離子的檢驗和鑒別

初中常見離子的檢驗和鑒別

H+Fe3+Cu2+

OH-

CO32-

Cl-

SO42-1整理課件前幾天，實驗室清理藥品柜，發(fā)現(xiàn)有一些失去標簽的試劑，根據遺落的標簽可知，它們是硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化鈉溶液；請將它們確認身份?！部梢允褂玫脑噭悍犹囈?、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液〕【實驗方案設計】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（1）（2）（3）

……ABCDEF2整理課件3整理課件★多種試劑分步鑒別法〔分組法〕

有特殊顏色的溶液優(yōu)先鑒別無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組每一組中根據物質的性質再次選擇適宜的試劑，最終根據不同的現(xiàn)象加以區(qū)分鑒別。4整理課件

H+Fe3+

Cu2+

OH-

CO32-

Cl-

SO42-初中常見離子的檢驗：Fe3+和

Cu2+的檢驗用觀察法5整理課件氯離子的檢驗：加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，看是否生成白色沉淀。Cl-的化學性質

：結論：Cl-+Ag+AgCl↓══離子的檢驗：6整理課件硫酸根離子的檢驗：加硝酸鋇溶液和足量稀硝酸，看是否生成白色沉淀。結論：SO42-的化學性質：SO42-+Ba2+BaSO4↓══7整理課件CO32-的化學性質

：結論：檢驗CO32-用稀酸（常用稀鹽酸）看能否生成二氧化碳氣體。CO32-+2H+H2O+CO2↑══

CO32-+Ca2+CaCO3↓══CO32-+Ba2+BaCO3↓══8整理課件Fe3+

無溶液呈黃色Cu2+

無溶液呈藍色待測離子所加試劑現(xiàn)象CO32-稀鹽酸和澄清石灰水有氣泡產生，能使澄清石灰水變渾濁Cl-AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀9整理課件現(xiàn)象所加試劑待測離子H+活潑金屬：如ZnFe等有氣泡產生難溶的堿：如Cu(OH)2等難溶的金屬氧化物：如CuOFe2O3等溶解、溶液變色紫色石蕊試液由紫變紅碳酸鹽:如Na2CO3和澄清石灰水有氣泡，能使澄清石灰水變渾濁溶解、溶液變色10整理課件待測離子所加試劑現(xiàn)象OH-紫色石蕊試液由紫變藍無色酚酞試液由無色變紅參加銅鹽溶液：如CuSO4有藍色沉淀生成參加鐵鹽溶液：如FeCl3有紅褐色沉淀生成參加銨鹽、研磨、濕潤的紅色石蕊試紙產生刺激性氣味的氣體；試紙變藍11整理課件混合溶液中常見離子的檢驗CO32-和Cl-：

一般來說先檢驗，應該參加，作用是；再參加檢驗Cl-。某工廠排放的廢水中，可能含有NaCl和Na2CO3，如何檢驗其中是否含有Cl-和CO32-?CO32-過量的稀硝酸AgNO3溶液檢驗并除去CO32-，以免對Cl-的檢驗造成干擾12整理課件探究活動二:某工廠廢水中可能含有不溶性物質，還可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3中間的一種或幾種。經過濾處理后，得無色溶液。設計實驗方案，檢驗溶液的組成。

步驟操作方法預期的現(xiàn)象與結論（1）

（2）（3）…向盛放溶液的試管中參加足量。有

產生，證明有CO32-繼續(xù)向試管中參加足量溶液有

生成，證明有SO42-

有

生成，證明有Cl-

，稀硝酸氣體硝酸鋇白色沉淀過濾，向濾液中參加硝酸銀溶液白色沉淀13整理課件感悟1、

操作方法：取樣，選擇試劑，描述現(xiàn)象，得出結論。

離子檢驗的操作方法與本卷須知：2、本卷須知：選試劑〔根據離子間的特殊反響確定試劑〕防干擾〔防止共存離子之間的相互干擾〕

當多種共存離子需要檢驗時通常有一定的順序，例如：CO32-SO42-

Cl-

檢驗時更不要帶入新的干擾離子

注意每一步所加試劑的量14整理課件(2)NaOH溶液稀鹽酸澄清石灰水Na2CO3溶液(1)FeCl3溶液NaOH溶液NaCl溶液AgNO3溶液組內有特殊物質，利用特殊物質來鑒別其他物質；