北京科技大學(xué)2021-2022學(xué)年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、對(duì)下列事實(shí)的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

2、下列說法正確的是（）

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

3、［Zn（CN）4產(chǎn)在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成［Zn（H2O）4產(chǎn)和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Zi?+基態(tài)核外電子排布式為［AiJ3d

B.ImolHCHO分子中含有6鍵的數(shù)目為1.806X1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

'CN12-

D.［Zn（CN）4p中Zi?+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

N/VCN

.CN.

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推

斷正確的是（）

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.常溫下，O.lmoHT1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

5、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則

第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

企濃HC1

少fltNO

實(shí)驗(yàn)裝置

X除：N?OHJ-NaOH溶液

48^ILr由儲(chǔ)液8好

用生期灼燒分離氯

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的用乙醇提取濱水中尾氣處理混有少量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕浐吐然说幕?/p>

氯氣的漠NO的NO,氣體

合物

D.D

7、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸鋼

8、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（〃）隨通入CCh氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）

B.

市.

9、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：TVWVZVYVX

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3.2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N,、

11、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

12、下列關(guān)于有機(jī)物a（Hco（C~）、b<X/X/Xc（）OH）、《）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

13、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KC1O3B.Na2sChC.KNO3D.Na2O2

14、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）

A.FeCl2（FeCl3）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

B.CO2（HC1）：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2（O2）：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1（MgCh）：加入適量NaOH溶液，過濾

15、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO,可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯(cuò)誤的是（）

A.x=L5時(shí)，只生成NaNCh

B.2>x>1.5時(shí)，生成NaNCh和NaNCh

C.x<1.5時(shí)，需補(bǔ)充。2

D.x=2時(shí)，只生成NaNCh

16、CLOH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與上在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),

按n(CO):n(H?)=l:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如

圖所示。下列說法中，正確的是

至100

90

余80

雪7()

60

S50

H如

Q

H30

20

CJ10

250300350400450500550

溫度/t

A.pi<p2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

已知以下信息:

R,R：凡

①C=C一c=O+O=C(Ri、R2、R3、R4為氫原子或烷煌基)

/\IJZn/HjO/\

R,電R.R,

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A-B的反應(yīng)類型為o

(2)下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CUHMN

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4m0m2反應(yīng)

(3)C+D―W的化學(xué)方程式是.

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①遇FeCb溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有||結(jié)構(gòu)；

—NH—C—

③iH-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選)o

027酉字

示例：CHCHOCH3COOH,ZZ■*CH3COOCH2CHJ

3催化劑△濃硫酸△

18、我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及

條件略去)：

COi

RCOOU

Mg

Oil

已知：R-Br.1)R'-C-H

乙蹄R'f-H

ii)H：O

R

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B_A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

乙醛

_______________________________________________________________________________________________O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

)是重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用如圖所示的裝置，其合成流程

如圖:

漠奉?乙酸苯甲酸乙酹制化筷

沼液格氏試用

I篌條卜三基甲I?

40℃

徽沸回流

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br,

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對(duì)分子量沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有機(jī)溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請(qǐng)回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實(shí)驗(yàn)開始時(shí)

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測(cè)L的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以一（答一點(diǎn)）。回流0.5h后，加入飽和氯化核溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式澳化鎂等雜質(zhì)，可先通過一（填操作方法,

下同）除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測(cè)得熔點(diǎn)為164℃。

（4）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是—（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是—.

20、I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-L-',密度為1.2g.ml?。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是一。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

C.配制過程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

n.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO-C、H,三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是一(填元素符號(hào))。

21、甲醇是一種可再生的綠色能源，CO?是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

,

(1)已知CO的燃燒熱AH為一283kJ-mo「，CO(g)+2H2(g)=^CH30H(1)；△H=-129kJ?mor,欲求出C&OH

的燃燒熱，則需要知道一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.(無需寫出AH的具體數(shù)值)

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3moic。2、7molH2的混合氣體，控制適當(dāng)

1

條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AH=QkJ?mol,反應(yīng)過程中維持各容器

溫度不變，測(cè)得。時(shí)刻各容器中H?。的體積分?jǐn)?shù)卬(H2O)如圖所示。

加凡0)

:J吟

a.

77T

①Q(mào)(填“>”或“<”)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是o

②L時(shí)刻時(shí)，容器a中正反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③TJC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.

①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCOy)：c(CO?')=2：1,則所得溶液的

PH=[常溫下K,(H2co3)=4.4x10,、凡(HCOr)=5xl0-"]o

②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2co3將水垢中的CaSOq轉(zhuǎn)化為CaCO3,將微溶的CaSO4難溶性的CaCO,的

理由是.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，不能說具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

2、D

【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級(jí)脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項(xiàng)正確；

答案選D。

3、C

【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于UB族，所以，Zi?+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d??,A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=0鍵，共有3個(gè)。鍵,所以，ImolHCHO分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為3m”,

數(shù)目為1.806x1024,B選項(xiàng)正確；

C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-ON)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.[Zn(CN)4產(chǎn)中Zi?+與CN的C原子形成配位鍵,Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4產(chǎn)結(jié)構(gòu)

CN

可表示為,D選項(xiàng)正確;

CN

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵,如：C=O雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)n鍵，ON叁鍵含1個(gè)。鍵、2

個(gè)〃鍵。

4、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤;

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>%S,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤;

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,0.1mol?L，NaHSO3溶液的pH>LO.lmolL

,NaHSO4溶液的pH=l,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

5、B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmob

則

2AI+6HC1=2A1C13+3H2f

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

23

4x?

—2x

3

2r4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(一molX27g/mol):(-^molX27g/mol)=1：2,故選B。

33

6、D

【解析】

A.氯化接受熱分解，遇冷化合，不可利用用珀堪灼燒分離氯化鉀和氯化核的混合物。故A錯(cuò)誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的嗅，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO*氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

7、A

【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.BaSCh在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。

8、B

【解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量n(CO)=——:~:——=0.3mol,

2222.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項(xiàng);

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1molCCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。

9、D

【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯(cuò)誤；

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；

D.X3W和XW3分為NasN和NaN3,兩者都是離子化合物，但NasN僅含有離子鍵，NaNj中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,

D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

Q

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為+9價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

3

QQ8”

n(e-)=9x02?d=±m(xù)o/,根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：H4,,因此生成

315==—

的H2分子數(shù)目為QNA，A錯(cuò)誤；

15

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10l3moVL,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OFT為10-"mol/LxlL=10"moi,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為

224L

x4NA=4NA,C錯(cuò)誤;

22.4LAnol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確;

故答案為D。

11、B

【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤；

B.c是1,4-環(huán)己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤；

的炫基是戊基),戊基一共有種結(jié)構(gòu)，所以，的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有種。故正確；

C.b(-C5HH8b7C

D.飽和竣酸不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；

故答案選：Co

13、C

【解析】

我國(guó)古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

14、A

【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯(cuò)誤。

15、D

【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO、用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時(shí)，2x-3=0,所以此時(shí)只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時(shí)，2x-3和，5-2x^0,此時(shí)生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xV1.5時(shí)，則氮的氧化物會(huì)剩余，所以需補(bǔ)充02,故C正確；

D.當(dāng)x=2時(shí)，2x-3=L所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNCh,故D錯(cuò)誤。

故答案為Do

16、D

【解析】

A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△!!<()；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.

【詳解】

A.由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以pi>p2,故A錯(cuò)誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△?[<(),故B錯(cuò)誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m01出，CO的轉(zhuǎn)化率為x,貝!!

CO(g)+2Hz(g)=CH30H(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束1-x2-2xx

在C點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(CHJ)2CH-CC1(CH3)2消去反應(yīng)

o

CH2cH3+CH3-C-CH3

CH2=CH2/^\濃HNChFef=\

贏式喜標(biāo)”泗飛￡口2cH3言H2N1>CH2cH3

【解析】

A的分子式為C6H13。，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯煌，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應(yīng)生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B

為(CH3)2C=C(CH3)2,C為71“，逆推可知A為(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由W進(jìn)行

Cnj-C-CHj

C2H5

I

逆推，可推知D為H2N<^-CH2cH3,由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),可知D與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為,

NHCOCHj

然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入

COOH

I

氨基，則F為Ql_Br,D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化。

NHCOCHa

【詳解】

D

根據(jù)上述分析可知:A為仁氏)2CH-CCI(CM)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為「兩臬cm，為一二^CHj-CK,

C2H5COOH

II

E為Q,F為Q-Br。則

NHCOCHjNHCOCH3

(1)根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CH-CC1(CH3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去

反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇AfB的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；

⑵A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CM取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯

分子是平面分子，4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個(gè)平面，

A錯(cuò)誤；

B.由W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物W的分子式為CHH15N,B錯(cuò)誤；

C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化,

C正確;

COOH

I

D.物質(zhì)F為q]_Br，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol的F最多可以和3m01%反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是

NHCOCHj

CH3

0I

C

(3)C+DfW的化學(xué)方程式是：HN+

2CH2cH3+CH3-C-CH3CH2cH3H20；

O

(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCL溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)

Nil—C-

構(gòu)；③】HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則對(duì)應(yīng)的同分

(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯?-CH2cH3,然后?-CH2cH3與濃硝酸、濃硫酸在加熱

50℃?60℃條件下得到對(duì)硝基乙苯，最后與Fe在HC1中發(fā)生還原反應(yīng)得到

對(duì)氨基乙苯WNT^-CH2cH3,故合成路線流程圖為：

WNHQHCH2cH3。

【點(diǎn)睛】

要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子

式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。

C(CHRCW,

18、C4H8消去反應(yīng)8甲苯玲二[曹+HBr/0H儂入9皿門

QHCOOH下-O%+HQ

一，-NaOH/H,O_OUCu-Mg

IQ-CHBrf一<Q-CH：OHfQ-CHO?

HO^Q-CHCHO2CH3Br->CH3MgBr

△A乙酸

【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol,可知A為口r,比較D、E的分子式可知，D與液漠加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中澳原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為G^H3,F

Bf

為再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為',8為',人為

BrCHsCHCHiMgBrCHsCHCHaBr

C（CH,）,

Hr,再根據(jù)反應(yīng)可知，M為人°H,據(jù)此分析作答。

H2C=C—CH5<_>COOH

【詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Hr\小，所以其分子式為：c4H8,CH'生成機(jī)為，其化學(xué)方程式可表示為:

HK=c-CHsCHsCHCWBrH?c=c-c為

C（CH3）3Br+NaOH逑>Hf+NaBr+H2O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

△oH?C=C—

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，貝!"小分子中最多有8個(gè)原子共平面；

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

（2）D為甲苯，加入液溟和漠化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成G：5H3,其化學(xué)方程式為：

Br

故答案為甲苯；琦/；、/曹玲+HBr；

CO,）,

（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是［｛黑OH發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CCCH,),CW,

&°H濃HM點(diǎn)。\山?

O^COOH下一a%HQ

CCCH,),CW,

故答案為。OH濃H?SQ&9me；

O-COOHO%H?。

A―CO*

(