化學(xué)（新高考七省卷01144模式）（考試版A4）

2024年高考化學(xué)第一次模擬考試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ca40Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關(guān)說法正確的是A．火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實(shí)現(xiàn)了零碳排放，說明丙烷不含碳元素B．開幕式上的煙花表演利用了焰色反應(yīng)原理C．大運(yùn)會(huì)金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，這是一種新型合金材料D．場(chǎng)館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．的水解方程式為：B．HCl分子中σ鍵的形成：

C．的形成過程：

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：3．2023年10月4日，瑞典皇家科學(xué)院宣布將2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)麻省理工學(xué)院教授蒙吉·巴文迪(MoungiG.Bawendi)、美國(guó)群倫比亞大學(xué)教授路易斯?布魯斯(LouisE.Brus)和美國(guó)納米晶體科技公司科學(xué)家阿列克謝.葉基莫夫(AlexeyI.Ekimov)，以表彰他們對(duì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)與合成所作的貢獻(xiàn)。中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點(diǎn)中提取光生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子，進(jìn)一步氧化HMF()來生產(chǎn)HMFCA()和DFF()，該成果于2022年發(fā)表于世界化學(xué)頂級(jí)期刊《Angew.Chem.Int.Ed.》，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度或酸度有利于加快反應(yīng)速率B．生成DFF整個(gè)過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1C．生成HMFCA過程中，Ru－CdS表面反應(yīng)的機(jī)理，一定有e?或h+參與D．當(dāng)生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，CdS量子點(diǎn)至少產(chǎn)生3molh+4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2，該過程的總反應(yīng)為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.5mol·L?1NH4Cl溶液中含AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含π鍵的數(shù)目為2NAC．18gH2O中含電子對(duì)的數(shù)目為2NAD．生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定5．周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。、、是氧元素的3種核素，可以形0成多種重要的化合物。亞硫酰氯為黃色液體，其結(jié)構(gòu)式為（），遇水發(fā)生水解。工業(yè)上可電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨，過二硫酸銨與雙氧水中都含有過氧鍵(?O?O?)。硝化法制硫酸的主要反應(yīng)為：。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制備硫酸的中間產(chǎn)物。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．H2O2氧化酸性廢水中的Fe2+離子方程式：B．氫氧化鈉吸收足量二氧化硫的離子方程式：C．亞硫酰氯水解的反應(yīng)方程式：D．電解法制備時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：6．實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的現(xiàn)象所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A，加熱一段時(shí)間，在干燥器中冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量加熱后坩堝內(nèi)固體為和混合物B向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C分別用蒸餾水、溶液噴灑甲、乙兩張白紙，靜置、干燥噴灑溶液的紙張老化明顯能促進(jìn)紙張的老化D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原7．實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是A．雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B．加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C．雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器為a、c、e、f8．NH3脫NO的一種MnO2催化機(jī)理示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．催化過程中Mn元素的配位數(shù)和化合價(jià)均有改變B．MnO2能提高NH3脫NO的速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及生成D．過程總反應(yīng)方程式：9．中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZxW2?xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級(jí)上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞R＞Y＞XB．X的第一電離能比同周期相鄰元素小C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡(jiǎn)單氫化物D．熔點(diǎn)：ZY2＞RX210．是一種難溶于水和乙醇的白色固體，易被氧化為高價(jià)綠色銅鹽、見光受熱易分解?？衫萌鐖D裝置(夾持裝置略去)將通入新制氫氧化銅懸濁液中制備。下列說法正確的是：A．裝置A中液體為98%濃硫酸B．裝置B的作用是除去氣體中的余質(zhì)C．將裝置C中混合物過濾，依次用水和乙醇洗滌后，烘干后密封保存D．制備的反應(yīng)方程式為：11．是鋰離子電池正極材料，晶體中圍繞形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結(jié)構(gòu)，與層交替排列。在充放電過程中，(Ⅲ)與(Ⅳ)相互轉(zhuǎn)化，在層間脫出或嵌入，晶胞組成變化如圖所示。下列說法正確的是A．中B．每個(gè)晶胞中與Co(Ⅳ)個(gè)數(shù)比為C．每個(gè)晶胞轉(zhuǎn)化為晶胞轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D．相同質(zhì)量的分別轉(zhuǎn)化為與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12．室溫下：、、、。本小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定溶液的2向溶液中通入少量3向20mL溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制的、、三種溶液下列所得結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在：D．實(shí)驗(yàn)4中各溶液pH大?。?3．一種電化學(xué)法合成甲酸鹽和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極電勢(shì)：Ni2P高于In/In2O3?xB．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液pH增大C．Ni2P電極的電極方程式：CH3(CH2)7NH2?4e?+4OH?=CH3(CH2)6CN+4H2OLCO2參與反應(yīng)時(shí)Ni2mol辛腈生成4HCO3溶液中加入NaOH固體(保持恒溫)的過程中，溶液中、、、NH3·H2O四種粒子濃度以及溶液pH隨加入NaOH物質(zhì)的量的變化如圖所示(曲線A、B、C、D在縱軸上的截距分別為0.095、0.098、0.002、0.0002)。已知NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2CO3的Ka1=4.2×10?7，Ka2=5.6×10?11，下列判斷正確的是A．與OH—反應(yīng)的平衡常數(shù)大于與OH—反應(yīng)的平衡常數(shù)B．曲線D代表c(NH3·H2O)C．加入0.1molNaOH時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)：+OH—=NH3·H2OD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在：c()>c()>c(NH3·H2O)>c()>c(OH—)>c(H+)第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）(三氯化六氨合鉆)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)中可由金屬鈷及其他原料制備?；卮鹣铝袉栴}：已知：①在時(shí)恰好完全沉淀為；②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。(一)的制備易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于，可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。（1）用圖中的裝置組合制備，連接順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。裝置B的作用是。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(二)的制備步驟如下：，和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。Ⅱ．冷卻后，加入濃氨水混合均勻。控制溫度在10℃以下，并緩慢加入溶液。Ⅲ．在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過、、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。根據(jù)以上步驟，回答下列問題：（3）在步驟Ⅱ加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入的原因之一是利用溶于水電離出，使的電離平衡逆向移動(dòng)，請(qǐng)解釋另一原因：。（4）步驟Ⅱ中在加入溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是控制反應(yīng)速率同時(shí)。（5）制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）步驟Ⅲ中的操作名稱為、。16．（14分）某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，其工藝流程如下圖。已知：溶液中FeSO4含量過高，在室溫條件下容易發(fā)生結(jié)晶。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。物質(zhì)ZnSFeSCdSMgF2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp1.3×10?246.3×10?188.0×10?277.42×10?113×10?398×10?161.2×10?11回答下列問題：（1）下列說法不正確的是___________（填標(biāo)號(hào)）。A．酸浸時(shí)，可通過增大酸的濃度及加熱的方式加快酸浸速率D．將濾液3蒸發(fā)結(jié)晶、過濾可獲得純凈的(NH4)2SO4晶體（2）實(shí)驗(yàn)研究了溫度、時(shí)間、鐵粉用量等因素對(duì)浸出液還原的影響。實(shí)驗(yàn)中JJ?6數(shù)顯直流恒速攪拌器轉(zhuǎn)速為200r/min，鐵粉加入量是以溶液反應(yīng)到pH=7時(shí)為理論量，此時(shí)鐵粉加入比值量為1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖，通過對(duì)A、B點(diǎn)溶液中Fe3+的檢測(cè)，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原。浸出液鐵粉還原的最佳工藝條件是。（3）為確定調(diào)節(jié)成分時(shí)所需加入的ZnSO4、MnSO4的質(zhì)量，需對(duì)除雜后溶液中的Zn2+進(jìn)行檢測(cè)。準(zhǔn)確量取25.00mL除雜后溶液，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)原理為)，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。通過計(jì)算確定該溶液中，Zn2+的濃度為g/L。（4）用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+，共沉淀過程中，溶液pH與、的關(guān)系如下圖所示。①為提高原料利用率，最好控制。②寫出共沉淀中Fe2+的沉淀的離子方程式。（5）錳鋅鐵氧體(MnxZn1?xFe2O4)，當(dāng)x=0.2時(shí)具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，用氧化物的形式可表示為(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。17．（15分）2023年5月，中國(guó)神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開啟長(zhǎng)達(dá)半年的太空生活。回答下列問題：（1）法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應(yīng)”實(shí)現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖過程完成空間站中CO2與O2的循環(huán)，從而實(shí)現(xiàn)O2的再生。①寫出與CH4具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種微粒：。②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。物質(zhì)CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol?1)0則Sabatier反應(yīng)kJ·mol?1。③下列有關(guān)Sabatier反應(yīng)說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．輸送進(jìn)入Sabatier反應(yīng)器的是電解水裝置的陰極產(chǎn)物B．采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C．恒溫條件下，在剛性容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，氣體密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．應(yīng)該在Sabatier反應(yīng)器的前端維持較高溫度，后端維持較低溫度④一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，其中決定反應(yīng)速率的是第步反應(yīng)。（2）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2還可以利用Bosch反應(yīng)：代替Sabatier反應(yīng)。在250℃時(shí)，向體積為2L恒容密閉容器中通入2molH2和1molCO2發(fā)生Bosch反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣壓變化如圖所示。①試解釋容器內(nèi)氣壓先增大后減小的原因：。②計(jì)算該溫度下Bosch反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率的，Kp=(Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)。③在上圖基礎(chǔ)上畫出其他條件相同，向體系加入催化劑時(shí)其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線。18.（15分）鹽酸羅替戈汀(G)是一種用于治療帕金森病的藥物，G的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）B的名稱是3甲氧基苯乙酰氯，則A的名稱是