高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離試題

第八章水溶液中的離子平衡第一講弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1．下列說法正確的是 ()。A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(H2CO3))解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1＝eq\f(c(H＋)·c(HCO\o\al(－,3)),c(H2CO3))，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是 ()。A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析本題對(duì)多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；但HSOeq\o\al(－,4)中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能電離為H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，所以A、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項(xiàng)正確。答案C3．液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 ()。A．c(A＋)隨溫度升高而降低B．在35℃時(shí)，c(A＋)＞c(B－)C．AB的電離程度(25℃)＞(35℃)D．AB的電離是吸熱過程解析K(25℃)＜K(35℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯(cuò)；由25℃和35℃時(shí)的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯(cuò)；K(25℃)＜K(35℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案D4．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是()。A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是酸堿反應(yīng)B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸堿反應(yīng)C．堿性強(qiáng)弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D．HCOeq\o\al(－,3)既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿解析根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”可確定A項(xiàng)中H2O能給出H＋即質(zhì)子，屬于酸，而Na結(jié)合的不是H＋，即Na不屬于堿；B項(xiàng)H2O和ClO－分別為該理論中的酸和堿，即該反應(yīng)為酸堿反應(yīng)；C項(xiàng)三種離子結(jié)合H＋的能力為OH－＞ClO－＞CH3COO－，故堿性強(qiáng)弱順序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D項(xiàng)HCOeq\o\al(－,3)既能給出H＋又能結(jié)合H＋，既是該理論中的酸又是堿，而NH3能結(jié)合H＋，屬于堿。答案B5．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()解析解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)反應(yīng)速率快慢，即曲線的斜率；(2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標(biāo)。答案C6．一定溫度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項(xiàng)正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項(xiàng)正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。答案A7．在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是()解析明確圖像的點(diǎn)、線等的含義以及曲線走勢(shì)表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325gZn，醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時(shí)溶液中c(H＋)相等，且開始時(shí)反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸中c(H＋)下降小，反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確，選項(xiàng)A中起始時(shí)溶液pH為2而不是0。答案C二、非選擇題8．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_______________________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是。(3)H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號(hào))。A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固體 D．加水E．加固體CH3COONaF．加入鋅粒解析(1)冰醋酸中無自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H＋)有關(guān)，pH大則c(H＋)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H＋)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO－)減小。E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。答案(1)無自由移動(dòng)的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF9．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。解析(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2mol·L－1－0.005mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。答案(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大(3)中10－9/(a－0.01)mol·L－110．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________________________________________________________________________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。解析HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)CH3COOHH＋＋CH3COO－(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種酸中c(H＋)由大到小順序?yàn)閎＞a＞c。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H＋是它們的2倍，故b＞a＝c。(3)c(H＋)相同時(shí)，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故c＞a＞b。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同時(shí)，因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H＋總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H＋最多，生成H2體積最大。故c＞a＝b。(5)開始時(shí)由于三者c(H＋)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，HCl、H2SO4中的H＋不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H＋，故產(chǎn)生等量H2時(shí)，醋酸所需時(shí)間最短，即所需時(shí)間a＝b＞c。(6)由于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋后，c(H＋)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H＋)減小的程度較小，故c＞a＝b。答案(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b(5)a＝b＝ca＝b＞c(6)c＞a＝b11．常溫下，10mLpH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)在圖中用曲線表示將10mLpH＝2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢(shì)。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaX和NaY溶液，pH較小的是________，其中水的電離程度較大的是________。(3)常溫下，0.1mol·L－1的HY溶液中加入等體積pH＝1的鹽酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，HY的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol·L－1的H2Z溶液中加入等體積pH＝13的KOH溶液后，溶液的p