

①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：

小劉的實驗：_____________________________________________

小李的實驗：_____________________________________________

（?）實臉結(jié)論

小引認￡:在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等;

小李認為：在化學反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。

③你認為的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：

④請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：

⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗?zāi)康?，這兩種藥

品可以是

（填化學式）［注：以上四種藥品均不能再用］

四、計算題

25.將0.5g二氧化鎰與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為

15.4g。求：（1）生成氧氣多少克？（2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

26.有20克也和a的混合氣體，點燃充分反應(yīng)后,產(chǎn)生18克水,則原混合氣體的

成分組成情況是怎樣的,通過計算說明。

附加題

同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煨燒實驗（所含雜質(zhì)

（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO。的質(zhì)量為g0

（2）求該石灰石中CaCO,的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

（3）請在下面坐標圖中，畫出燃燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲

線。

評價設(shè)計：分層評價的方法。根據(jù)學生作業(yè)解答情況分兩個層面評價。1.作業(yè)

本上的作業(yè)評價：按照正確率高低分別評價A+、A、A-、B+、B等。

2按照書寫認真程度分別得三顆星，兩顆星或一顆星。

作業(yè)分