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文檔簡介

簡答題

論述題

1.請簡答“電化學”和“膠體”.

答:(1)電化學是探討電和化學反應相互關系的科學。電和化學反應相互作用可通過電池

來完成,也可利用高壓靜電放電來實現(如氧通過無聲放電管轉變?yōu)槌粞酰?,二者統(tǒng)稱電化

學,后者為電化學的一個分支,稱放電化學。由于放電化學有了特地的名稱,因而,電化學

往往特地指“電池的科學”。

(2)膠體又稱膠狀分散體是一種勻稱混合物,在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質,一種分

散質,另一種連續(xù)。分散質的一部分是由微小的粒子或液滴所組成,分散質粒子直徑在lnm

-lOOnm之間的分散系是膠體;膠體是一種分散質粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的

一類分散體系,這是一種高度分散的多相不勻稱體系。

2.請簡答“相平衡”和“表面張力”。

答:(1)相平衡是在肯定的條件下,當一個多相系統(tǒng)中各相的性質和數量均不隨時間變更

時,稱此系統(tǒng)處于相平衡。此時從宏觀上看,沒有物質由一相向另一相的凈遷移,但從微觀

上看,不同相間分子轉移并未停止,只是兩個方向的遷移速率相同而已。

(2)液體表面張力是指作用于液體表面,使液體表面積縮小的力。表面張力的力學定義是

作用于液體表面上任何部分單位長度直線上的收縮力,力的方向是與該直線垂直并與液面相

切,單位為mN?m-lo它產生的緣由是液體跟氣體接觸的表面存在一個薄層叫做表面層,

表面層里的分子比液體內部稀疏,分子間的距離比液體內部大,分子間的相互作用表現為引

力。就象拉開的彈簧,彈簧表現收縮的趨勢。正是因為張力的存在,有些小昆蟲才能在水面

上行走自如。

3.請簡答“相律”和“表面活性劑”。

答:(1)相律,是探討相平衡的基本規(guī)律,表示平衡物系中的自由度數,相數及獨立組分數之

間的關系a相與相之間有界面,各相可以用物理或機械方法加以分別,越過界面時性質會發(fā)

生突變。b.一個相可以是勻稱的,但不肯定只含一種物質。

(2)表面活性劑(surfactant),是指具有固定的親水親油基團,在溶液的表面能定向排

列,并能使表面張力顯著下降的物質。表面活性劑的分子結構具有兩親性:一端為親水基團,

另一端為憎水基團;親水基團常為極性的基團,如竣酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽,

也可是羥基、酰胺基、醛鍵等;而憎水基團常為非極性煌鏈,如8個碳原子以上煌鏈。表面

活性劑分為離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑等

4.請簡答“熱力學第肯定律”、“可逆過程”。

答:(1)熱力學第肯定律:封閉系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變更時其熱力學能的變更量4U等于變更過

程中環(huán)境傳遞給系統(tǒng)的熱Q和功W(包括體積功和非體積功)的總和,即△U=Q+W。

(2)可逆過程:設系統(tǒng)根據過程L由始態(tài)A變到終態(tài)B,環(huán)境由始態(tài)1變到終態(tài)H,假如能

夠設想一過程L,使系統(tǒng)和環(huán)境都復原到原來的狀態(tài),則原來的過程L稱為可逆過程。

推斷題

推斷題

題目說明:

(10.0分)1.若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從

亨定律。

錯誤

糾錯

(10.0分)2.定溫定壓且不設及非體積功的條件下,一切放熱且焙增大的反應均可自

動發(fā)生。

正確

糾錯

(10.0分)3.飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現象

錯誤

糾錯

(10.0分)4.依據相律,恒沸混合物的沸點不隨外壓的變更而變更。

錯誤

糾錯

(10.0分)5.膠體動力學性質包括滲透,擴散,沉降平衡。

正確

_糾篦

(10.0分)6.化學勢不適用于整個化學反應體系,因此,化學親合勢也不適用于化學

反應體系。

正確

糾錯

(10.0分)7.微小晶體與一般晶體相比,其飽和蒸汽壓要大

正確

糾錯

(10.0分)8.熱量是由于溫差而傳遞的能量,它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體

流向含熱量較少的低溫物體。

錯誤

糾錯

(10.0分)9.依據相律,純液體在肯定溫度下,蒸氣壓應當是定值。

正確

_______________________________________________________________

(10.0分)10.溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確。

正確

糾錯

(10.0分)11.增溶系統(tǒng)是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng),而乳狀液或溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)

正確

糾錯

(10.0分)12.化學反應速率常數的單位隨反應級數而異。

正確

錯誤

糾錯

(10.0分)13.溶膠能產生丁達爾現象。

正確

糾錯

(10.0分)14.對于隔離系統(tǒng),ASvO的過程不能發(fā)生。()

正確

糾錯

(10.0分)15.化學反應速率的單位隨反應級數而異。

正確

錯誤

糾錯

(10.0分)16.志向氣體的絕熱膨脹烙不變

錯誤

糾錯

(10.0分)17.6)克-克方程要比克拉佩龍方程的精確度高。

錯誤

糾錯

(10.0分)18.封閉體系的(Q+W)與途徑無關。

正確

糾錯

(10.0分)19.當某一溶膠達到擴散平衡時,擴散動力與摩擦阻力相等。

正確

糾錯

(10.0分)20.定溫下表面張力不隨濃度變更時,濃度增大,吸附量不變

正確

糾錯

(10.0分)21.氣體在固體表面發(fā)生吸附吉布斯自由能小于零

正確

糾錯

(10.0分)22.完成同一過程,經隨意可逆途徑所做的功不肯定比經隨意不行逆途徑所

做的功多。

正確

糾錯

(10.0分)23.自然界中存在溫度降低,但牖值增加的過程。

正確

錯誤

糾錯

(10.0分)24.克拉佩龍方程適用于純物質的任何兩相平衡。

正確

糾錯

(10.0分)25.乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成。

錯誤

糾錯

(10.0分)26.增溶系統(tǒng)是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng),而乳狀液或溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)。

正確

糾錯

(10.0分)27.肯定量志向氣體的牖只是溫度的函數。

錯誤

糾錯

(10.0分)28.絕熱體系AU=W,故W是狀態(tài)函數。

正確

錯誤

糾錯

(10.0分)29.定溫下表面張力不隨濃度變更時,濃度增大,吸附量不變。

正確

錯誤

糾錯

(10.0分)30.增溶作用與真正的溶解作用一樣,均使溶劑依數性有很大變更。

錯誤

糾錯

(10.0分)31.在液面上某一小面積S四周表面對S有表面張力,則表面張力與液面

垂直

錯誤

糾錯

(10.0分)32.對于物理吸附,其吸附速度較大,吸附熱較小

正確

糾錯

(10.0分)33.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加

錯誤

糾錯

(10.0分)34.循環(huán)過程不肯定是可逆過程。

正確

糾錯

(10.0分)35.用半透膜分別膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲。

錯誤

糾錯

(10.0分)36.溶膠與大分子溶液的共同點是動力學穩(wěn)定系統(tǒng)。

正確

(10.0分)37.絕熱過程都是定牖過程。()

錯誤

糾錯

(10.0分)38.電動電位是膠核與介質間電位差。

錯誤

糾錯

(10.0分)39.在肯定濃度范圍內,強電解質的電導率隨濃度的增加而上升。

正確

錯誤

糾錯

(10.0分)40.對于Helmholz緊密雙電層模型,由于其模型上的缺陷,所以它不能說

明電泳現象。

錯誤

糾錯

(10.0分)41.多孔硅膠的劇烈吸水性能說明硅膠吸水后表面函數較高

錯誤

糾錯

(10.0分)42.任何反應物都不能百分之百地變?yōu)楫a物,因此,反應進度恒久小于1。

正確

錯誤

糾錯

(10.0分)43.溶膠在動力學和熱力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。

錯誤

糾錯

(10.0分)44.熔值不行能為負值。

正確

錯誤

糾錯

(10.0分)45.增溶作用與真正的溶解作用一樣,均使溶劑依數性有很大變更

錯誤

糾錯

(10.0分)46.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。

錯誤

糾錯

(10.0分)47.隔離系統(tǒng)的熱力學能是守恒的。

正確

糾錯

(10.0分)48.對于AI(OH)3溶膠,逐滴加入適量的鹽酸溶液,則溶膠先沉淀后漸漸溶

解。

正確

糾錯

(10.0分)49.電解質的摩爾電導率可以理解為是是正負離子的離子電導率貢獻總和。

正確

計算題

10.0分)1.10mol志向氣體從25℃、1()6pa膨脹到25℃、105pa,設過程為⑴自由

膨脹;(2)對抗恒外壓1()5pa膨脹;(3淀溫可逆膨脹,分別計算以上過程的W、Q.AU

和4H

解:①自由膨脹得出w=o

因為志向氣體的熱力學能和焰只是溫度的函數,溫度不變,所以△(]=△

H=0

由△U=Q+W,得Q=0

②對抗恒外壓(Psu=10"Pa)膨脹

?定溫?*.AU=AH=O

W=-PSuAV=nRT(l-Psu/P1)=-22.31KJ

Q=-W=22.31KJ

③定溫可逆膨脹:△(]=()AH=O

1

W=nRTIn(P,/P2)=-10molX8.3145Jmol'kX298.15kXIn

(107105)=-57.08KJ

Q=-W=57.08KJ

10.0分)2.

1.確定下列平衡系統(tǒng)的組分數、相數,據相律公式計算自由度數。

1)NaCI不飽和水溶液。

2)NaCI飽和水溶液。

3)乙醇的水溶液。

4)乙醇的水溶液及其蒸汽。

5)乙醇、水及乙酸所成的溶液。

6)上述(5)的溶液及其蒸汽。

7泗山溶于水及CCL,形成的兩個共存的溶液。

8)上述(7)之溶液及其蒸汽。

9)在抽空的容器中,NH4Hs分解并建立平衡:NH4Hs-----NH3+H2S

1O)Na+、Cl\K+、NO3\H2O在半透膜兩邊達滲透平衡。

答:

1)組分數=2;相數=1;自由度數=3

2)組分數=2;相數=2;自由度數=2

3)組分數=2;相數=1;自由度數=3

4)組分數=2;相數=2;自由度數=2

5)組分數=3;相數=2;自由度數=3

6)組分數=3;相數=3;自由度數=2

7)組分數=3;相數=2;自由度數=3

8)組分數=3;相數=3;自由度數=2

9)組分數=1;相數=1;自由度數=2

10)組分數=3;相數=2;自由度數=4

(10.0分)3.水的蒸氣壓方程為:lgp=A-2121/T,式中4為常數,p的單位為Pa。

將10g水引入到體積為10L的真空容器中,問在323K達到平衡后,還剩多少水?

解:將T=373.2K,p=101325Pa代入所給方程中,貝():

2121

加101325=/一二得/=10.69

-T

蒸氣壓方程為:!稅=10.69—竽7121

于是可得:T=323K時,p=13.24kPa

?/V\+V=10L,Fi?V,:.V%10L

VW*/wvwggg

、PK

設烝氣為理想氣體,=--=004931mol,Wg=0.888g

RT

故還剩水:10g-0.888g=9.112g

(10.0分)4.

異丁醇一水是液相部分互溶體系,已知其共沸數據如下:共沸點為89.7。(:,共沸組

成(含異丁醇的質量百分數)是:氣相70.0%,液相中異丁醇層為85.0%,水層為8.7%0

今有異丁醇一水液態(tài)混合物0.5kg,其中含異丁醇30.0%,將此混合物在101.325kPa

壓力下加熱。

(1)作沸點一組成示意圖

(2)溫度接近共沸點(89.7。(2)時,此平衡物系中存在哪些相?各相重多少kg?

(3)當溫度由89.7。(:剛有上升趨勢時,平衡物系中存在哪些相?各相重多少kg?

解:

(1)根據共沸數據畫出的相圖見右圖。

(2)溫度接近89.7C時,平衡物系中存在兩個共翅液層,即異丁

醇層和水層,設水層重為xkg,則異丁醇層重為(0.5—x)kg=

由圖可知:x(30-8.7)=(0.5-x)(85-30)

解得:x=0.36kg

異丁醇層重為:(0.5-0.36)kg=0.14kg

(3)剛有上升趨勢時,物系中亦存在兩相,即氣相和水層相。設

水層重建g,則氣相重為(0.5—y)kg

于是有:y(30-8.7)=(0.5->0(70-30)

y=0.326kg,氣相重為:(0.5-0.326)kg=0.174kg

單選題

題目說明:

(10.0分)1.

在25℃時,0.01mol-dm-3糖水的滲透壓力為f71,0.01moldm?3食鹽水的滲透壓

為〃2,則(C)o

c.c:ni<n2

糾錯

(10.0分)2.稀溶液的凝固點7f與純溶劑7T*的凝固點比較,7f<7f*的條件是

(C)

C.C:析出的固相是純溶劑

糾錯

(10.0分)3.1000K,氣相反應2so3=2S02+0z其Ke=0.290,則K。為(單位為:mol?L'1)

()

A.A:0.0595

B.B:0.00354

C.C:0.290

D.D:0.539

糾錯

(10.0分)4.體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學能增加了200J,則體系(A)

A.A:汲取熱量40J

B.B:汲取熱量360J

C.C:放出熱量40J

D.D:放出熱量360J

糾錯

(10.0分)5.

在一個絕熱剛瓶中,發(fā)生一個放熱的分子數增加的化學反應,那么:(C)

A.A:Q>0,W>0,1>0;

B.B:Q=0,W=0,0;

C.C:Q=0,W=0,AJ=0;

D.D:Q<0,W>0,加<0。

糾錯

(10.0分)6.熱力學狀態(tài)和熱力學狀態(tài)函數的關系為(B)。

A.A:狀態(tài)函數肯定,狀態(tài)就單一的確定

B.B:狀態(tài)肯定,狀態(tài)函數就單值的確定

C.C:A、B都對

D.D:A、B都不對

糾錯

(10.0分)7.dG=-SdT+Vdp適用的條件是()。

A.A:只做膨脹功的單組分,單相體系

B.B:志向氣體

C.C:定溫、定壓

D.D:封閉體系

糾錯

(10.0分)8.

在20T和大氣壓力下,用凝固點降低法測物質的相對分子質量。若所選的純溶

劑是苯,其正常凝固點為5.5℃,為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的狀況下

進行,冷浴內的恒溫介質比較合適的是(A)

A.A:冰-水

糾錯

(10.0分)9.

4(TC時,純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍,組分A和B能構成志向液

態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分數相等,則平衡液相中組分A和

B的摩爾分數之比xA:xB=(A)

A.A:1:2

糾錯

(10.0分)10.一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲,短時通電后,電阻絲的牖變

(D)

A.A:>0

B.B:<0

C.C:=0

D.D:無法確定

糾錯

(10.0分)11.志向氣體與溫度為T的大熱源接觸,做等溫膨脹吸熱Q,而所做的功是

變到相同終態(tài)最大功的20%,則體系的煙j變?yōu)椋ǎ?/p>

A.A:AS=5Q/T

B.B:AS=Q/T

C.C:AS=Q/5T

D.D:AS=T/Q

糾錯

(10.0分)12.

某一過程?G=0,應滿意的條件是(D)

A.A:隨意的可逆過程

B.B:定溫定壓且只做體積中的過程

C.C:定溫定容且只做體積功的可逆過程

D.D:定溫定壓且只做體積功的可逆過程

糾錯

(10.0分)13.隨意的可逆循環(huán)過程,體系的牖變(A)

A.A:肯定為零

B.B:肯定大于零

C.C:肯定為負

D.D:是溫度的函數

糾錯

(10.0分)14.物分解反應:A02(s)=A(s)+02(g)的平衡常數為Kp(l),若反應

2Aoz(s)=2A(s)+20z(g)的平衡常數Kp(2),則()

A.A:Kp(l)>Kp(2)

B.B:Kp(l)<Kp(2)

C.C:Kp(l)=Kp(2)

D.D:有的Kp⑴〉Kp⑵,有的Kp⑴<Kp(2)

糾錯

(10.0分)15.

二組分志向液態(tài)混合物的蒸氣總壓(B)

A.A:與溶液的組成無關

B.B:介于兩純組分的蒸氣壓之間

C.C:大于任一純組分的蒸氣壓

I).1):小于任一純組分的蒸氣壓

糾錯

(10.0分)16.在肯定壓力下,純物質A的沸點、蒸氣壓和化學勢分別為Tb*、pA*和

mA*,加入少量不揮發(fā)性的溶質形成溶液之后分別變成Tb、pA和mA,因此有(D)

A.A:Tb*<Tb,pA*<pA,,mA*<ma<div="">

B.B:Tb*>Tb,pA*>pA,,mA*>mA

C.C:Tb*>Tb,pA*<pA,,mA*>mA

D.D:Tb*<Tb,pA*>pA,,mA*>mA

糾錯

(10.0分)17.常壓下-10℃過冷水變成-10℃的冰,在此過程中,體系的AG與AH

如何變更:(D)

A.A:AG<0,AH>0

B.B:AG>0,AH>0

C.C:AG=0,AH=0

D.D:AG<0,AH<0

糾錯

(10.0分)18.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后,其溫

度:(A)

A.A:肯定上升

B.B:肯定降低

C.C:肯定不變

I).D:不肯定變更

糾錯

(10.0分)19.

氯仿(1)和丙酮(2)形成非志向液態(tài)混合物,在7■時,測得總蒸氣壓為29398Pa,

蒸氣中丙酮的摩爾分數/2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa,

則在液相中氯仿的活度al為(C)

C.C:0.181

糾錯

(10.0分)20.若使CO2在水中的溶解度為最大,應選擇的條件是(B)

A.A:高溫高壓

B.B:低溫高壓

C.C:低溫低壓

D.D:高溫低壓

糾錯

(10.0分)21.在400K時,液體A的蒸氣壓為4X10'Pa,液體B的蒸氣壓為6X10“Pa,

兩者組成志向液體混合物,平衡時,溶液中A的物質的量分數為0.6,則氣相中B的物

質的量分數為:(A)0

A.A:0.60

B.B:0.50

C.C:0.40

D.D:0.31

糾錯

(10.0分)22.

在肯定溫度、壓力下,A和B形成志向液態(tài)混合物,平衡時液相中的摩爾分數

xA/xB=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分數yA=05則A、B的飽和蒸氣壓

之比為(C)

A.A:5

B.B:1

C.C:0.2

D.D:0.5

糾錯

(10.0分)23.當志向氣體抗拒肯定外壓做絕熱膨脹時,則(D)

A.A:熠總是不變的

B.B:熱力學能總是不變的

C.C:焙總是增加的

D.D:熱力學能總是減小的

糾錯

(10.0分)24.在298K時,A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解,遵守亨利定律,

亨利常數分別為kA和kB,且知KA>KB,則當A和B壓力(平衡時的)相同時,在肯

定量的該溶劑中所溶解的關系為()o

A.A:A的量大于B的量

B.B:A的量小于B的量

C.C:A的量等于B的量

D.D:A的量與B的量無法比較

糾錯

(10.0分)25.熱力學的基本方程dG=-SdT+KipdG可運用與下列哪一過程(B)

A.A:298K,標準壓力的水蒸發(fā)的過程

B.B:志向氣體向真空膨脹

C.C:電解水制備氫氣

D.D:合成氨反應未達平衡

糾錯

(10.0分)26.

已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點降低系數內分別是20.2、9.3、6.9及

139.7K-kg-mol-lo今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解,欲測定該未知物的相

對分子質量,最相宜的溶劑是(B)

A.A:蔡

B.B:樟腦

C.C:環(huán)己烷

D.D:醋酸

糾錯

(10.0分)27.0.001mol?k分K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強度為(A).

A.A:6.0X10-3mol?kg-l

B.B:5.OX10-3mol*kg-l

C.C:4.5X10-3mol*kg-l

D.D:3.OX10-3mol,kg-l

糾錯

(10.0分)28.某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后,其溫度(A)?

A.A:肯定上升

B.B:肯定降低

C.C:肯定不變

D.D:不肯定變更

糾錯

(10.0分)29.純液體在正常相變點凝固,則下列量削減的是(A)

A.A:S

B.B:G

C.C:蒸汽壓

D.D:凝固熱

糾錯

(10.0分)30.

組分A和B形成志向液態(tài)混合物。已知在100℃時純組分A的蒸氣壓為

133.32kPa,純組分B的蒸氣壓為66.66kPa,當A和B的兩組分液態(tài)混合物中組

分A的摩爾分數為0.5時,與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中,組分A的摩爾分數

是(O

C.C:2/3

糾錯

(10.0分)31.對于純物質的標準態(tài)的規(guī)定,下列說法中不正確的是:(C)

A.A:氣體的標準態(tài)就是溫度為T,壓力為lOOkPa下具有志向氣體性質的純氣體狀態(tài)。

B.B:純液態(tài)物質的標準態(tài)就是溫度為T及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

C.C:氣體的標準態(tài)就是溫度為T及壓力為lOOkPa時的純態(tài)。

D.D:純固態(tài)物質的標準態(tài)就是溫度為T及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

糾錯

(10.0分)32.在298K無限稀釋的水溶液中,下列離子摩爾電導率最大的是:()。

A.A:La3+

B.B:Mg2+

C.C:NH4+

D.D:H+

(10.0分)1.在等體積0.08moldm-3KI和0.1moldm-3AgNO3溶液生成的Agl溶膠

中,分別加入電解質NaCN,MgSO%CaCl2其聚沉實力的依次是

MgSO4>CaCI2>NaCN

(10.0分)2.已知在溫度T時,反應1/2C(s)+1/2CO2(g)=CO(g)的平衡常

數為Ki,則反應方程式書寫為:C(s)+CO2=(g)2CO(g)時,其平衡常數K2

------n

(10.0分)3.在水溶液中,密度分別為r1和r2(r1<r2)的同樣大小的球形懸浮液的

沉降速度為v1和v2,則v1v2o

(10.0分)4.系統(tǒng)在等容條件下從環(huán)境中汲取熱量全部用來增加系統(tǒng)的

熱力學能

(10.0分)5.在乳狀液形成中,若乳化劑的親水性較大,有利于形成

型的乳狀液,相反若乳化劑的親油性較大,有利于形成_____________型的乳狀液。

O/W;W/O

(10.0分)6.1mol單原子志向氣體,從p1=202650Pa,T1=273K沿著p/T=常數

的途徑加熱使壓力增加到p2=405300Pa,貝!JAH為。

17.02kJ

(10.0分)7.固體氧化物的分解壓(分解反應是吸熱的)當溫度上升時,分解壓

增大

10.0分)8.

在一個抽空的容器中,放入過量的NH4HCO3(s)并發(fā)生下列反應:

NH4HCO3(s)?NH3(g)+上0(g)+C02(g)

體系的相數0=(2);組分數K=(1);自由度U(1)o

2、1、1

(10.0分)9.當系統(tǒng)從同一始態(tài)動身分別經可逆途徑與不行逆途徑到達相同的終態(tài)時,

環(huán)境在可逆過程中的端變總是大于在不行逆過程中的,變。

大于

(10.0分)10.NiO⑸與Ni(s),H2O(g),H2(g),CO2(g)及CO(g)呈平衡,則該體系的獨

立組分數為_4_,自由度數為_3_。

4、3

(10.0分)11.丁達爾效應是光的—作用所引起的,其強度與入射光波長(入)的次

方成反比,與粒子的數濃度成正比。

散射、4

(10.0分)12.10(TC、1.5p的水蒸汽變?yōu)?00℃,1.5p的液體水,則此過程的

S—0,G—0o

<、<

(10.0分)13.在恒埔、恒容、不做非膨脹功的封閉體系中,當熱力學函數—到達最_值

的狀態(tài)為平衡狀態(tài)。

U,小

10.0分)14.肯定量的志向氣體,從同一始態(tài)可逆膨脹到終態(tài)(V2),等

溫可逆膨脹的終態(tài)壓力與絕熱可逆膨脹的終態(tài)壓力之間的關系是:前者大于

________后者。

大于

(10.0分)15.在外電場用下,溶液中離子的運動速度除了與離子半徑、所帶電荷以及

溶劑的性質有關以外,還與有關。

電位梯度dE/dt

(10.0分)16.膠體分散系統(tǒng)是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng),因為

分散相有很大比表面,即有很大表面能,肯定條件下,有自發(fā)聚集成大顆粒,降低表面

能的傾向。

(10.0分)17.處在溶液中帶電固體表面的固液界面層內形成雙電層,熱力學電勢是

指—與溶液本體之間的電勢差,而5電勢是指與溶液本體之間的電勢差。

固體表面、滑動面

(10.0分)18.選擇“>"、"V"、“=”苯和甲苯在恒溫恒壓條件下,混合形成志向液體

混合物,其小mixH_0,△mixS_0o

=、>

(10.0分)19.對于封閉體系,無非體積功,可逆的P-V-T變更,等壓降溫時G

增大o(增大,減小,還是不變)。

減小

(10.0分)20.在電解質稀溶液中,影響離子平均活度系數Y±的主要因素是_和。

(10.0分)21.電滲現象表明膠體系統(tǒng)的分散介質

____________也是帶電的。

離子的濃度、離子的電荷或離子價

21.電滲現象表明___________________也是帶電的。

膠體系統(tǒng)的分散介質

(10.0分)22.在50℃時液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍,A、B兩

液體形成志向溶液。氣液平衡時,在液相中A的物質的量分數為0.5,則在氣相中B的

物質的量分數為一?

0.5

(10.0分)23.志向氣體定溫可逆膨脹過程中,W_0,Q_0,△U_0o(填。

V、>、=

(10.0分)24.

在一個抽空的容器中,放入過量的NHJ(s)并發(fā)生下列反應:

NHJ(s)?NHa(g)+HI(g)

2HI(g)?H2(g)+I2(g)

體系的相數3=();組分數K=();自由度f=()o

2、1、1

(10.0分)25.墨汁是碳黑分散在水中的懸浮液,通常需加入適量的動物膠來穩(wěn)定,其緣

由,然而,若加入的動物膠量太少,則

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