第三章-第二節(jié)-第1課時(shí)

2023/12/28第三章第二節(jié)第1課時(shí)[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.熟知分子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見的分子晶體。2.能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)一、分子晶體及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1.概念及微粒間的作用(1)概念：分子間通過

相結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。(2)微粒間的作用：分子晶體中相鄰分子之間以

相互吸引。分子間作用力分子間作用力2.分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)兩種典型的分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)①干冰晶體中微粒間的相互作用力是

。干冰晶體是一種_____

結(jié)構(gòu)——每

個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體，在六個(gè)面的中心又各占據(jù)

個(gè)CO2分子。每個(gè)CO2分子周圍，離該分子最近且距離相等的CO2分子有

個(gè)。每個(gè)晶胞中有

個(gè)CO2分子。范德華力面心立方81124②冰晶體中微粒間的相互作用力是_________、

。在冰的晶體中，由于水分子之間存在具有

的氫鍵，迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的

個(gè)相鄰水分子相互吸引，這樣的排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。范德華力氫鍵方向性4相關(guān)視頻(2)分子晶體的堆積方式

分子密堆積分子非密堆積作用力只有

，無_____有分子間氫鍵，它具有

性空間特點(diǎn)每個(gè)分子周圍一般有_____緊鄰的分子空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰范德華力氫鍵方向12個(gè)歸納總結(jié)常見分子晶體及物質(zhì)類別物質(zhì)種類實(shí)例所有非金屬氫化物H2O、NH3、CH4等部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分非金屬氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等絕大多數(shù)有機(jī)物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等例1下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2√答案例2甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)CH4分子中有12個(gè)緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子√答案解析解析題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個(gè)甲烷分子，并不是1個(gè)C原子，A錯(cuò)誤；由甲烷晶胞分析，位于晶胞的頂點(diǎn)的某一個(gè)甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個(gè)，而這3個(gè)甲烷分子在晶胞的面上，因此每個(gè)都被2個(gè)晶胞共用，故與1個(gè)甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為3×8×＝12，B正確；甲烷晶體是分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，C錯(cuò)誤；甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，該晶胞中甲烷分子的個(gè)數(shù)為

＝4，D錯(cuò)誤。二、分子晶體的物理性質(zhì)1.物理特性(1)分子晶體的熔、沸點(diǎn)

，密度

，硬度較小，較易熔化和揮發(fā)。(2)一般是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。(3)溶解性符合“相似相溶原理”。2.分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律(1)分子晶體分子間作用力

，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)

，反之

。(2)具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)

。較低較小越大越高越低反常高相關(guān)視頻歸納總結(jié)分子晶體的判斷方法(1)構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，分子間以分子間作用力而結(jié)合，而分子間作用力是一種比較弱的作用，比化學(xué)鍵弱得多。因此分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低(與離子晶體相比較)。(2)分子晶體無論是液態(tài)，還是固態(tài)時(shí)，存在的粒子都是分子，不存在可以導(dǎo)電的粒子(陰、陽離子或電子)，故分子晶體熔融或固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，由此可判斷晶體是否為分子晶體。例3下列性質(zhì)符合分子晶體特點(diǎn)的是①熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電②熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃④熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3A.①④

B.②③

C.①②

D.②④√解析本題考查分子晶體的性質(zhì)。分子晶體中分子之間是以分子間作用力相結(jié)合的，分子晶體具有低熔點(diǎn)、易升華、硬度小等性質(zhì)。①熔點(diǎn)高，不是分子晶體的性質(zhì)；④能導(dǎo)電，不是分子晶體的性質(zhì)，該處所述是金屬鈉的性質(zhì)，故選②③。答案解析例4下列物質(zhì)，按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4√解析A、C中HF和H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)反常；對(duì)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，B中沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大；D中沸點(diǎn)依次降低。答案解析學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測1.下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是A.分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵

B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵

D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積解析稀有氣體元素組成的分子晶體中，不存在由多個(gè)原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi)，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！檀鸢附馕?23452.分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是A.組成晶體的基本微粒是分子B.熔融時(shí)不導(dǎo)電C.基本構(gòu)成微粒間以分子間作用力相結(jié)合D.熔點(diǎn)一般比較低解析分子晶體相對(duì)于其他晶體來說，熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對(duì)于化學(xué)鍵來說比較弱。12345答案解析√3.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對(duì)其進(jìn)行的下列推測不正確的是A.SiCl4晶體是分子晶體B.常溫、常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D.SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4解析由于SiCl4具有分子結(jié)構(gòu)，所以一定屬于分子晶體；影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子中都只有范德華力，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4，所以SiCl4的分子間作用力更大一些，熔、沸點(diǎn)更高一些；CCl4的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4與它結(jié)構(gòu)相似，因此也應(yīng)該是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子?！?2345答案解析4.如圖為冰的一種骨架形式，以此為單位向空間延伸，請(qǐng)問該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵A.2 B.4C.8 D.12解析每個(gè)水分子與四個(gè)方向的4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，故其氫鍵個(gè)數(shù)為4×

＝2。√答案解析123455.(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于______晶體。分子解析該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔、沸點(diǎn)較低，所以為分子