2021年人教版高中化學(xué)必修一同步練習(xí)全套(含答案)

2021年高中化學(xué)必修一同步練習(xí)《1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)1．下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH解析：選B。純堿屬于鹽，B錯誤。2．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是()A．NaCO→NaOH23B．CuO→CuCl2C．CaCO→CaO3D．Fe2O3→Fe(OH)3解析：選D。Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=高==溫==CaO＋CO2↑，F(xiàn)e2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D項符合題意。3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生的反應(yīng)最多有()A．4個 B．5個C．6個 D．7個解析：選C。CuO＋H2SO4，F(xiàn)e＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。4．氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：草木灰(K￡0,)貝殼(CaCOS)^*生J(CaO)—KOH水上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析：選C。該過程中發(fā)生的反應(yīng)依次是CaCO3=高==溫==CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))；CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反應(yīng))；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。5．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是()CuOHOCa(OH)高溫C―高―溫→CO2――2→H2CO3――→2CaCO3――→CO2A．化合、置換、分解、復(fù)分解B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解D．置換、化合、復(fù)分解、分解解析：選D。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)有C＋2CuO=高==溫==2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，CaCO3=高==溫==CaO＋CO2↑，反應(yīng)類型分別為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)。6．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是()A．鹽和鹽的反應(yīng) B．堿性氧化物和水的反應(yīng)C．酸和堿的反應(yīng) D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)解析：選B。堿性氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)只能生成一種物質(zhì)，選項B不可能。7．酸式鹽是鹽中的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是()A．H3PO2屬于二元酸B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2屬于正鹽解析：選D。H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，NaH2PO2屬于正鹽。8．按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，為化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，按“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是()A．COHNO3NaOHKNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C．H2SO4HClMg(OH)2MgCl2D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4解析：選A。CO屬于氧化物，HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，KNO3屬于鹽，A正確；Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，B錯誤；H2SO4屬于酸，不屬于氧化物，C錯誤；NaHCO3屬于鹽，不屬于酸，D錯誤。9．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示關(guān)系，給①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。(1)它們的化學(xué)式分別為① ；② ；③ ；④ TOC\o"1-5"\h\z⑤ 。(2)寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和② ；②和④ ；②和⑤ ；③和④ 。(3)“鹽⑤”與二氧化硅(SiO)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種新的鹽和2一種新的非金屬氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)，即為鐵；而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物，即④為CaO(生石灰)，氧化物③為酸性氧化物，即為CO2；⑤屬于鹽且既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與CaO在水溶液中反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3(純堿)。答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2OH2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3(3)Na2CO3＋SiO2=高==溫==Na2SiO3＋CO2↑10．多種多樣的化學(xué)物質(zhì)組成了豐富多彩的物質(zhì)世界。(1)下列元素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的是 (填序號)。①氮②氧③鈉④碳⑤鐵⑥氯(2)含上述元素的下列物質(zhì)分類正確的是 (其中“××”表示不存在或沒有列出)。選項元素酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽A氮NO25××HNO3NH3KNO3B鈉××NaO2NaHSO4NaOHNaClC碳CO2××H2CO3蘇打小蘇打D鐵××FeO23××Fe(OH)3K2FeO4E氯Cl2O7××HClONaClOKClO3(3)①鈉元素所形成的物質(zhì)有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物質(zhì)有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物質(zhì)(固體或溶液)和②中所有物質(zhì)(氣體或溶液)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有 種。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)A．7 B．8C．9 D．10解析：本題考查元素與物質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)的分類及物質(zhì)間的反應(yīng)。(1)鈉元素和氯元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)。(2)A選項中，NH3不屬于堿；B選項中，NaHSO4不屬于酸；C選項中，“蘇打”不屬于堿；D選項正確；E選項中，NaClO不屬于堿。(3)CO2與Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固體或溶液均反應(yīng)；CH3COOH與Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固體或溶液均反應(yīng)，共9個化學(xué)反應(yīng)。答案：(1)①②④⑤(2)D(3)C《1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)1．下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿解析：選B。A、C、D涉及的都是交叉分類法。2．某同學(xué)要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是()A．硫酸 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣答案：C3．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是()A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．四氯化碳是一種化合物D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)解析：選A。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋CCl4=高==溫==C＋4NaCl，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，A選項不正確；化學(xué)反應(yīng)的過程中元素種類不發(fā)生改變，B選項正確；四氯化碳是不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，C選項正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，D選項正確。4．下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是()A．三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體都是無色透明的液體，而濁液不透明D．膠體能透過濾紙解析：選C。溶液和膠體并不都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氫氧化鐵膠體為紅褐色。5．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是( )A．光束通過該液體時形成一條光亮的“通路”B．靜置后不會出現(xiàn)分層C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．將該溶液加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成解析：選C。該液體中含有氯離子，加入硝酸銀溶液，會產(chǎn)生氯化銀沉淀。6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉(C17H33COONa)溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是( )A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為紅棕色的氧化鐵D．所得的分散系屬于溶液解析：選B。磁流體中分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；磁流體為黑色，不可能為紅棕色的氧化鐵。7．已知由碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素組成的單質(zhì)有氧氣、臭氧(O)等。下列說法不正確的是()3A．一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)B．單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)C．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物D．只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)解析：選D。對D選項來說也可能生成CO或CO2或CO、CO2的混合氣體。8．有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米至幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能發(fā)生的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會渾濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙解析：選B。納米碳酸鈣的水溶液屬于膠體，是澄清透明的，故A不符合題意；納米碳酸鈣分散到水中形成膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B符合題意；納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣相同，故C不符合題意；膠粒能透過濾紙，所以納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D不符合題意。9．用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應(yīng)用。其操作步驟如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸鉀溶液0.6mL，振蕩變成棕紅色。③加熱煮沸至溶液變成透明紅色。④分離提純，除去無機溶質(zhì)。所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm。請回答下列問題：(1)該分散系屬于 ，其分散質(zhì)是 。(2)用一束強光照射該分散系，從側(cè)面可看到 。(3)所得紅色溶液 (填“能”或“不能”)繼續(xù)加熱。答案：(1)膠體金顆粒(2)分散系中形成一條光亮的“通路”(3)不能10．下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2FeCu(NO)32乙FeO23K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答問題：(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第 組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是(2)不與第Ⅰ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第 組物質(zhì)中的 該物質(zhì)與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為 、 、解析：(1)H2SO4與第Ⅰ組物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。答案：(1)Ⅰ H2SO4(2)ⅡNaOH2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO32NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl《1.2離子反應(yīng)》同步練習(xí)一1．下列說法中不正確的是( )①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①③④C．②③④ D．①②③④解析：選D。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，同時，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性和在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)。綜上，①②③④都不正確。2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是( )甲 乙A．KNO3固體不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子解析：選C。KNO3是電解質(zhì)，但KNO3固體中因沒有可以自由移動的離子而不導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。3．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物解析：選A?；衔镌谌廴跔顟B(tài)下或溶于水時能夠電離，即化合物X符合電解質(zhì)的定義，一定為電解質(zhì)。4．下列電離方程式書寫正確的是( )A．MgCl===Mg2＋＋Cl2－22B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO===K＋＋H＋＋CO2－33D．NaPO===3Na＋＋PO3－34 4解析：選D。A項錯誤，Cl2－應(yīng)改為2Cl－；B項錯誤，不應(yīng)將OH－進行拆分，2水溶液中不存在O2－，OH－也不會電離；C項錯誤，在中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSO－可以拆寫，其他的一律不能拆分。45．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SO2－②H＋、Cl－、SO2－44③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③解析：選A。此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。6．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A．二氧化碳 B．氯化鈉C．硫酸鋇 D．葡萄糖解析：選B。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開氯化鈉。7．下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是( )A．氯化鈉熔化導(dǎo)電 B．液態(tài)汞導(dǎo)電C．硫酸溶液導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電解析：選B。電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動而導(dǎo)電。8．下列敘述正確的是( )A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電解析：選D。溶于水后能電離出H＋的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離子全部為H＋的化合物才是酸，故A錯誤；NaCl在水中電離出Na＋和Cl－，電離過程不需要通電，故B錯誤；硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強，極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比，可能稀的硫酸溶液導(dǎo)電性差，故C錯誤；氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子，不能導(dǎo)電，故D正確。9．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的8種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：TOC\o"1-5"\h\z(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。(2)屬于酸的是 ，屬于堿的是 ，屬于鹽的是 。(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：① ；④ ；⑤ ；⑧ 。答案：(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－④HCl===H＋＋Cl－⑤KHSO===K＋＋H＋＋SO2－44⑧NaCO===2Na＋＋CO2－23 310．根據(jù)題給信息，回答下列問題：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO===H＋＋ClO－；44Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe(SO)===2Fe3＋＋3SO2－；2 43 4Cu(NO)===Cu2＋＋2NO－。32 3屬于酸的物質(zhì)為 (寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為 ；屬于鹽的物質(zhì)為 。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 ，依據(jù)是③寫出純堿的電離方程式： 。解析：(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③NaCO===2Na＋＋CO2－.23 3《1.2離子反應(yīng)》同步練習(xí)二1．下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的是()A．①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B．①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C．①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液D．①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液解析：選C。選項A中碳酸鈉(CO2－)與碳酸氫鈉(HCO－)，選項B中①生成的33可溶性鹽氯化鈉和②生成的難溶性鹽硫酸鋇，選項D中碳酸鈣(CaCO)與碳酸鈉3(CO2－)，它們在離子方程式書寫時要求不同，其離子方程式也不同。32．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰石溶于鹽酸：CO2－＋2H＋===HO＋CO↑3 22B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．硫酸氫鉀與氫氧化鈉：H＋＋OH－===H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO＋Cl－===AgCl↓＋NO－33解析：選C。石灰石難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，B錯誤；硫酸氫鉀完全電離生成氫離子、鉀離子和硫酸根離子，能與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，C正確；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D錯誤。3．在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．NH＋、Mg2＋、SO2－、Cl－44B．K＋、OH－、NO－、Fe3＋3C．Al3＋、Cu2＋、SO2－、Cl－4D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3解析：選A。選項B中含有Fe3＋、選項C中含有Cu2＋，二者溶液不可能為無色；溶液為強酸性，選項B中OH－、選項D中CO2－都不能大量存在。34．下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A石灰乳與NaCO溶液混合：Ca2＋＋CO2－===CaCO↓23 3 3正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2－＋2H＋===3CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO2－===BaSO44↓正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋2H2O錯誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確解析：選B。A項離子方程式錯誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時，不能寫成離子形式；C項漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應(yīng)；D項離子方程式正確，評價錯誤。5．下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SO2－、OH－4B．Na＋、Ca2＋、CO2－、NO－33C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4解析：選D。A中H＋與OH－會生成難電離的H2O；B中Ca2＋與CO23－生成CaCO3沉淀；C中H＋與CO23－生成CO2和H2O。6．下列各組離子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－、CO2－43B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－、SO2－34C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－、SO2－、CO2－343D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－、NO－43TOC\o"1-5"\h\z解析：選D。選項A中Ba2＋可與SO2－、CO2－反應(yīng)生成BaSO、BaCO沉淀；選43 4 3項B中H＋可與HCO－反應(yīng)生成CO和HO；選項C中OH－、CO2－可與Mg2＋分別反應(yīng)3 22 3生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。7．下列離子方程式正確的是()A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO：CO＋2OH－===CO2－＋HO22 32B．向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水： Ca2＋＋2OH－＋2HCO－===CaCO↓＋332HO2C．向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO4－＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2HO2D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO↓＋33HO2解析：選D。過量的CO會與CO2－、HO反應(yīng)生成HCO－，即CO＋OH－===HCO－，2 32 3 2 3A項錯誤；根據(jù)“少定多變法”，中和1個HCO－，只要1個OH－，即Ca2＋＋OH－3＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O，B項錯誤；HSO4－應(yīng)拆開寫，且離子方程式應(yīng)化為最簡，正確的離子方程式為H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===BaSO↓＋HO，C項錯誤。4 428．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－＋2H＋===CO↑＋HO3 22BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋CO2－===CaCO↓33Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－===H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O解析：選C。A錯，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成Cu(OH)和可溶性鹽的一類反應(yīng)，CuCO難溶于水。B錯，CO2－＋2H＋===CO↑＋HO2 3 3 22代表可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和H2O的一類反應(yīng)，BaCO3難溶于水。C對，Ca2＋＋CO2－===CaCO↓代表可溶性鈣鹽(或澄清石灰水)與可溶性碳酸33鹽反應(yīng)生成CaCO3和可溶性鹽的一類反應(yīng)，化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實及規(guī)律。D錯，H＋＋OH－===H2O代表強酸(或強酸的酸式鹽)與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，BaSO4是難溶性鹽。9．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為 。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是 (填字母)。A．Cl－ B．NO－3C．CO2－ D．OH－3解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。(2)加入稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO2－、OH－，可能含有NO－。33答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．燒堿B．硫酸C．干冰D．硫酸鋇E．純堿F．鐵(1)其中既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 。(2)燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4)a、b、c、d分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是 (用化學(xué)式填寫)。②寫出a＋c反應(yīng)的離子方程式： 解析：(1)鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===HO。2(3)干冰是固體CO2，CO2與過量燒堿溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，離子方程式為CO＋2OH－===CO2－＋HO。2 32(4)a分別與b、c、d混合都能生成白色沉淀，則a為AgNO3；b與d反應(yīng)生成無色氣體，則b和d為Na2CO3和HCl的組合，則c為BaCl2；c與d生成白色沉淀，則d為Na2CO3，b為HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3與BaCl2反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。答案：(1)F(或鐵)(2)H＋＋OH－===H2O(3)CO＋2OH－===CO2－＋HO2 32(4)①HCl②Ag＋＋Cl－===AgCl↓《1.3氧化還原反應(yīng)》同步練習(xí)一1．我國的古詩詞或諺語中包含豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是()

選項古詩詞或諺語選項古詩詞或諺語包含的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應(yīng)D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇非氧化還原反應(yīng)2．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．鐵片置于硫酸銅溶液中C．鐵在氧氣中燃燒D．二氧化碳通入澄清石灰水中解析：選B。凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B、C兩項屬于氧化還原反應(yīng)，在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，A、B、D三項屬于離子反應(yīng)。3．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原C．溴在反應(yīng)中失去電子D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)解析：選A。該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。4．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NHCl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩4步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==△===N2↑＋2H2OTOC\o"1-5"\h\z下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是( )①兩步均為氧化還原反應(yīng) ②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原 ⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤解析：選D。①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；②第二步NHNO中NH＋的N元素的化合價由－3價變?yōu)?價，NO－中42 4 2N元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則NHNO既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；③第二步反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩42種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，正確；④根據(jù)②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。5．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化C．該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中氧元素化合價降低，說明反應(yīng)中氧氣得到電子解析：選D。在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。6．下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A．3Br2＋6KOH==△===5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(濃)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．2KNO3==△===2KNO2＋O2↑D．NH4NO3==△===N2O↑＋2H2O解析：選A。根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，溴元素：0價(Br2)―→－1價(KBr)和＋5價(KBrO3)；B項，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高；C項，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，只有氮元素的化合價發(fā)生變化，但氮元素是由－3價和＋5價轉(zhuǎn)化為＋1價。7．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一定不正確的是()失6e，化合價升高被氧化A.Fe,O3+3COFe+3CO2得6e一.化合價降低被還原失去4X5eB.4P+5O2^‰P3O5得到10x2e「得到2e.C.2Na+S^^Na,S失去2廣失去2*"一.被氧化D.2H,S+SO2=^S；+2H20得到4e一，被還原解析：選C。鈉元素化合價從0價升高到＋1價，失去電子，硫元素化合價由0價降低到－2價，得到電子。8．已知CaH2中Ca元素為＋2價，對于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是( )A．CaH2中H元素為＋1價B．HO發(fā)生氧化反應(yīng)2C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1∶1解析：選D。分析反應(yīng)中元素化合價的變化情況如下：C＋2a－H1＋2＋H1－O2===C＋a222(－O2H＋1)2＋2H02↑，故CaH2中的－H1失去電子，被氧化，H2O中的＋H1得到電子，被還原，H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1∶1，選項D正確。9．化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，或者分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?，F(xiàn)有下列一組反應(yīng)：①CO＋C=高==溫==2CO2②Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O=點==燃==2CO22⑤3Fe＋4H2O(g)=高==溫==Fe3O4＋4H2⑥CuO＋CO==△===Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2=點==燃==2N2＋6H2O⑧2H2O=電==解==2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩SO2＋H2O===H2SO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有 (填序號，下同)，屬于置換反應(yīng)的有TOC\o"1-5"\h\z(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是 。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 (填序號)。A．分子中原子的重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．元素化合價的改變解析：復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中若元素化合價有變化，則是氧化還原反應(yīng)，若元素化合價

無變化，則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化來判斷。答案：(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C10．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4HO。2(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式： (2)上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是 (填化學(xué)式，下同)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。(3)用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況： 解析：(1)在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且電離，應(yīng)寫成離子形式，故改寫后的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。32(2)反應(yīng)中N元素的化合價降低，HNO3被還原，Cu元素的化合價升高，Cu被氧化成為Cu2＋，即發(fā)生氧化反應(yīng)的是Cu。(3)根據(jù)化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝6，可知電子轉(zhuǎn)移情況如下：失去2e"x33Cu+8H,OJ稀)^=3CU3Cu+8H,OJ稀)^=3CU(No3%+2Nof+4H,Oo

得到3e~×2答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO+5232(2)HNO3Cu失去2e~x33Cu+8HNO3(?)^=3Cu(NO,)2+2N0T+4&0得到3廣X?《1.3氧化還原反應(yīng)》同步練習(xí)二1．下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性越強C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性解析：選D。N2、O2等可以利用分離液態(tài)空氣的方法得到，A錯誤；氧化性強弱與氧化劑得電子的難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，B錯誤；Fe2＋既可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe單質(zhì)，C錯誤；氧化性強弱與氧化劑得電子的難易程度有關(guān)，與氧化劑中元素化合價的高低無關(guān)，D正確。2．下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是()A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋解析：選A。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。O2只有氧化性，K只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故A正確；Cl2和H2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，故B錯誤；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有還原性，故C錯誤；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有還原性，故D錯誤。3．已知：①2BrO3－＋Cl2===Br2＋2ClO3－；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列按物質(zhì)氧化性由強到弱順序排列正確的是()A．Cl＞BrO－＞ClO－＞IO－TOC\o"1-5"\h\z23 33B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－C．ClO－＞BrO－＞IO－＞Cl3 332D．BrO－＞Cl＞ClO－＞IO－32 33解析：選B。①2BrO－＋Cl===Br＋2ClO－中，氧化劑為BrO－，氧化產(chǎn)物為322 3 3ClO－，所以氧化性：BrO－＞ClO－；②5Cl＋I＋6HO===2HIO＋10HCl中，氧化劑3 3 3 22 2 3為Cl2，氧化產(chǎn)物為IO3－，所以氧化性：Cl2＞IO3－；③ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為ClO3－，氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化性：ClO3－＞Cl2；綜合以上分析

可知，氧化性：BrO－＞ClO－＞Cl＞IO－。3 3234．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFeO)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的2xH,二價離子)，常溫下能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：H,+MFe2O*MFe0, +MFe2O*+24moo~seo七常溫分解CO,、SO,、NO,等Z上下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是()A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析：選B。A.由信息可知，MFe2O4與H2的反應(yīng)中，M元素的化合價降低，則MFe2O4為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B.在常溫下MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)還原性，故B正確；C.由B項分析可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；D.SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯誤。5．已知還原性：B－＞C－＞D－，下列方程式不正確的是( )A．2C－＋D2===2D－＋C2B．2C－＋B2===2B－＋C2C．2B－＋D2===2D－＋B2D．2B－＋C2===2C－＋B2解析：選B。還原性：C－＞D－，則反應(yīng)2C－＋D2===2D－＋C2能發(fā)生，A正確；還原性：B－＞C－，則反應(yīng)2C－＋B2===2B－＋C2不能發(fā)生，B錯誤；還原性：B－＞D－，則反應(yīng)2B－＋D2===2D－＋B2能發(fā)生，C正確；還原性：B－＞C－，則反應(yīng)2B－＋C2===2C－＋B2能發(fā)生，D正確。6．進入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的“活性氧”。有關(guān)此過程中Na2SeO3的說法正確的是( )A．亞硒酸鈉做還原劑B．亞硒酸鈉中硒元素的化合價為＋6價C．亞硒酸鈉既做還原劑又做氧化劑D．亞硒酸鈉做氧化劑解析：選A?！盎钚匝酢钡难趸詷O強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的“活性氧”，說明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，Na2SeO3中硒元素的化合價為＋4價，故A正確。7．對于反應(yīng)O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是( )A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．配平后的化學(xué)方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O解析：選C。此反應(yīng)中氧化劑是O3，還原劑是I－，氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是H2O，故A錯；由題意可知氧化性O(shè)3>I2，不能說明氧化性O(shè)2>I2，故B錯；D中電荷不守恒，應(yīng)為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故D錯。8．科學(xué)家指出，多種海產(chǎn)品，如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有＋5價的砷(As)元素，它對人體是無毒的，但吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮＋大量維生素C＝砒霜(AsO)”。下面有關(guān)23解釋正確的是( )A．維生素C具有還原性B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中＋5價砷被氧化D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒解析：選A。海產(chǎn)品中的As元素為＋5價，As2O3中As元素為＋3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是＋5價砷被還原為＋3價砷，說明維生素C具有還原性，故A正確，B、C錯誤；維生素C具有還原性，＋3價的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為＋5價，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯誤。9．現(xiàn)有下列反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答下列問題：(1)氧化性強弱順序為 ，還原性強弱順序為 。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 (填字母)。A．還原性B．酸性C．氧化性解析：(1)由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl－，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。(2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。(3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性。答案：(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋(2)98∶73 (3)AB10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2；②Mg；③CO；④WO3；⑤W；⑥CO2。請回答下列問題：(1)①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的是 (填序號)。(2)請將③④⑤⑥對應(yīng)物質(zhì)填在下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式(配平)： ＋ =高==溫== ＋ 。(3)隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)中 是氧化劑。催化轉(zhuǎn)換器示意圖解析：(1)Mg是活潑金屬，CO是低價態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；(2)根據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3=高==溫==W＋3CO2；(3)由示意圖可知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO催==化==劑=N2＋2CO2，在該反應(yīng)中CO做還原劑，NO做氧化劑。答案：(1)②③(2)3COWO3W3CO2(3)2CO＋2NO催==化==劑=N2＋2CO2NO《2.1鈉及其化合物》同步練習(xí)一1．下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是( )A．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性C．金屬都是銀白色D．金屬都具有較高的熔點解析：選B。在金屬活動性順序表中，排在氫之前的金屬可與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，A錯；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性，B正確；大多數(shù)金屬為銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色，C錯；金屬的熔點有的較高，有的較低，如Na、K、Hg等都是熔點較低的金屬。2．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C．鈉與水反應(yīng)時，鈉熔化成小球在水面上四處游動D?由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬解析：選D。鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，因此不能從鹽溶液中置換出其他金屬。3?鈉與水反應(yīng)的過程中表現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A.①②④B.A.①②④C．③④ D．①②③④⑤解析：選C。鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，說明鈉的熔點比水的沸點低，密度比水小。4．將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液解析：選A。鈉與水溶液反應(yīng)均放出氫氣。A項，發(fā)生反應(yīng)為2Na＋2HCl===2NaCl＋H↑，有氣體放出，但無沉淀生成；B項，NaOH溶液是飽和溶液，2投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進一步與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進一步與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。5．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子數(shù)多B．兩塊鈉失去電子數(shù)一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大解析：選B。根據(jù)得失電子守恒，不論是加熱還是緩慢氧化，最終都是Na→Na＋，故二者失去的電子數(shù)一樣多；但加熱時生成Na2O2，而常溫時生成Na2O，故第一塊鈉反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。6．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化，下列有關(guān)敘述正確的是()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉B．表面“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析：選C。鈉在空氣中迅速變暗是因為與O2反應(yīng)生成了Na2O，A錯；表面“出汗”是因為NaOH吸收了空氣中的水蒸氣，B錯；Na在空氣中最終生成NaCO23粉末，C正確；Na2O與H2O的反應(yīng)、NaOH與空氣中的CO2的反應(yīng)均不屬于氧化還

原反應(yīng)，D錯。7．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A.4

100＋2.3×100%B.4

100＋4－0.1×100%C.4

100＋4×100%A.4

100＋2.3×100%B.4

100＋4－0.1×100%C.4

100＋4×100%D.4100＋2.3－0.1×100%解析：選D。2.3gNa與100g水反應(yīng)生成4gNaOH和0.1gH2，故溶液4的質(zhì)量為(100＋2.3－0.1)g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100＋2.3－0.1×100%。8．若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.8)gA．①④ B.①⑤C.③④ D.①②③④解析：選D。由題所給數(shù)據(jù)計算可知，m＝2.3，mgNa與O2反應(yīng)可能生成(m＋0.8)gNa2O，也可能生成(m＋1.6)gNa2O2，還可能生成Na2O和Na2O2的混合物，其質(zhì)量在兩者之間。9．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒綠豆大小的金屬鈉，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，然后點燃酒精燈加熱銅絲。表面有CuO表面有CuO的罩絲根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)銅絲的變化現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析：(1)金屬鈉的密度大于煤油，小于水，反應(yīng)時在水和煤油的界面處上下跳動；金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會和氧化銅反應(yīng)生成銅和水：CuO＋H2==△===Cu＋H2O；銅絲由黑色變?yōu)榧t色。答案：(1)在水和煤油的界面處上下跳動 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)由黑色變?yōu)榧t色CuO＋H2==△===Cu＋H2O10．(1)如圖Ⅰ所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為圖1(2)某班同學(xué)用如圖Ⅱ所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。圖n①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1乙同5學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理5的是 (填序號)。a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出解析：(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NaO，使鈉表面變暗，同時燒瓶內(nèi)壓2強降低，氣球會膨脹。(2)②a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量小于瓶內(nèi)空氣體積的1，造成結(jié)果偏低，合理；b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收5縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結(jié)果偏低，合理；c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理；d項，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。答案：(1)鈉表面變暗，氣球膨脹4Na＋O2===2Na2O(2)①2Na＋O2==△===Na2O2②abcd《2.1鈉及其化合物》同步練習(xí)二1．“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入( )A．NaO B．NaCO22 2 3C．NaOH D．氧氣瓶解析：選A。由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)O2適當(dāng)比例。2．如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)淺紅色的水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a膨脹D．U形管水位d<c解析：選C。由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生的O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹，壓強增大，U形管中水位d>c。3．某溶液中含有HCO－、Na＋、Ba2＋、NO－等4種離子，若向其中加入少量的33TOC\o"1-5"\h\zNa2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )A．HCO3－ B．Na＋C．Ba2＋ D．NO－3解析：選D。過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋濃度增大；由于發(fā)生反應(yīng)HCO－＋OH－===HO＋CO2－，所以溶液中3 23HCO－濃度減??；由于發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋CO2－===BaCO↓，所以溶液中Ba2＋濃度減??；3 33NO－濃度基本不變，D正確。34．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，雖除去了Na2SO4，但又增加了新的雜質(zhì)NaOH，并且Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。5．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2D．4∶1C．1∶2解析：選B。本題可從Na＋守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解再與鹽酸反應(yīng)，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。6．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度解析：選D。2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3加熱不分解，兩者都有固體殘留物，A不可行；Na2CO3和NaHCO3的焰色試驗均為黃色火焰，B不可行；Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCO3生成，C不可行；兩水杯中均有氣體CO2生成，但Na2CO3不如NaHCO3反應(yīng)劇烈，D正確。7．9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為( )A．8g B．9gC．12g D．13.5g解析：選B。CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2CO＋O2=點==燃==2CO2，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，總方程式為2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與NaO反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2H＋O=點==燃==2HO，2HO＋2NaO===4NaOH＋O↑，總方22 2 2 2 2 22 2程式為2H2＋2Na2O2===4NaOH，質(zhì)量增重為H2的質(zhì)量。綜上分析，最終固體增重為CO與H2的總質(zhì)量，故9gCO和H2的混合氣燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物再通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量是9g。8．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，減重bg

B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼熱，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體解析：選C。A選項中采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；B選項中bg固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。9．某課外活動小組設(shè)計以下裝置進行實驗。(1)按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①B中濃硫酸的作用是 ②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為③D中的現(xiàn)象是 ④E中收集的氣體名稱是。(2)用如下圖所示裝置制取純凈的O2。①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是②若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是，C物質(zhì)的作用是③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是 ，其作用是 。所制得的氣體用 法收集。解析：(1)NaHCO3受熱分解生成CO2和水蒸氣，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會使澄清石灰水變渾濁。(2)O2可用淡黃色固體(Na2O2)與水反應(yīng)制得，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制氧氣都是在水溶液中進行的，所以要得到干燥、純凈的O2則應(yīng)干燥后再收集。答案：(1)①干燥二氧化碳②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2③澄清石灰水變渾濁④氧氣(2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②H2O2做催化劑③濃硫酸除去O2中的水蒸氣向上排空氣10．“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，來完成原來需要兩個或更多普通玻璃儀器進行的實驗。下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：NaHCO1棉花球(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有 (2)整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是 (3)通過該實驗可得出的結(jié)論是 (4)本裝置的優(yōu)點是 。解析：本題實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進了的，將原來的兩個實驗結(jié)合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。答案：(1)小試管內(nèi)棉花球變藍，右端有液滴出現(xiàn)；B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；剛加熱時A中有氣泡產(chǎn)生，之后無氣泡，澄清石灰水無明顯變化(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化了實驗操作，提高了實驗效率，節(jié)約了藥品(答案合理即可)《2.2氯及其化合物》同步練習(xí)一1．下列說法不正確的是()A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體的血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%D．氯化鈉對維持人體的生理功能有著重要作用答案：A2．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()A．氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈解析：選B。在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶貯存，所以A選項正確；氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以B選項不正確；除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因為氯氣呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，所以C選項正確；氯氣有毒，對人體有害，曾用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)爭中，所以D選項正確。3．常用Cl2給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會使藥品明顯變質(zhì)的是( )A．石蕊溶液 B．硝酸銀C．氫氧化鈉 D．氯化鋁解析：選D。Cl2溶于水會發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO。HClO可使石蕊溶液褪色；HCl跟AgNO3反應(yīng)：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2、HCl、HClO均不與AlCl3反應(yīng)。4．制取漂白液的化學(xué)方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶2解析：選A。該反應(yīng)中Cl2既做氧化劑又做還原劑，根據(jù)化學(xué)方程式中NaCl和NaClO的化學(xué)計量數(shù)可判斷氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比應(yīng)為1∶1。5．下列離子方程式書寫不正確的是()A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－解析：選D。HClO是弱酸，不能寫成離子形式，D項錯誤。6．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的描述都正確的是( )A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C.用這兩種液體都可給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生解析：選C。液氯的成分為Cl2，氯水的成分為Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯無漂白性，無酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )A．滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析：選B。氯水中有漂白性、能使有色布條褪色的是HClO，所以A錯誤；呈黃綠色并有刺激性氣味的是Cl2分子，所以B正確；C中與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Cl－，但先用鹽酸酸化會引入Cl－造成干擾，所以C錯誤；Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)而使氯水黃綠色消失，所以D錯誤。8．實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO解析：選D。內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強氧化性，起漂白作用，外環(huán)H＋表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是H＋表現(xiàn)酸性的結(jié)果，內(nèi)環(huán)是HClO的強氧化性的表現(xiàn)，說明中和反應(yīng)快，氧化還原反應(yīng)慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價升高的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，D錯誤。9．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）請分別寫出A、B、D的化學(xué)式（若為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A B 、D 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明反應(yīng)條件）。A＋HO（離子方程式）： 2A＋NaOH（離子方程式）： B→D（化學(xué)方程式）： 解析：由題意可知A為Cl2，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。答案：(1)Cl2HClOHCl (2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O2HClO=光==照==2HCl＋O2↑10．(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶甲和盛有濕潤有色布條的廣口瓶乙，可觀察到的現(xiàn)象是 。干燥的JM氣■氣尾氣甲乙(2)實驗室制備氯氣時要在通風(fēng)櫥內(nèi)完成，并且為了防止氯氣污染空氣，要有尾氣處理裝置，一般用 溶液吸收多余的氯氣，原理是 (用化學(xué)方程式表示)。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化學(xué)式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體主要是 (填字母代號)。A．O2 B．Cl2C．CO2D．HClO解析：(1)干燥的氯氣沒有漂白作用，遇水后發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布條褪色。(2)氯氣有毒，為防止氯氣污染空氣，實驗室常用堿液吸收氯氣尾氣；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中會變質(zhì)生成CaCO3，所以加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體主要是CO2。答案：(1)甲中的有色布條不褪色，乙中的有色布條褪色(2)NaOHCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCa(ClO)2C《2.2氯及其化合物》同步練習(xí)二.下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是( )A．將混有HCl的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑的作用C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HCl "^?~D．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集 ιo^??t水解析：選D。Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，C項不正確；實驗室可用排飽和食鹽水法收集Cl2是因為Cl2難溶于飽和食鹽水，D項正確。2．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出答案：B3．下列檢驗Cl－的方法正確的是( )A．在某溶液中滴加AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－3B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶3液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消3失，說明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－解析：選D?？赡苡蠧O2－、PO3－等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入Cl－，B、34C錯誤；硝酸酸化排除干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。

4．實驗室制取Cl24．實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是( )A．用裝置Ⅰ制取少量Cl2B．用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HClC．