2023屆北京市人大學(xué)附屬中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合

物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于X

D.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

2、證明嗅乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入漠

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNfh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO,溶液，溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

3、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e"）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eza

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

①Imol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,、

②12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為1NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH1O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

?ImolNaiO和Na2（h混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e?+和S（V離子數(shù)的總和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

5、素氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COf+H2T+CO2T，下列說法正

確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，th為還原產(chǎn)物B.CaCNz含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

6、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子-+

NO3~so?HM

濃度/(mol/L)2122

A.crB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

7、已知：CH3c三CH+CO+CH30H茅->M,N+CH30H一定條=>M+H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C（CH3）COOCH3,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.N可以使濱水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

8、下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。

9、有關(guān)海水提濱的說法錯(cuò)誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料

B.可以利用氯氣氧化溟離子

C.可用高溫水蒸氣將浪從溶液中吹出

D.吹出的漠蒸氣冷凝后得到純漠

10、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，糅酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是（）

莽草酸麒酸

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

C.糅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.鞍酸能與Fe-，+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水

12、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提漠涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

13、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.SeCV-空間構(gòu)型為正四面體

C.HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.HzSeCh的酸性比H2s(h強(qiáng)

14、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

飽和食款水

|合成氨廠產(chǎn)■?網(wǎng)用工殿燒爐射純堿

依鹽二“；I用液仁副產(chǎn)品

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使二三二更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是:門＜0；、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH；+CO:+2I：aC：+H.0=Na;C0^2XH,Q

D.設(shè)計(jì)循環(huán)n的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

15、下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是()

A.純堿(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4*2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

16、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不生確的是

HO-Q-CH=CH-COOH

HCT

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBo反應(yīng)

D.Imol咖啡酸最多能消耗3moi的NaHCCh

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②O+RX也爐+HX完成下列填空：

(1)關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是(選填序號(hào)).

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

(3)C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______.

(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香克A制備G的合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是

(3)已知毗咤是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(6)T(GH'N02)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為?

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cHz0—NHCOCH2cHa的路線為(其他無機(jī)試劑任選)。

19、銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中

的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CuMOH)2c03］的化學(xué)反應(yīng)方程式.

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

20、無水四氯化錫(SnCL)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制備SnCI擬利用圖中的儀

器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCh(每個(gè)裝置最多使用一次)。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/力沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCL易水解，SnCL易水解生

無色液體

SnCl4-33114成固態(tài)二氧化錫，錫與CL反

應(yīng)過程放出大量的熱

無色晶體

SnCl2246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn，+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O(未配平)

回答下列問題：

(1)“冷凝管”的名稱是,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)?

(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_______實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為。

(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為?

(5)可用重倍酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000moM/i重倍酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一％(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結(jié)果隨

時(shí)間延長逐漸變小的原因是一(用離子方程式表示)。

21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)一氯胺(NH2CD是飲用水的二級(jí)消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2a中C1元素的化合價(jià)為?

②NH2a發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無害化處理并回收硫。有

關(guān)資料如圖1所示。貝11：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者

多kJ0

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中充入l.OmolCCh和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-xkJ/molx>0)?在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CCh的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑(選填"I"、"n”或"m")；b點(diǎn)v(正)__v(逆)(選填“>"、或“=”)

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

-7-11

(4)常溫下，H2c。3的電離常數(shù)為：Kai=4xl0,Ka2=4xl0o已知O.lmol/LNFhHCCh溶液的pH=8,則在此溶液

中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是(填序號(hào))

+-_+

A.C(NH4)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

+

B.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(HCO3-)+C(H2CO3)

27-1

C.c(H2CO3)-c(CO3-)-c(NH3H2O)=9.9xl0-molL

c(H,CO,)

②(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2>Na+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHCzOa選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Y(O)強(qiáng)于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項(xiàng)C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。

2、D

【解析】

澳乙烷水解反應(yīng)：C2HsBr+NaOH-C2HsOH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：

CH3cH2Br+NaOH-CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Bi%

【詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與濱水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有Br1不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnCh溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

3、D

【解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好,

故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ImoL

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯(cuò)誤；

②12.0g熔融的NaHSO』的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽離子數(shù)為（MNA,故②正確；

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；

④17g羥基的物質(zhì)的量為ImoLImol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤；

⑤ImolNazO和Na2（h的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽離子，含有的陰、陽離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02moL含有Fe3+為0.04moL含有S（V為0.06moL

因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SCV-離子的總物質(zhì)的量小于ImoLFe3+和S(V-離子的總

物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

熔融的NaHSCh的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSCh溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

5、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，CO中碳的化合價(jià)也是+2價(jià)，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.HCN中H的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2moi/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2moi/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L,故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+l,結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+,正確答案是C。

7、D

【解析】

由CH3OCH+CO+CH3OH—N+CH3OH_21^LfM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH,

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使濱水褪色，故A正確；

B.N+CH30H一^^M+fhO為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、臻基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

屬于酯的同分異構(gòu)體含可能為

D.CH2=C(CH3)COOH,-COOC-,CH3CH=CHOOCH,CH2=CHCH2OOCH^CH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。

8、D

【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C.等濃度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、。三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯(cuò)點(diǎn)。

9、D

【解析】

海水提漠的三個(gè)步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)將浪吹入吸收塔，使漠蒸汽和

2

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫澳酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4+4H+(3)用氯氣將富集的濱負(fù)離子

氧化得到產(chǎn)品澳Cl2+2Br=Br2+2C1.

【詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料，故A正確；

B.根據(jù)提澳的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCL故B正確；

C.將澳吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溟酸得到富集澳，故C正確；

D.吹出的濕蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溟負(fù)離子氧化后得到澳，經(jīng)分離提純后可以得到純溟，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

熟悉海水提漠的流程是解本題的關(guān)鍵。

10、D

【解析】

A.莽草酸只有一個(gè)竣基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個(gè)竣基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，糅酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.糅酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與濱水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鞍酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.鞍酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

糅酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。

11、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

12、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯(cuò)誤;

B.海水中嗅元素以溟離子形式存在，海水提濱過程中溪離子被氧化為單質(zhì)漠，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；

B.Se(V-中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+6+2；2x3=%其中有i個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.IhSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則HzSeO4的酸性比H2s04弱，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

14、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鉉溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NHs+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC031,過濾得到碳酸氫鈉晶體煨燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NHE1更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是NazCOs、NH4cl和氨水，選項(xiàng)B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H20+C02+NaCl-*NH4Cl+NaHC031,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

15、B

【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2cCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSCh,B項(xiàng)正確；

C.生石膏的化學(xué)式為CaSO”2H2O,而熟石膏的化學(xué)式為ZCaSO.lhO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有痰基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiB。發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

Cu

17、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCHa

【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫濱酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溟甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)

CH

生消去反應(yīng)生成CHY^CH3,CHE^ACHJ和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

OH0H

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成AT發(fā)

CHr/y-CHa

生消去反應(yīng)生成CHY^~CH3,CH「OHCHJ和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

(Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯(cuò)誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故C正確；

d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH2；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2cH3OH+O2—2HCHO+2H2O；

(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；

1.08g

(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=1G=0.01moL與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是O.Olmol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對(duì)位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:

18、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCl+2FeC12+2H2O276

【解析】

A中含有1個(gè)苯環(huán)，由B的分子式可知人為@^(：113,則B為

，B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結(jié)構(gòu)簡式為C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F

的結(jié)構(gòu)簡式為)—NHCOCHC%，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為O-CH3,C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。

(3)反應(yīng)⑤的方程式為,反應(yīng)中生成了HCL加入毗咤這

NH-C-CH-CH3+HCI

II

O

樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平

衡右移，提高產(chǎn)率。

CF,CF,

(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl——>+2FeCL+2H2。，故答案為

CF,CF,

+2Fe+4HCI------->+2FeCL+2H2O。

(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H1Q3N2F3,則相對(duì)分子質(zhì)量為276,故答案為276。

(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個(gè)竣基，它的同分異構(gòu)體，要求：①一NH2直接連在苯

環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩

大類：一類是苯環(huán)上有2個(gè)取代基：一N%和HCOO一,在苯環(huán)上按鄰、間、對(duì)排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上

有3個(gè)取代基：一OH、-CHO.-NH2,3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符

合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：l,COO-\j^-N,12.

故答案為13；Hcoo~~^^>一Nih。

(6)由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反

應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為:故答案為

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾,

最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。

19、。2、H2O,CO22CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3鐵

【解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測易生銹的物質(zhì)。

【詳解】

⑴根據(jù)銅銹的化學(xué)式［CuMOH)2co可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會(huì)是只與氧氣和水作用的結(jié)果，

還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作

用的結(jié)果；故答案為：02、H2O.CO2i

(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2c03：

故答案為：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3；

(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；

故答案為：鐵。

【點(diǎn)睛】

解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

20、直形冷凝管2MnO/+16H++10Cr=2Mn2++5CLT+8H2。BIHEFNACDJKBIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液

漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于

液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開n中的活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃I

2++4+

中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O

【解析】

裝置II為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HC1和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽

水可除去HC1,再將氣體通過IV裝置，IV裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入I裝

置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCL蒸氣，將SnCL蒸氣經(jīng)裝置III冷卻，可得到SnCL液體。由于SnCL易水解，為防止

空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置in以及吸收多余的ci2,可在裝置Hi后連接W裝置。

(1)根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HC1反應(yīng)制Ch;

(2)依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCL

易水解，應(yīng)在收集SnCL的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣CL;

(3)氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)

初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與02反應(yīng)以及防止生成的SnCL

水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通CL排盡裝置中空氣；

(4)根據(jù)信息書寫方程式；

2+2

(5)用重倍酸鉀滴定法測定SnCL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe+Cr2O7

+3+3+2+

+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O7%由消耗的KzCnCh計(jì)算SnCL,進(jìn)一步計(jì)算SnCL的含量；Sn

具有強(qiáng)還原性，易被02氧化。

【詳解】

(1)“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置II中是KMnCh和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高鎰酸鉀中的鎰元素由+7價(jià)降低

到+2價(jià)生成Mi?+,HC1中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為

+2+

2MnO4+16H+10C1=2Mn+5Cht+8H2O>1本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10Cr=2Mn2++5CLT+8H2。。

(2)裝置n為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HC1和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽

和食鹽水可除去HC1,再將氣體通過IV裝置，IV裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通

入I裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnC14蒸氣，將SnCL,蒸氣經(jīng)裝置in冷卻，可得到SnCL液體。由于SnCL易水解，

為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置m以及吸收多余ch防污染大氣，可在裝置m后連接VI裝置。根據(jù)上述分析該裝

置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。

(3)檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管

末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn

與02反應(yīng)以及防止生成的SnCL水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通CL排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為：先打開H中的

活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃I中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣

管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變

化，說明氣密性良好；先打開U中的活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃I中的酒精燈。

(4)根據(jù)表格所給信息，SnCL易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明

水解產(chǎn)物中還有HC1,HC1與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HClo

本小題答案為：SnC14+2H2O=SnO2+4HClo

2+2

(5)用重銘酸鉀滴定法測定SnCL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe+Cr2O7

+3+3+

+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得關(guān)系式BSM+'CnCh"(或根據(jù)得失電子守恒判斷)，實(shí)驗(yàn)中消耗的11(a52。7)=

0.1000mol-L'x0.015L=0.0015mol,貝!J25.00mLSnCL溶液中n(SnC12)=0.0015molx3=0.0045mol,貝!)250.00mLSnCl2^

855

液中n(SnCl)=0.045mol,m(SnC12)=0.045molxl90g/mol=8.55g,貝?。輒g產(chǎn)品中SnCl的含量為8.55g/mgxl00%=——%；

22m

根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Si?+”得出Sr?+的還原性強(qiáng)于Fe?+,Si?+在空氣中易被氧化，測定結(jié)果隨時(shí)間延長逐漸變

小是因?yàn)镾nCL被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2()反應(yīng)，滴定時(shí)消耗的重鋁酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的

2++4+

SnCL量減小，測量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m；2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O=

21、+1NH2C1+H2O=NH3+HC1O(或NH2CI+2H2O=NH3?H2O+HC1O)9.6+2